【題目】某強(qiáng)酸性無色溶液中可能含下表中的若干種離子。
陽離子 | Mg2+、NH、Ba2+、Al3+、Fe2+ |
陰離子 | SiO、MnO、Cl-、NO、SO |
實驗I:取少量該溶液進(jìn)行如圖實驗。
實驗II:為了進(jìn)一步確定該溶液的組成,取200mL原溶液,向該溶液中滴加2molL-1的NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示。
回答下列問題:
(1)不進(jìn)行實驗就可以推斷出,上表中的離子一定不存在的有___種。
(2)通過實驗I可以確定該溶液中一定存在的陰離子是___。
(3)寫出實驗II的圖像中BC段對應(yīng)的離子方程式:___。
(4)A點對應(yīng)的固體質(zhì)量為___ g。
(5)該溶液中陰離子的濃度為___ molL-1。
【答案】4 NO Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-或Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O 0.272 0.08
【解析】
某強(qiáng)酸性無色溶液中Fe2+、、、一定不存在;溶液中加入硝酸銀不會出現(xiàn)白色沉淀,所以一定不含Cl-;加入硫酸無沉淀產(chǎn)生,一定不含Ba2+,加入過量的氫氧化鈉,加熱,產(chǎn)生沉淀和氣體,則一定存在Mg2+、;為了進(jìn)一步確定該溶液的組成,取200mL原溶液,向該溶液中滴加2molL-1的NaOH溶液,根據(jù)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系,得到溶液中一定含有Al3+;根據(jù)存在的離子以及量的情況,結(jié)合電荷守恒確定其余離子是否存在。
(1)某強(qiáng)酸性無色溶液中Fe2+、、、一定不存在,即不進(jìn)行實驗就可推斷共有4種離子一定不存在;
(2)強(qiáng)酸性無色溶液中Fe2+、、、一定不存在;溶液加入硝酸銀不會出現(xiàn)白色沉淀,所以一定不含Cl-;加入硫酸無沉淀產(chǎn)生,一定不含Ba2+;加入過量的氫氧化鈉,加熱,產(chǎn)生沉淀和氣體,則一定存在Mg2+、;根據(jù)電荷守恒,通過實驗I可以確定該溶液中一定存在的陰離子是;
(3)實驗Ⅱ的圖像中BC段是氫氧化鋁溶于氫氧化鈉的過程,對應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=+2H2O;
(4)BC段對應(yīng)的離子方程式Al(OH)3+OH-=+2H2O,消耗的氫氧化鈉是2mol/L×0.001L=0.002mol,所以原溶液中含有鋁離子是0.002mol,沉淀鎂離子和鋁離子一共消耗氫氧化鈉2mol/L×0.005L=0.01mol,沉淀Mg2+消耗NaOH物質(zhì)的量為0.01mol-0.002mol×3=0.004mol,鎂離子物質(zhì)的量為0.002mol,A點得到的固體是0.002mol氫氧化鎂和0.002mol氫氧化鋁,質(zhì)量是0.002mol×58g/mol+0.002mol×78g/mol=0.272g,
(5)該溶液中存在的陰離子是,根據(jù)圖像,溶液存在氫離子是0.002mol,存在銨根離子是0.004mol,鋁離子、鎂離子各是0.002mol,根據(jù)電荷守恒,硝酸根離子物質(zhì)的量n()=0.002mol+0.004mol+0.004mol+0.006mol=0.016mol,濃度是c()==0.08mol/L。
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【題目】在兩份相同的H2SO4溶液中,分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的Ba(OH)2、NaOH溶液,其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如下圖所示,下列分析不正確的是
A. ①代表滴加Ba(OH)2溶液的變化曲線 B. a、c兩點,溶液中均大量存在H+和SO42-
C. b、d兩點對應(yīng)的溶液均顯中性 D. e點,兩溶液中含有相同量的OH-
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【題目】可逆反應(yīng)L(s)+aG(g)=bR(g)達(dá)到平衡時溫度和壓強(qiáng)對該反應(yīng)的影響如下圖所示,x軸表示溫度,y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù),壓強(qiáng)P1>P2,下列判斷正確的是
A.a>b
B.△H<0
C.當(dāng)av正(G)=bv逆(R)可說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D.增加L的物質(zhì)的量,可提高G的轉(zhuǎn)化率
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【題目】二甲醚是一種重要的清潔燃料,也可替代氟利昂作制冷劑等,對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物(水煤氣)合成二甲醚。請回答下列問題
(1)煤的氣化的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為________________
(2)煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收,生成兩種酸式鹽,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________
(3)利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下
①2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g) △H=-90.8kJ.mo-1
②2CH3OH(g)= CH3OCH3(g)+ H2O(g) △H=-235kJ.mo-1
③CO(g)+H2O(g)=O2(g)+H2(g) △H=-413kJ.mo-1
總反應(yīng):3H2(g)+3CO(g)= CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=___________
一定條件下的密閉容器中,該總反應(yīng)達(dá)到平衡,要提高CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是____(填字母代號)
a. 高溫高壓 b.加入催化劑 c.減少CO2的濃度 d.增加Co的濃度 e.分離出二甲醚
(4)已知反應(yīng)②2CH3OH(g)= CH3OCH3(g)+ H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400.此溫度下,在2L密閉容器中加入CH3OH,反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下:
物質(zhì) | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
物質(zhì)的量(mol) | 0.88 | 1.2 | 1.2 |
①加入的CH3OH的起始濃度為_________
②比較此時正、逆反應(yīng)速率的大小:v正________v逆(填少”、“<”或“=”)
③若加入CH3OH后,經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡,此時CH3OH的轉(zhuǎn)化率a(CH3OH)=_________c(CH3OCH3)=____________
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【題目】下列有關(guān)從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>
A. 用裝置甲灼燒碎海帶
B. 用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液
C. 用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I的Cl2
D. 用裝置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾氣
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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述一定不正確的是
A. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液,溶液顯紅色
B. KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3膠體
C. NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱可生成NH3
D. Cu與FeCl3溶液反應(yīng)可生成CuCl2
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【題目】120℃時,1molCO2和3molH2通入1L的密閉容器中反應(yīng)生成CH3OH和水。測得CO2和CH3OH的濃度隨時間的變化如圖所示。下列有關(guān)說法中不正確的是
A.0~3min內(nèi),H2的平均反應(yīng)速率為0.5mol·L-1·min-1
B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)
C.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化時,反應(yīng)到達(dá)平衡
D.10min后,反應(yīng)體系達(dá)到平衡
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【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是
A.是Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液之后,溶液的導(dǎo)電能力隨滴入NaHSO4溶液體積變化的曲線,說明a點對應(yīng)的溶液呈堿性
B.表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下,反應(yīng)過程中的能量變化
C.是I2+I-I3-中I3-的平衡濃度隨溫度變化的曲線,說明平衡常數(shù)K(T1)<K(T2)
D.是室溫下用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L-1某酸HX的滴定曲線,說明可用甲基橙判斷該反應(yīng)的終點
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【題目】霧霾天氣對環(huán)境造成了嚴(yán)重影響,部分城市開展PM2.5和臭氧的監(jiān)測。下列有關(guān)說法正確的是( )
A.臭氧的摩爾質(zhì)量是48 g
B.同溫同壓條件下,等質(zhì)量的氧氣和臭氧體積比為2∶3
C.16 g臭氧中含有6.02×1023個原子
D.1.00 mol臭氧中含有電子總數(shù)為18×6.02×1023
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