7．下列物質(zhì)：①燒堿固體  ②鐵絲  ③氯化氫氣體  ④稀硫酸  ⑤SO2⑥H2CO3 ⑦熔融氯化鈉   請(qǐng)用序號(hào)填空：
（1）屬于電解質(zhì)的是①③⑥⑦；
（2）屬于非電解質(zhì)的是⑤；
（3）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是①③⑦．
（4）屬于離子化合物的是①⑦共價(jià)化合物的是③⑤⑥．

分析 （1）電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮?br />（2）非電解質(zhì)是指：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)在熔融狀態(tài)和水溶液中自身都不能離解出自由移動(dòng)的離子；
（3）強(qiáng)電解質(zhì)一般是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和活潑金屬氧化物以及大部分鹽，它們?nèi)苡谒牟糠只蛘呷廴跔顟B(tài)時(shí)，可以完全變成陰陽(yáng)離子的化合物；
（4）一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)鍵化合物．

解答 解：：①燒堿固體為氫氧化鈉，溶于水或者熔融狀態(tài)時(shí)，可以完全電離成氫氧根離子和鈉離子，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，氫氧根離子和鈉離子之間存在離子鍵，所以屬于離子化合物；
②鐵絲是鐵單質(zhì)，它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
③氯化氫氣體溶于水，完全電離成氯離子和氫離子，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，氯原子和氫原子之間存在共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物；
④稀硫酸為硫酸的水溶液，為混合物，它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
⑤SO2在水溶液中與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸電離出自由移動(dòng)的氫離子和亞硫酸根離子導(dǎo)電，SO2自身不能電離，SO2是非電解質(zhì)，硫原子和氧原子之間存在共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物；
⑥H2CO3 為二元弱酸，分步電離，H2CO3?HCO3-+H+，第二步為：HCO3-?CO32-+H+，屬于弱電解質(zhì)，各種原子之間只存在共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物；
⑦熔融氯化鈉，可以完全電離變成氯離子和鈉離子，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，氯離子和鈉離子之間存在離子鍵，所以屬于離子化合物；
故答案為：（1）①③⑥⑦（2）⑤（3）①③⑦（4）①⑦、③⑤⑥．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷及離子化合物和共價(jià)化合物的判斷，注意能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．磷及其化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）少量CO的存在會(huì)引起生產(chǎn)中催化劑中毒，常用SO2氧化CO，本身被還原為S．
已知：①C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO （g）△H1=-l26.4kJ•mol-1
②③C（s）+O2 （g）═CO2 （g）△H2=-393.5kJ•mol-1
@S（s）+O2（g）═SO2 （g）△H3=-296.8kJ•mol-1
則SO2氧化CO的熱化學(xué)反應(yīng)方程式SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-237.4kJ•mol-1．
（2）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．

①CO轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示，該反應(yīng)△H＜0 （填“＞”或“＜”）
圖2中曲線I、II、III對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則它們的大小關(guān)系為K1＞K2＞K3．測(cè)得B（x，60）點(diǎn)氫氣的轉(zhuǎn)化率為40%，則x=3．
②一定務(wù)件下，將2molCO和2molH2置于容枳為2L固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平街時(shí)，CO與H2體積之比為2：1，則平衡常數(shù)K=4.5L2•mol-2．
（3）處理高濃度乙醛廢水的原理：2CH3CHO+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$CH3CH2OH+CH3COOH．使用惰性電極電解，以一定濃度的CH3CHO-Na2SO4溶液為電解貭溶液模擬工業(yè)處理，其裝置如圖3所示：
①電解過(guò)程中，兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產(chǎn)生無(wú)色氣體，陽(yáng)極電極反應(yīng)分別：4OH--4e-═O2↑+2H2O；CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+．
②在實(shí)際處現(xiàn)過(guò)程中，陰極區(qū)乙醛的去除率可達(dá)60%．若在兩極區(qū)分別注入lm3乙醛的含量為300mg•L-1的廢水，可得到乙醇0.19kg（結(jié)果保留2位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．在同溫、同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1＞△H2的是（　�。�
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1  2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2
B．S（g）+O2（g）═SO2 （g）△H1  S（s）+O2（g）═SO2 （g）△H2
C．C（s）+O2（g）═CO（g）△H1  C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2
D．HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H1  2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
ASO2通入酸性高錳酸鉀溶液酸性高錳酸鉀溶液褪色SO2具有還原性
B向NaSiO3溶液的試管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去2min后，試管里出現(xiàn)凝膠非金屬性：Cl＞Si
C將盛有銅片的容器中加入濃硝酸產(chǎn)生大量紅棕色氣體；溶液變?yōu)樗{(lán)綠色濃硝酸具有強(qiáng)氧化性
D濃硫酸滴到濕潤(rùn)的蔗糖中蔗糖變成黑色海綿狀濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．回答下列問(wèn)題：
（1）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行Cl2、NH3的制備及性質(zhì)檢驗(yàn)等實(shí)驗(yàn)的流程和部分裝置如圖：

