【題目】乙炔是有機合成工業(yè)的一種原料。工業(yè)上曾用CaC2與水反應生成乙炔。

（1）CaC2中C22-的電子式可表示為_____；1mol C22-中含有的鍵數(shù)目為________。

（2）將乙炔通入[Cu(NH3)2Cl]溶液生成Cu2C2紅棕色沉淀。Cu+基態(tài)核外電子排布式為___。

（3）乙炔與氫氰酸反應可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N)。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是________；分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為___________。

（4）CaC2晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似（如圖所示），但CaC2晶體中含有的中啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個方向拉長。CaC2晶體中1個Ca2+周圍距離最近的C22-數(shù)目為_________。

【答案】 2NA 1s22s22p63s23p63d10 sp雜化、sp2雜化 3 4

【解析】

（1）CaC2中C22-的兩個C原子之間形成三對共用電子對，所以電子式為；碳碳三鍵中有2個是鍵，所以1mol C22-中含有的鍵數(shù)目為2NA；

（2）根據(jù)電子的排布規(guī)律，Cu+基態(tài)核外電子數(shù)是28個，失去4s上的1個電子，所以電子排布式為1s22s22p63s23p63d10；

（3）H2C=CH-C≡N分子中，碳氮三鍵的C原子的雜化方式是sp雜化，碳碳雙鍵的C原子是sp2雜化；因為碳碳雙鍵的鍵角是120度，碳氮三鍵鍵角是180度，所以分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多是3個；

（4）因為CaC2晶體中含有的中啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個方向拉長，所以晶胞的形狀不是正方體，上下底面是正方形，所以CaC2晶體中1個Ca2+周圍距離最近的C22-只有與Ca2+同層的4個C22-，離Ca2+的距離最近且相等，則CaC2晶體中1個Ca2+周圍距離最近的C22-數(shù)目為4.

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】迄今為止，煤不但是人類使用的主要能源，也是重要的化工原料。如圖是以煤為原料合成聚苯乙烯塑料的流程。

（1）苯在一定條件與Cl2反應可生成，該反應類型為___（填“取代”或“加成”）反應；

（2）如圖流程中原子利用率為100%的反應是___(填字母）；

A.①③ B.②④

（3）能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是___(填“”或“”)。

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【題目】對燃煤煙氣和汽車尾氣進行脫硝、脫碳和脫硫等處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排等目的。汽車尾氣脫硝脫碳的主要原理為：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=-Q(Q>0)。一定條件下，在一密閉容器中，用傳感器測得該反應在不同時間的NO和CO濃度如下表：

時間/s

0

1

2

3

4

5

c(NO)/mol·L-1

1.00×10-3

4.50×10-4

2.50×10-4

1.50×10-4

1.00×10-4

1.00×10-4

c(CO)/mol·L-1

3.60×10-3

3.05×10-3

2.85×10-3

2.75×10-3

2.70×10-3

2.70×10-3

(1)寫出該反應的平衡常數(shù)表達式____________________。

(2)前2s內的平均反應速率υ(N2)=__________；達到平衡時，CO的轉化率為___________。

(3)采用低溫臭氧氧化脫硫脫硝技術，同時吸收SO2和NOx，獲得(NH4)2SO4的稀溶液，往(NH4)2SO4溶液中再加入少量 (NH4)2SO4固體，的值將_______(填 “變大”、“不變”或“變小”)。

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【題目】向BaCl2溶液中通入足量SO2氣體，沒有沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的氨水后，生成BaSO3沉淀。用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象。_______________________________

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【題目】下列實驗操作以及實驗現(xiàn)象完全一致的是（ ）

A

向硫酸銅溶液中加入一小塊金屬鈉

有紅色固體析出

B

向飽和碳酸鈉溶液中通入過量氣體

有白色固體析出

C

將新制的氯水滴到藍色石蕊試紙上

試紙變紅

D

將用砂紙打磨過的鋁箔置于酒精燈火焰上加熱

鋁熔化并滴落下來

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用氯氣、海帶為原料提取碘的實驗裝置：

使用不當?shù)氖?/span>______(填選項字母)；錯誤導致的主要后果是：________________

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【題目】寫出下列反應的化學方程式，并注明反應類型：

（1）乙醇制乙烯：____________，反應類型：____________。

（2）乙醇與濃氫溴酸反應：____________，反應類型：____________。

（3）苯酚與濃溴水反應：____________，反應類型：____________。

（4）乙醛與銀氨溶液反應：____________，反應類型：____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是一種食鹽包裝標簽上的文字。

（1）標簽上碘含量中，碘是指__________（填字母序號）。

A.碘元素 B.碘單質 C.碘離子 D.碘酸鹽

（2）完成實驗：配制的溶液。

①實驗所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、_______、膠頭滴管。

②向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面距瓶頸刻度線下時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面的最低點與刻度線______________，蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。

③配制好的溶液__________（填“能”或“不能”）長期存放在容量瓶中。

（3）下列操作中，會導致所配溶液濃度偏低的是___________（填字母序號）。

A.轉移溶液至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒

B.移液時容量瓶中有少量蒸餾水

C.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線，但未補加水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩化學活動小組對中學化學教材中“氨的催化氧化”進行了實驗探究。

(1)甲小組設計了如下圖所示的實驗裝置(固定裝置已略去)。

①若裝置A中使用的藥品是NH4HCO3固體，則A需要的儀器有試管、導管、橡膠塞和_______(填選項序號)。

a．錐形瓶 b．酒精燈 c．燒瓶 d．蒸發(fā)皿

②裝置B的作用是___________________；裝置D的作用是___________________。

③裝置C中發(fā)生反應的化學方程式為________________________________。

④若A、B中藥品足量，則可以觀察到裝置F中的實驗現(xiàn)象是_____________________________。

⑤該裝置存在的主要缺陷是___________________________________________________。

(2)乙小組認為可將甲小組的裝置中A、B部分換成如圖所示裝置(其余部分相同)進行實驗。

①燒瓶中加入的是過氧化鈉固體，則分液漏斗中加入的最佳試劑是___________，U型管中加入的試劑是___________。

②此裝置能產(chǎn)生大量氨氣的原因是___________________________________________。

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