14．關(guān)節(jié)炎病因是在關(guān)節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體，尤其在寒冷季節(jié)易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛其化學(xué)機理為：
①②Ur-（aq）+Na+（aq）?NaUr（s）

下列對反應(yīng)②敘述中正確的是（　�。�
A．反應(yīng)的△H＞0B．反應(yīng)的△H=0
C．升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動D．降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動

分析 由題目信息可知，關(guān)節(jié)炎病因是在關(guān)節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體，尤其在寒冷季節(jié)能誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛，說明溫度越低，越有利于尿酸鈉的形成，降低溫度平衡向放熱方向移動，據(jù)此解答．

解答 解：由題目信息可知，關(guān)節(jié)炎病因是在關(guān)節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體，尤其在寒冷季節(jié)能誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛，說明溫度越低，越有利于尿酸鈉的形成，溫度降低平衡向正反應(yīng)進行，降低溫度平衡向放熱方向移動，故反應(yīng)②是放熱反應(yīng)，即△H＜0，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以降低溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，故ABC錯誤、D正確；
故選D．

點評 以關(guān)節(jié)炎的病因為載體，考查溫度對化學(xué)平衡移動的影響，難度不大，考查學(xué)生運用知識分析解決問題的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．化學(xué)與人類社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，能源、環(huán)境、材料以及日常生活等離不開化學(xué)．
（1）普通玻璃是常見的硅酸鹽產(chǎn)品，其化學(xué)式為Na2CaSi6O14，以氧化物形式可表示為Na2O•CaO•6SiO2；鋁制品表面因有一層氧化鋁薄膜而經(jīng)久耐用，但該氧化膜易被酸、堿破壞．若將氧化鋁與氫氧化鈉溶液作用，反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（2）氯氣用于漂白時，實際上起漂白作用的物質(zhì)不是Cl2而是它和水反應(yīng)生成的HClO（寫化學(xué)式）．缺鐵性貧血患者補充的鐵，通常以硫酸亞鐵的形式；而硫酸鐵則沒有這種藥效．當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時外表要包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是防止Fe2+被氧化．
（3）從降低成本和減少環(huán)境污染的角度考慮，制取硫酸銅最好的方法是C（填選項字母）．
A．銅和濃硫酸反應(yīng)                B．銅和稀硫酸反應(yīng)
C．氧化銅和硫酸反應(yīng)              D．銅與Fe（SO4）3溶液反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．由下列微粒的最外層電子排布，能確定形成該微粒的元素在周期表中的位置是（　�。�
A．1s2B．3s23p4C．2s22p6D．ns2np3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某待測溶液中可能含有SO42-、SO32-、CO32-、HCO3-、NO3-、Cl-、Br-中的若干種及一種常見金屬陽離子（Mn+），現(xiàn)進行如圖實驗（每次實驗所用試劑均是足量的，鑒定中某些成分可能沒有給出）．

請回答下列問題：
（1）根據(jù)上述框圖信息，（填化學(xué)式或離子符號）肯定存在的離子HCO3-，肯定沒有的離子Br-，沉淀D是BaSO4．
（2）待測溶液中是否含有SO32-、SO42-D．
A．兩者都有     B．有SO32-，無SO42-      C．無SO32-、有SO42-    D．兩者至少有一種
若氣體D遇空氣變紅棕色，則生成沉淀D時肯定發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為3BaSO3+2H++2NO3-═2NO↑+3BaSO4↓+H2O，形成沉淀B時反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O．
（3）若Mn+為常見金屬陽離子且原子序數(shù)不大于20，則要確定它具體是何種離子的方法做焰色反應(yīng)實驗，若透過藍色鈷玻璃片觀察到紫色火焰，說明是K+，若不透過藍色鈷玻璃片觀察到黃色火焰，則說明是Na+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)金屬的說法中，正確的是（　�。�
①在人類對金屬材料的使用過程中，性質(zhì)活潑的金屬單質(zhì)最早被人們冶煉和使用
②生鐵的熔點比純鐵低，硬度比純鐵大
③單質(zhì)鋁在空氣中比較耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬
④正常人體缺鈣會引起骨質(zhì)疏松癥，缺鐵會引起貧血等疾病
⑤青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金　     
⑥可通過焰色反應(yīng)區(qū)分鉀元素和鈉元素．
A．②④⑤⑥B．②③④⑤C．①③④⑤D．①②⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．圖1表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，
通過導(dǎo)線與直流電源相連．請回答以下問題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-═2OH-+H2↑．在X極附近觀察到的現(xiàn)象是有氣泡，溶液變紅．
②Y電極上的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑，檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是把濕潤的淀粉KI試紙放在Y極附近，試紙變藍，說明Y極產(chǎn)物為Cl2．
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則
①X電極的材料是純銅，電極反應(yīng)式是Cu2++2e-═Cu．
②Y電極的材料是粗銅，電極反應(yīng)式是Cu-2e-═Cu2+．（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）
（3）工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純．
電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜（只允許陽離子通過），其工作原理如圖2所示．
①該電解槽的陽極反應(yīng)式是4 OH--4 e-=2 H2O+O2↑．
②除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從溶液出口B（填寫“A”或“B”）導(dǎo)出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，W與X同主族，Y的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，Y與W核外電子數(shù)相差6，Z的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)．下列說法正確的是（　�。�
A．X、Y、W元素的原子半徑依次遞增
B．X、Z、W元素的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增
C．X、W分別與Y形成化合物在常溫下均為氣態(tài)
D．Z、W分別與Y形成的化合物均可作為耐高溫材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某研究性學(xué)習(xí)小組對過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進行研究．
（1）提出假設(shè)
①該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO2．
②該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO．
③該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO2、CO的混合物．
（2）設(shè)計方案
如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應(yīng)，測定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比．

（3）查閱資料
氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)．實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮氣．請寫出該反應(yīng)的離子方程式：NH4++NO2-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+2H2O．
（4）實驗步驟
①按圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中；
②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣；
③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水（足量）變渾濁；
④待反應(yīng)結(jié)束，再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間的氮氣．冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g；
⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為2.00g．
步驟②、④中都分別通入N2，其作用分別為步驟②中是為了排盡空氣；步驟④是為了趕出所有的CO2，確保完全吸收．
（5）數(shù)據(jù)處理
試根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，寫出該實驗中氧化鐵與碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2C+Fe2O3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+CO↑+CO2↑．
（6）實驗優(yōu)化  學(xué)習(xí)小組有同學(xué)認為應(yīng)對實驗裝置進一步完善．
①甲同學(xué)認為：應(yīng)將澄清石灰水換成Ba（OH）2溶液，其理由是氫氧化鋇的溶解度大，濃度大，使二氧化碳被吸收的更完全．
②從環(huán)境保護的角度，請你再提出一個優(yōu)化方案將此實驗裝置進一步完善：在尾氣出口處加一點燃的酒精燈或增加一尾氣處理裝置．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述正確的是（　　）
A．氟單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為F2+H2O═HF+HFO
B．堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒的生成物都是過氧化物
C．x原子的最外層電子數(shù)比y原子的少，能說明金屬x比金屬y的活潑性強
D．HCl氣體溶于水的過程中，共價鍵被破壞

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同步練習(xí)冊答案