15.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是(  )
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
ASO2通入酸性高錳酸鉀溶液酸性高錳酸鉀溶液褪色SO2具有還原性
B向NaSiO3溶液的試管中滴加1滴酚酞,然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去2min后,試管里出現(xiàn)凝膠非金屬性:Cl>Si
C將盛有銅片的容器中加入濃硝酸產(chǎn)生大量紅棕色氣體;溶液變?yōu)樗{(lán)綠色濃硝酸具有強(qiáng)氧化性
D濃硫酸滴到濕潤(rùn)的蔗糖中蔗糖變成黑色海綿狀濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性
A.AB.BC.CD.D

分析 A.二氧化硫具有強(qiáng)的還原性能夠還原酸性高錳酸鉀;
B.HCl不屬于最高價(jià)含氧酸,無(wú)法據(jù)此判斷Cl、Si的非金屬性強(qiáng)弱;
C.產(chǎn)生大量紅棕色氣體,該氣體為二氧化氮,溶液變?yōu)樗{(lán)綠色說(shuō)明生成銅離子,證明二者發(fā)生氧化還原反應(yīng);
D.蔗糖變成黑色海綿狀,說(shuō)明蔗糖被濃硫酸脫水,且生成的碳被濃硫酸氧化.

解答 解:A.SO2通入酸性高錳酸鉀溶液,酸性高錳酸鉀溶液褪色,證明二氧化硫被氧化,說(shuō)明SO2具有還原性,故A正確;
B.該實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜃C明酸性:HCl>硅酸,由于HCl不是最高價(jià)含氧酸,無(wú)法據(jù)此判斷非金屬性強(qiáng)弱,故B錯(cuò)誤;
C.將盛有銅片的容器中加入濃硝酸,產(chǎn)生的大量紅棕色氣體為二氧化氮,溶液變?yōu)樗{(lán)綠色說(shuō)明生成銅離子,據(jù)此可知銅被濃硝酸氧化,證明濃硝酸具有強(qiáng)氧化性,故C正確;
D.濃硫酸滴到濕潤(rùn)的蔗糖中,濃硫酸使蔗糖脫水變成黑色的炭,炭與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳,使蔗糖呈海綿狀,體現(xiàn)濃硫酸的脫水性和強(qiáng)氧化性,故D正確;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),題目難度中等,涉及二氧化硫、濃硫酸性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)等知識(shí),明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.短周期元素A、B、C的位置如圖所示,已知B、C兩元素所在族序數(shù)之和是A元素所在族序數(shù)的二倍,B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素的4倍,則A、B、C依次是(  )
A.Be、Na、AlB.C、Al、PC.O、P、ClD.B、Mg、S

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行過(guò)濾和蒸發(fā)的實(shí)驗(yàn)操作,都必須用到的儀器是( 。
A.燒杯B.鐵架臺(tái)(帶鐵圈)C.漏斗D.藥匙

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

3.某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例,研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響.在常溫下按照如表方案完成實(shí)驗(yàn).
實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)物催化劑
10mL2% H2O2溶液無(wú)
10mL5% H2O2溶液無(wú)
10mL5% H2O2溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
(1)實(shí)驗(yàn)①和②的目的是探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響.
(2)寫出實(shí)驗(yàn)③的化學(xué)反應(yīng)方程式2H2O2$\frac{\underline{\;FeCl_{3}\;}}{\;}$O2↑+2H2O.
(3)實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中,測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖.分析上圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率,酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

10.家用液化氣中的主要成分之一是丁烷(C4H10),在101kpa時(shí),當(dāng)10g丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí),放出熱量為5×102kJ,
試寫出丁烷燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式C4H10(g)+O2(g)═4CO2(g)+5H2O(l)△H=-2900kJ•mol-1
已知1mol液態(tài)水汽化時(shí)需要吸收44kJ的熱量,則1 mol丁烷完全燃燒可生成4mol氣態(tài)水,同時(shí)放出的熱量為2680 kJ.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.近年來(lái)高鐵酸鉀(K2FeO4)已經(jīng)被廣泛應(yīng)用在水處理方面,高鐵酸鉀的氧化性超過(guò)高錳酸鉀,是一種集氧化、吸附、凝聚、殺菌于一體的新型高效多功能水處理劑.干燥的高鐵酸鉀受熱易分解,但在198℃以下是穩(wěn)定的.高鐵酸鉀在水處理過(guò)程中涉及的變化過(guò)程有( 。
①膠體的吸附 ②鹽類水解 ③焰色反應(yīng) ④氧化還原反應(yīng).
A.①②③④B.①②④C.②③④D.①③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