①利用A、G裝置設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Cl2、Fe3+、I2的氧化性強(qiáng)弱為Cl2＞Fe3+＞I2（實(shí)驗(yàn)中不斷地小心振蕩G裝置中的試管）．若制備氯氣的試劑是鹽酸與KMnO4溶液，試寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．請(qǐng)寫出試劑M為FeI2溶液，證明氧化性為Cl2＞Fe3+＞I2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是先觀察到下層CCl4由無(wú)色變?yōu)樽霞t色，后看到上層溶液由淺綠色變?yōu)辄S色．
②已知3Cl2+2NH3═6HCl+N2，當(dāng)D的燒瓶中充滿黃綠色氣體后，關(guān)閉a、c打開(kāi)b，D中的現(xiàn)象為黃綠色氣體消失，產(chǎn)生白煙，反應(yīng)一段時(shí)間后，關(guān)閉b打開(kāi)c，觀察到的現(xiàn)象為黃綠色氣體消失，產(chǎn)生白煙，燒杯中的液體進(jìn)入燒瓶中，形成噴泉．
（2）某廢水中含有一定量的Na+、SO32-，可能含有CO32-，某研究小組欲測(cè)定其中SO32-的濃度，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：

①?gòu)南铝性噭┲羞x擇試劑x為C   （填序號(hào)）：
A．0.1mol•L-1KMnO4（H2SO4酸化）溶液
B．0.5mol•L-1NaOH溶液
C．新制氯水
D．KI溶液
②加入試劑x生成SO42-的離子方程式為Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論
A取少量待檢驗(yàn)溶液，向其中加入少量新制氯水，在滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色待測(cè)液中含有Fe3+
B室溫下，向濃度均為0.1mol•L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出現(xiàn)白色沉淀．Ksp（Ba2SO4）＜Ksp（Ca2SO4）
C室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色Fe3+的氧化性比I2的強(qiáng)
D室溫下，用PH試紙測(cè)得：0.1mol•L-1 Na2SO3溶液的PH約為10；0.1mol•L-1 NaHSO3溶液的PH約為5HSO3-結(jié)合H+的能力比SO32-的強(qiáng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．钚（Pu）是一種放射性元素，${\;}_{94}^{239}$Pu是原子能工業(yè)的一種重要原料，可作為核燃料和核武器的裂變劑．下列關(guān)于Pu-239的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．${\;}_{94}^{239}$Pu與${\;}_{94}^{238}$Pu互為同位素
B．${\;}_{94}^{239}$Pu原子核外有94個(gè)電子
C．${\;}_{94}^{239}$Pu原子核中有94個(gè)中子
D．${\;}_{94}^{239}$Pu與${\;}_{92}^{238}$U為兩種不同核素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．硫酸工業(yè)中，作為催化劑的V2O5對(duì)反應(yīng)Ⅰ的催化過(guò)程經(jīng)歷了Ⅱ、Ⅲ兩個(gè)反應(yīng)階段，如圖1：

（1）下列分子中1mol化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量數(shù)據(jù)如表：
化學(xué)鍵S=O（SO2）S=O（SO3）O=O（O2）
能量/kJ535472496
則反應(yīng)I的△H=-98kJ/mol．反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為2V2O4•SO3+O2?2V2O5+2SO3．
（2）從廢釩催化劑中回收V2O5的過(guò)程如圖2：
①VO2+離子可由釩同價(jià)態(tài)的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子完全水解得到，該水解反應(yīng)的離子方程式V4++H2O=VO2++2H+．
②“沉釩”時(shí)為使釩元素的沉淀率達(dá)到98%，至少應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的c（NH4+）為0.8mol•L-1[25℃，Ksp（NH4VO3）=1.6×10-3，溶液體積變化忽略不計(jì)]．
（3）采用脫硫脫硝技術(shù)，同時(shí)吸收SO2和NOx，獲得（NH4）2SO4的稀溶液．
①向此溶液稀溶液中再加入少量（NH4）2SO4固體，$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}$將變大（填“變大”、“不變”或“變小”）．
②常溫下，0.05mol/L（NH4）2SO4溶液的pH=a，則$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$=1.7×10（9-a）（用含a的代數(shù)式表示，NH3•H2O的Kb=1.7×10-5）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，N代表離子數(shù)目，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，23gNO2和N2O4混合氣體中含O原子數(shù)為NA
B．1mol/L Al2（SO4）3溶液中含SO42-個(gè)數(shù)為3NA，含Al3+個(gè)數(shù)小于2NA
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L SO3溶于水配成1L溶液，所得溶液中含SO42-個(gè)數(shù)為NA
D．將1moL 氯氣通入到足量水中，則N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）═2NA

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