20．近年來高鐵酸鉀（K2FeO4）已經(jīng)被廣泛應用在水處理方面，高鐵酸鉀的氧化性超過高錳酸鉀，是一種集氧化、吸附、凝聚、殺菌于一體的新型高效多功能水處理劑．干燥的高鐵酸鉀受熱易分解，但在198℃以下是穩(wěn)定的．高鐵酸鉀在水處理過程中涉及的變化過程有（　�。�
①膠體的吸附 ②鹽類水解 ③焰色反應 ④氧化還原反應．
A．①②③④B．①②④C．②③④D．①③④

分析 高鐵酸鉀具有強氧化性，可殺菌消毒，高鐵酸鉀被還原生成Fe3+，水解生成具有吸附性的Fe（OH）3膠體而達到凈水作用．

解答 解：高鐵酸鉀具有強氧化性，可殺菌消毒，則發(fā)生氧化還原反應；高鐵酸鉀被還原生成Fe3+，水解生成具有吸附性的Fe（OH）3膠體而達到凈水作用，涉及膠體聚沉、鹽類水解，不涉及焰色反應，則③錯誤，
所以涉及的有①②④，
故選B．

點評 本題考查高鐵酸鉀的性質以及反應原理，題目難度不大，解答該題的關鍵是把握相關物質的性質及應用，學習中注意積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列化學用語正確的是（　　）
A．甲烷分子的球棍模型 B．醛基的電子式 
C．乙酸的結構簡式 C2H4O2D．乙烯的最簡式為 CH2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．甲醛（CH2O）的水溶液叫做“福爾馬林”，常用來保存動物標本．下列關于甲醛的敘述中，不正確的是（　�。�
A．一個甲醛分子由1個碳原子、2個氫原子、1個氧原子構成的
B．甲醛中碳、氫、氧三種元素的質量比為1：2：1
C．甲醛由碳、氫、氧三種元素組成的
D．甲醛中氧元素的質量分數(shù)為53.3%

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．已知：CuS、Cu2S是兩種黑色不溶于水的固體，但一定條件下都能與稀HNO3反應，用離子方程式表示為：
①3CuS+8H++8NO3-=3Cu2++3SO42-+8NO↑+4H2O
②3Cu2S+16H++10NO3-=6Cu2++3SO42-+10NO↑+8H2O
現(xiàn)有不同質量的四份CuS、Cu2S的混合物樣品分別和100mL物質的量濃度5mol/L稀硝酸充分反應，所取樣品質量與產(chǎn)生氣體體積（標準狀況下測定）如表所示：
實驗序號abc
樣品質量（g）9.612.864.0
氣體體積（L）5.046.72V
試回答下列問題（不考慮硝酸的揮發(fā)以及溶液體積變化）：
（1）a組實驗結束后，溶液中c（NO3-）=2.75mol/L；
（2）b組實驗結束后，溶液的pH=0；
（3）通過計算分析實驗c組中產(chǎn)生氣體的體積（V）范圍7L＜V＜11.2L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論錯誤的是（　�。�
選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論
ASO2通入酸性高錳酸鉀溶液酸性高錳酸鉀溶液褪色SO2具有還原性
B向NaSiO3溶液的試管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去2min后，試管里出現(xiàn)凝膠非金屬性：Cl＞Si
C將盛有銅片的容器中加入濃硝酸產(chǎn)生大量紅棕色氣體；溶液變?yōu)樗{綠色濃硝酸具有強氧化性
D濃硫酸滴到濕潤的蔗糖中蔗糖變成黑色海綿狀濃硫酸具有脫水性和強氧化性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列表述錯誤的是（　�。�
A．中子數(shù)為20的氯原子：${\;}_{17}^{37}$Cl
B．碳酸鈉水解的離子方程式：CO32-+2H2O?OH-+H2CO3
C．CH3COOH的電離方程式為：CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+
D．次氯酸的結構式：H-O-Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是（　�。�
選項實驗操作和現(xiàn)象結論
A取少量待檢驗溶液，向其中加入少量新制氯水，在滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色待測液中含有Fe3+
B室溫下，向濃度均為0.1mol•L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出現(xiàn)白色沉淀．Ksp（Ba2SO4）＜Ksp（Ca2SO4）
C室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍色Fe3+的氧化性比I2的強
D室溫下，用PH試紙測得：0.1mol•L-1 Na2SO3溶液的PH約為10；0.1mol•L-1 NaHSO3溶液的PH約為5HSO3-結合H+的能力比SO32-的強
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗現(xiàn)象描述正確的是（　�。�
A．碘水中加入少量汽油振蕩，靜置后上層顏色變淺，下層顏色變?yōu)樽霞t色
B．紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生了棕黃色的煙霧
C．鹵素單質（X2）與水反應均可用X2+H2O=HX+HXO表示
D．溴化鈉溶液中加入少量新制的氯水振蕩，再加入少量四氯化碳振蕩，靜置后上層顏色變淺，下層顏色變?yōu)槌燃t色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．鉍（Bi）的無毒與不致癌性有很多特殊用途，其化合物廣泛應用于電子、醫(yī)藥等領域．由輝鉍礦（主要成分為Bi2S3，含雜質PbO2等）制備Bi2O3的工藝如圖1：

回答下列問題：
（1）Bi位于元素周期表第六周期，與N、P同族，Bi的原子結構示意圖為．
（2）“浸出”時Bi2S3與FeCl3溶液反應的化學方程式為Bi2S3+6FeCl3=2BiCl3+6FeCl2+3S，反應液必須保持強酸性，否則鉍元素會以BiOCl（堿式氯化鉍）形式混入浸出渣使產(chǎn)率降低，原因是Bi3++H2O+Cl-=BiOCl+2H+（用離子方程式表示）．
（3）“置換”時生成單質鉍的離子方程式為2Bi3++3Fe=3Fe2++2Bi．“母液1”中通入氣體X后可循環(huán)利用，氣體X的化學式為Cl2．
（4）“粗鉍”中含有的雜質主要是Pb，通過熔鹽電解精煉可達到除雜的目的，其裝置示意圖如圖2．電解后，陽極底部留下的為精鉍．寫出電極反應式：陽極Pb-2e-=Pb2+；陰極Pb2++2e-=Pb．

（5）堿式硝酸鉍直接灼燒也能得到Bi2O3，上述工藝中轉化為堿式碳酸鉍再灼燒，除了能改良產(chǎn)品性狀，另一優(yōu)點是沒有污染性氣體生成．“母液2”中可回收的主要物質是NH4NO3．

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