7.下列物質(zhì):①燒堿固體  ②鐵絲  ③氯化氫氣體  ④稀硫酸  ⑤SO2⑥H2CO3 ⑦熔融氯化鈉   請(qǐng)用序號(hào)填空:
(1)屬于電解質(zhì)的是①③⑥⑦;
(2)屬于非電解質(zhì)的是⑤;
(3)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是①③⑦.
(4)屬于離子化合物的是①⑦共價(jià)化合物的是③⑤⑥.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

4.現(xiàn)有五種溶液,分別含下列離子:①Ag+,②Mg2+,③Fe2+,④Al3+,⑤Fe3+
(1)寫出符合下列條件的離子符號(hào):既能被氧化又能被還原的離子是,加鐵粉后溶液增重的是Fe3+;
(2)向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液,現(xiàn)象是生成白色絮狀沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色沉淀.
(3)欲除去FeCl2中FeCl3選用合適的試劑和分離方法,并寫出相應(yīng)離子方程式:Fe+2Fe3+═3Fe2+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.以廢舊鋅錳電池初步處理分選出的含錳廢料(MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等)為原料制備高純MnCl2•xH2O,實(shí)現(xiàn)錳的再生利用.其工作流程如圖:

資料a:Mn的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于Fe;Mn2+在酸性條件下比較穩(wěn)定,pH高于5.5時(shí)易被O2氧化.
資料b:
生成氫氧化物沉淀的pH
  Mn(OH)2 Pb(OH)2 Fe(OH)3
 開始沉淀時(shí) 8.1 6.5 1.9
 完全沉淀時(shí) 10.1 8.5 3.2
注:金屬離子的起始濃度為0.1mol•L-l
(1)過(guò)程I的目的是浸出錳.經(jīng)檢驗(yàn)濾液1中含有的陽(yáng)離子為Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+
①M(fèi)nO2與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O.
②檢驗(yàn)濾液1中只含F(xiàn)e3+不含F(xiàn)e2+的操作和現(xiàn)象是:取少量濾液1于試管中,滴入鐵氰化鉀溶液,無(wú)明顯變化;另取少量濾液1于試管中,再滴加KSCN溶液,溶液變紅.
③Fe3+由Fe2+轉(zhuǎn)化而成,可能發(fā)生的反應(yīng)有:
a.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
b.4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
c.…
寫出c的離子方程式:MnO2+4H++2Fe2+=Mn2++2Fe3++2H2O.
(2)過(guò)程Ⅱ的目的是除鐵.有如下兩種方法:
i.氨水法:將濾液1先稀釋,再加適量10%的氨水,過(guò)濾.
ii.焙燒法:將濾液l濃縮得到的固體于290℃焙燒,冷卻,取焙燒物…
已知:焙燒中發(fā)生的主要反應(yīng)為2FeCl3+3O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+3Cl2,焙燒時(shí)MnCl2和PbCl2不發(fā)生變化.
①氨水法除鐵時(shí),溶液pH應(yīng)控制在3.2~6.5之間.
②補(bǔ)全ii中的操作:加水溶解,過(guò)濾,再加鹽酸酸化至pH小于6.5.
③兩種方法比較,氨水法除鐵的缺點(diǎn)是引入雜質(zhì)NH4+
(3)過(guò)程Ⅲ的目的是除鉛.加入的試劑是錳.
(4)過(guò)程Ⅳ所得固體中的x的測(cè)定如下:取m1g樣品,置于氮?dú)夥諊屑訜嶂潦ト拷Y(jié)晶水時(shí),質(zhì)量變?yōu)閙2g.則x=$\frac{{7({m_1}-{m_2})}}{m_2}$.

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