6．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，W與X同主族，Y的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，Y與W核外電子數(shù)相差6，Z的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)．下列說法正確的是（　　）
A．X、Y、W元素的原子半徑依次遞增
B．X、Z、W元素的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增
C．X、W分別與Y形成化合物在常溫下均為氣態(tài)
D．Z、W分別與Y形成的化合物均可作為耐高溫材料

分析 短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，則Y為O元素；Y與W核外電子數(shù)相差6，則W為Si；W與X同主族，則X為C元素；Z的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，結(jié)合原子序數(shù)可知Z處于第三周期，故Z為Al，據(jù)此解答．

解答 解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，則Y為O元素；Y與W核外電子數(shù)相差6，則W為Si；W與X同主族，則X為C元素；Z的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，結(jié)合原子序數(shù)可知Z處于第三周期，故Z為Al．
A．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Y(jié)（O）＜X（C）＜W（Si），故A錯誤；
B．非金屬性C＞Si＞Al，故最高價氧化物的水化物的酸性：偏鋁酸＜硅酸＜碳酸，故B錯誤；
C．C、Si分別與O形成化合物中CO、二氧化碳為在常溫下均為氣態(tài)，而二氧化硅為固體，故C錯誤；
D．Al、Si分別與O形成的化合物分別為氧化鋁、二氧化硅，均可作為耐高溫材料，故D正確，
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系，難度不大，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意元素周期律的理解及元素化合物知識掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．某溫度下的2L密閉容器中發(fā)生某一特定反應(yīng)，3中氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時的物質(zhì)的量（n）如下表所示，2s時達(dá)到平衡狀態(tài)．回答下列問題：
密閉容器A B C 
 n（起始狀態(tài)）/mol 4 2 0
 n（平衡狀態(tài)）/mol 2.8 1.41.2
（1）用物質(zhì)的A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol/L•s．
（2）2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%．
（3）圖中的曲線是該反應(yīng)在不同溫度下的平衡曲線，x中表示溫度，y軸表示B的轉(zhuǎn)化率，圖中有a、b、c三點(diǎn)，
①該反應(yīng)是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；
②C點(diǎn)：v正＞v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入A和B，其起始物質(zhì)的量及A的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示：
 密閉容器甲 乙 丙 丁 
 密閉容器體積/L2 2 2 1 
 起始物質(zhì)的量 n（A）/mol 0.4 0.8 0.8 0.4
 n（B）/mol 0.24 0.24 0.48 0.24
 A的平衡轉(zhuǎn)化率 80 α1 α2 α3
①該溫度下，乙中反應(yīng)的平衡常數(shù)K為400；
②A的平衡轉(zhuǎn)化率：α2＞α1（填“＞”、“＜”或“=”）；
③容器中C的物質(zhì)的量濃度：甲＜丁（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列元素-定為主族元素的是（　�。�
A．其原子最外電子層有7個電子的元素
B．最高正價為+3的元素
C．其原子最外層電子數(shù)大于電子層的元素
D．最高價氧化物對應(yīng)的水化物是酸的元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．關(guān)節(jié)炎病因是在關(guān)節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體，尤其在寒冷季節(jié)易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛其化學(xué)機(jī)理為：
①②Ur-（aq）+Na+（aq）?NaUr（s）

下列對反應(yīng)②敘述中正確的是（　�。�
A．反應(yīng)的△H＞0B．反應(yīng)的△H=0
C．升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動D．降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．能夠使反應(yīng)Cu+2H2O=Cu（OH）2+H2↑發(fā)生的是（　�。�
A．用Cu作陰、陽電極，電解CuCl2溶液
B．用Cu作陰、陽電極，電解K2SO4溶液
C．銅鋅合金在潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕
D．Cu作原電池的負(fù)極，碳棒作正極，NaCl溶液作電解質(zhì)溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．將圖中所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合，下列判斷正確的是（　�。�
A．Zn極上發(fā)生還原反應(yīng)
B．電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動
C．片刻后，乙池中c（Cu2+）減小，c（SO42-）基本不變，溶液不再保持電中性
D．片刻后可觀察到濾紙a點(diǎn)變紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．膠體是一種常見的分散系，回答下列問題．
（1）向煮沸的蒸餾水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，可制得Fe（OH）3膠體，制取Fe（OH）3膠體化學(xué)反應(yīng)方程式為FeCl3+3H2O（沸水）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl．
（2）區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做丁達(dá)爾效應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．在如圖用石墨作電極的電解池中，放入500mL含一種溶質(zhì)的某藍(lán)色溶液進(jìn)行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無色氣體生成；當(dāng)溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重1.6g．請回答下列問題：
（1）A接的是電源的負(fù)極，B是該裝置陽極，B電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑
（2）寫出電解時反應(yīng)的總離子方程式2Cu2++2H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ 2Cu+O2↑+4H+．
（3）電解后溶液的pH為1；要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則需加入CuO，其質(zhì)量為2g．（假設(shè)電解前后溶液的體積不變）
（4）MnO2可作超級電容器材料．用惰性電極電解酸性MnSO4溶液可制得MnO2，其陽極的 電極反應(yīng)式是Mn2++2H2O-2e-═MnO2+4H+．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．X～R是元素周期表中的短周期元素，其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表：
元素XYZWR
性質(zhì)信息能形成+7價的化合物日常生活中常見金屬，熔化時并不滴落，好象有一層膜兜著通常狀況下能形成短周期中最穩(wěn)定的雙原子分子焰色反應(yīng)為黃色位于第IVA，是形成化合物種類最多的元素
請回答下列問題：
（1）X在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族
（2）元素W的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
（3）元素R的最高價氧化物的電子式為
（4）X的氫化物和Z的氫化物反應(yīng)形成化合物A，A中含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、極性鍵
（5）含Y的某化合物的水溶液呈酸性，可凈水．起凈水作用的物質(zhì)為Al（OH）3膠體
（6）W的氫氧化物是重要的基本化工原料．
工業(yè)上用電解飽和NaCl溶液制取該氫氧化物，生產(chǎn)中副產(chǎn)物有C12、H2 （寫化學(xué)式）

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