常溫下，將20.0g  14.0%的NaCl溶液跟30.0g  24%的NaCl溶液混合得到密度為1.15g/cm3的混合溶液．試計算??
（1）該混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
 
?
（2）該混合溶液的物質(zhì)的量濃度．
 
．
分析：（1）根據(jù)m（溶質(zhì)）=m（溶液）×ω（溶質(zhì)）計算原不同濃度溶液中NaCl的質(zhì)量，再根據(jù)ω=
氯化鈉總質(zhì)量
溶液總質(zhì)量
×100%計算混合后溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）根據(jù)c=
1000ρω
M
計算混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度．
解答：解：（1）混合后溶液中NaCl總質(zhì)量為：20.0g×14.0%+30.0g×24%=10.0g，
混合后溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
10.0g
20.0g+30.0g
×100%=20%；
故答案為：20%；
（2）混合溶液的密度為1.15g/cm3，NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，則混合后NaCl的物質(zhì)的量濃度c=
1000×1.15×20%
58.5
mol/L=3.93mol/L，
故答案為：3.93mol/L．
點評：本題考查質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，難度不大，注意對公式的理解與靈活運用，掌握質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的關(guān)系．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

計算題：常溫下，將20.0g 14%的NaCl溶液與30.0g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度為1.17g/cm3的溶液．請計算（無解題過程不得分）：
①混合后溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
②混合后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度；
③在1000g水中加多少 mol NaCl，才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等（結(jié)果保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，將20.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.0%的KNO3溶液跟30.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.0%的KNO3溶液混合，得到密度為1.15g?cm-3的混合溶液．計算：
（1）混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）混合后溶液的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）常溫下，將20.0g 14%的NaCl溶液跟30.0g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度為1.17g?cm-3的溶液．請計算：
①混合后的溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
0.2或20%
0.2或20%
．②混合后的溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度
4
4
mol/L．
③在100mL的容量瓶中需加入
0.4
0.4
mol氯化鈉配制溶液，才能使其濃度恰好與上述混合后的溶液的濃度相等．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將672L的NH3溶解于水，配成2L的溶液，該溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是
15
15
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，將20.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.0%的KNO3溶液與30.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度為1.15g/cm3的混合溶液．計算：
（1）混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）混合后溶液的物質(zhì)的量濃度．
（3）在1 000g水中需溶解多少摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等？

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