Question

常溫下，將20.0g  14.0%的NaCl溶液跟30.0g  24%的NaCl溶液混合得到密度為1.15g/cm³的混合溶液．試計算??
（1）該混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

 

?
（2）該混合溶液的物質(zhì)的量濃度．

 

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)m（溶質(zhì)）=m（溶液）×ω（溶質(zhì)）計算原不同濃度溶液中NaCl的質(zhì)量，再根據(jù)ω=

氯化鈉總質(zhì)量

溶液總質(zhì)量

×100%計算混合后溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)；
（2）根據(jù)c=

1000ρω

M

計算混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度．

解答：解：（1）混合后溶液中NaCl總質(zhì)量為：20.0g×14.0%+30.0g×24%=10.0g，
混合后溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為：

10.0g

20.0g+30.0g

×100%=20%；
故答案為：20%；
（2）混合溶液的密度為1.15g/cm³，NaCl的質(zhì)量分數(shù)為20%，則混合后NaCl的物質(zhì)的量濃度c=

1000×1.15×20%

58.5

mol/L=3.93mol/L，
故答案為：3.93mol/L．

點評：本題考查質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，難度不大，注意對公式的理解與靈活運用，掌握質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的關(guān)系．