8．C和N可以形成如圖網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的化合物，該化合物的化學(xué)式是C3N4．

分析 該結(jié)構(gòu)中最小重復(fù)單位為中紅線內(nèi)結(jié)構(gòu)，每個C原子能形成4個共價鍵、每個N原子能形成3個共價鍵，根據(jù)原子成鍵特點知，黑色球表示N原子、灰色球表示C原子，根據(jù)均攤分確定化學(xué)式．

解答 解：該結(jié)構(gòu)中最小重復(fù)單位為中紅線內(nèi)結(jié)構(gòu)，每個C原子能形成4個共價鍵、每個N原子能形成3個共價鍵，根據(jù)原子成鍵特點知，黑色球表示N原子、灰色球表示C原子，根據(jù)均攤分知，該最小重復(fù)單位中N原子個數(shù)=1+4×$\frac{1}{2}$+3×$\frac{1}{3}$=4，C原子個數(shù)=4×$\frac{1}{2}$+3×$\frac{1}{3}$=3，所以其化學(xué)式為C3N4，
故答案為：C3N4．

點評 本題考查晶胞計算，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及計算能力，正確判斷最小重復(fù)單位是解本題關(guān)鍵，注意均攤分的靈活運用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．9 g超重水（3H216O）含中子數(shù)為6NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4含有的分子數(shù)目為NA
C．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
D．一定條件下，將1 mol N2和3 mol H2混合，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)．請回答下列問題：
（1）水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康，天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是明礬，硫酸鐵（填兩種物質(zhì)的名稱），其凈水作用的原理是鋁鹽或鐵鹽在水中發(fā)生水解生成相應(yīng)的氫氧化物膠體，它可吸附天然水中懸浮物并破壞天然水中的其他帶異電的膠體，使其聚沉達到凈水的目的：
（2）水的凈化與軟化的區(qū)別是水的凈化是用混凝劑（如明礬等）將水中膠體及懸浮物沉淀下來，而水的軟化是除去水中的鈣離子和鎂離子．
（3）硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol•L-1，c（Mg2+）=6×10-4mol•L-1，則此水的硬度為10°．
（4）若（3）中的天然水還含有c（HCO3-）=8×10-4mol•L-1，現(xiàn)要軟化10m3這種天然水，則需先加入Ca（OH）2740g．后加入Na2CO31484g．
（5）如圖是電滲析法淡化海水的原理圖，其中電極A接直流電源的正極．電極B接直流電源的負極．
①隔膜A是陰（填“陰”或“陽”）離子交換膜；
②某種海水樣品，經(jīng)分析含有大量的Na+、Cl-以及少量的K+、SO42-若用上述裝置對該海水進行淡化，當(dāng)?shù)ぷ魍瓿珊�，A、B、C三室中所得溶液（或液體）的pH分別為pHa、pHb、pHc．則其大小順序為pHa＜pHb＜pHc．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用．請回答下列問題：
（1）NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼（N2H4），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O．
（2）肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣．已知：
①N2（g）+2O2（g）═N2O4（l）△H1═-19.5kJ•mol-1
②N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2═-534.2kJ•mol-1
寫出肼和N2O4（l）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9KJ/mol．
（3）肼--空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極反應(yīng)式為：N2H4+4OH--4e-═4H2O+N2↑．
（4）氮的氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時，涉及如下反應(yīng)：
（Ⅰ） 2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）  K1△H1＜0
（Ⅱ） 2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）   K2△H2＜0
①4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)K=K12/K2（用K1、K2表示）．
②為研究不同條件對反應(yīng)（Ⅱ）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時反應(yīng)（Ⅱ）達到平衡．測得10min內(nèi)v（ClNO）=7.5×10--3mol/（L•min），則平衡后n（Cl2）=0.025mol，NO的轉(zhuǎn)化率α1=75%．其他條件保持不變，反應(yīng)（Ⅱ）在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α2＞ α1（填“＞”、“＜”或“=”），平衡常數(shù)K2不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．若要使K2減小，可采取的措施是升高溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．短周期元素X、Y、Z、W、R的化合價與原子序數(shù)的關(guān)系如下圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．離子半徑：W3+＞Z+＞Y2-
B．X、Y都存在同素異形現(xiàn)象
C．Z和Y形成的化合物中只存在離子鍵
D．常溫下單質(zhì)W能溶于R的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．常溫下，二元弱酸H2XOn第一、第二步電離的平衡常數(shù)為K1、K2，下列關(guān)于KHXOn溶液的說法正確的是（　�。�
A．溶質(zhì)的電離方程式為KHXOn═K++H++XOn2-
B．該溶液中水的電離程度比純水的小
C．該溶液能與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)
D．若該溶液顯酸性，則K1•K2＞10-14

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．一定量的甲烷在O2不足的情況下燃燒，得到CO、CO2和H2O的總質(zhì)量為14.4g，若其中水的質(zhì)量為7.2g，則CO的質(zhì)量是2.8g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．將潔凈的金屬片甲、乙、丙、丁分別放置在浸有某種鹽溶液的濾紙上面并壓緊（如圖所示）．在每次實驗時，記錄電壓指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如下：
金屬電子流動方向電壓/V
甲甲→Cu+0.78
乙Cu→乙-0.15
丙丙→Cu+1.35
丁丁→Cu+0.30
已知構(gòu)成兩電極的金屬，其金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大．請依據(jù)記錄數(shù)據(jù)判斷，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．在四種金屬中丙的還原性最強
B．金屬乙能從硫酸銅溶液中置換出銅
C．甲、丁若形成原電池時，甲為正極
D．甲、乙形成合金時，將該合金露置在空氣中，乙先被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，錯誤的是（　�。�
A．鋼鐵腐蝕時可能發(fā)生的正極反應(yīng)  2H2O+O2+4e-═4OH-
B．表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式      2H2（g）+O2 （g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol
C．純堿水解的離子方程式        CO32-+H2O?HCO3-+OH-
D．Ca（HCO3）2溶液中加入過量澄清石灰水    Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O

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