20．近年來高鐵酸鉀（K2FeO4）已經(jīng)被廣泛應(yīng)用在水處理方面，高鐵酸鉀的氧化性超過高錳酸鉀，是一種集氧化、吸附、凝聚、殺菌于一體的新型高效多功能水處理劑．干燥的高鐵酸鉀受熱易分解，但在198℃以下是穩(wěn)定的．高鐵酸鉀在水處理過程中涉及的變化過程有（　�。�
①膠體的吸附 ②鹽類水解 ③焰色反應(yīng) ④氧化還原反應(yīng)．
A．①②③④B．①②④C．②③④D．①③④

分析 高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，可殺菌消毒，高鐵酸鉀被還原生成Fe3+，水解生成具有吸附性的Fe（OH）3膠體而達(dá)到凈水作用．

解答 解：高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，可殺菌消毒，則發(fā)生氧化還原反應(yīng)；高鐵酸鉀被還原生成Fe3+，水解生成具有吸附性的Fe（OH）3膠體而達(dá)到凈水作用，涉及膠體聚沉、鹽類水解，不涉及焰色反應(yīng)，則③錯(cuò)誤，
所以涉及的有①②④，
故選B．

點(diǎn)評 本題考查高鐵酸鉀的性質(zhì)以及反應(yīng)原理，題目難度不大，解答該題的關(guān)鍵是把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，學(xué)習(xí)中注意積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列化學(xué)用語正確的是（　　）
A．甲烷分子的球棍模型 B．醛基的電子式 
C．乙酸的結(jié)構(gòu)簡式 C2H4O2D．乙烯的最簡式為 CH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．甲醛（CH2O）的水溶液叫做“福爾馬林”，常用來保存動(dòng)物標(biāo)本．下列關(guān)于甲醛的敘述中，不正確的是（　�。�
A．一個(gè)甲醛分子由1個(gè)碳原子、2個(gè)氫原子、1個(gè)氧原子構(gòu)成的
B．甲醛中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為1：2：1
C．甲醛由碳、氫、氧三種元素組成的
D．甲醛中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為53.3%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．已知：CuS、Cu2S是兩種黑色不溶于水的固體，但一定條件下都能與稀HNO3反應(yīng)，用離子方程式表示為：
①3CuS+8H++8NO3-=3Cu2++3SO42-+8NO↑+4H2O
②3Cu2S+16H++10NO3-=6Cu2++3SO42-+10NO↑+8H2O
現(xiàn)有不同質(zhì)量的四份CuS、Cu2S的混合物樣品分別和100mL物質(zhì)的量濃度5mol/L稀硝酸充分反應(yīng)，所取樣品質(zhì)量與產(chǎn)生氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）如表所示：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)abc
樣品質(zhì)量（g）9.612.864.0
氣體體積（L）5.046.72V
試回答下列問題（不考慮硝酸的揮發(fā)以及溶液體積變化）：
（1）a組實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，溶液中c（NO3-）=2.75mol/L；
（2）b組實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，溶液的pH=0；
（3）通過計(jì)算分析實(shí)驗(yàn)c組中產(chǎn)生氣體的體積（V）范圍7L＜V＜11.2L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
ASO2通入酸性高錳酸鉀溶液酸性高錳酸鉀溶液褪色SO2具有還原性
B向NaSiO3溶液的試管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去2min后，試管里出現(xiàn)凝膠非金屬性：Cl＞Si
C將盛有銅片的容器中加入濃硝酸產(chǎn)生大量紅棕色氣體；溶液變?yōu)樗{(lán)綠色濃硝酸具有強(qiáng)氧化性
D濃硫酸滴到濕潤的蔗糖中蔗糖變成黑色海綿狀濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列表述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．中子數(shù)為20的氯原子：${\;}_{17}^{37}$Cl
B．碳酸鈉水解的離子方程式：CO32-+2H2O?OH-+H2CO3
C．CH3COOH的電離方程式為：CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+
D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論
A取少量待檢驗(yàn)溶液，向其中加入少量新制氯水，在滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色待測液中含有Fe3+
B室溫下，向濃度均為0.1mol•L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出現(xiàn)白色沉淀．Ksp（Ba2SO4）＜Ksp（Ca2SO4）
C室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色Fe3+的氧化性比I2的強(qiáng)
D室溫下，用PH試紙測得：0.1mol•L-1 Na2SO3溶液的PH約為10；0.1mol•L-1 NaHSO3溶液的PH約為5HSO3-結(jié)合H+的能力比SO32-的強(qiáng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是（　�。�
A．碘水中加入少量汽油振蕩，靜置后上層顏色變淺，下層顏色變?yōu)樽霞t色
B．紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生了棕黃色的煙霧
C．鹵素單質(zhì)（X2）與水反應(yīng)均可用X2+H2O=HX+HXO表示
D．溴化鈉溶液中加入少量新制的氯水振蕩，再加入少量四氯化碳振蕩，靜置后上層顏色變淺，下層顏色變?yōu)槌燃t色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．鉍（Bi）的無毒與不致癌性有很多特殊用途，其化合物廣泛應(yīng)用于電子、醫(yī)藥等領(lǐng)域．由輝鉍礦（主要成分為Bi2S3，含雜質(zhì)PbO2等）制備Bi2O3的工藝如圖1：

回答下列問題：
（1）Bi位于元素周期表第六周期，與N、P同族，Bi的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）“浸出”時(shí)Bi2S3與FeCl3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Bi2S3+6FeCl3=2BiCl3+6FeCl2+3S，反應(yīng)液必須保持強(qiáng)酸性，否則鉍元素會(huì)以BiOCl（堿式氯化鉍）形式混入浸出渣使產(chǎn)率降低，原因是Bi3++H2O+Cl-=BiOCl+2H+（用離子方程式表示）．
（3）“置換”時(shí)生成單質(zhì)鉍的離子方程式為2Bi3++3Fe=3Fe2++2Bi．“母液1”中通入氣體X后可循環(huán)利用，氣體X的化學(xué)式為Cl2．
（4）“粗鉍”中含有的雜質(zhì)主要是Pb，通過熔鹽電解精煉可達(dá)到除雜的目的，其裝置示意圖如圖2．電解后，陽極底部留下的為精鉍．寫出電極反應(yīng)式：陽極Pb-2e-=Pb2+；陰極Pb2++2e-=Pb．

（5）堿式硝酸鉍直接灼燒也能得到Bi2O3，上述工藝中轉(zhuǎn)化為堿式碳酸鉍再灼燒，除了能改良產(chǎn)品性狀，另一優(yōu)點(diǎn)是沒有污染性氣體生成．“母液2”中可回收的主要物質(zhì)是NH4NO3．

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