Question

常溫下，將20.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.0%的KNO₃溶液與30.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.0%的KNO₃溶液混合，得到的密度為1.15g/cm³的混合溶液．計(jì)算：
（1）混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）混合后溶液的物質(zhì)的量濃度．
（3）在1 000g水中需溶解多少摩爾KNO₃才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等？

Answer 1

分析：（1）根據(jù)ω=

m溶質(zhì)

m溶液

×100%計(jì)算出混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）根據(jù)c=

n

V

計(jì)算出混合后溶液的物質(zhì)的量濃度；
（3）根據(jù)（1）中溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及ω=

m溶質(zhì)

m溶液

計(jì)算出需要硝酸鉀的質(zhì)量，再根據(jù)n=

m

M

計(jì)算出需要硝酸鉀的物質(zhì)的量．

解答：解：（1）混合后溶液中的質(zhì)量為：20.0g+30.0g=50.0g，溶質(zhì)硝酸鉀的質(zhì)量為：20.0g×14%+30.0g×24%=10.0g，
混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

10.0g

50.0g

×100%=20%，
答：混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%；
（2）混合溶液的體積為：

50.0g

1.15g/cm3

=43.48mL=0.04348L，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：

10.0g

101g/mol

=0.099mol，
混合后溶液的物質(zhì)的量濃度為：

0.099mol

0.04348L

=2.28mol/L，
答：混合后溶液的物質(zhì)的量濃度為2.28mol/L；
（3）設(shè)需要硝酸鉀的物質(zhì)的量為xmol，硝酸鉀的質(zhì)量為101x，根據(jù)（1）可知，硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，則ω=20%=

m溶質(zhì)

m溶液

=

101x

1000+101x

×100%，
解得：x≈2.48mol，
答：在1 000g水中需溶解2.48molKNO₃才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，題目難度中等，注意物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算方法，該題是高考中的常見(jiàn)考點(diǎn)和題型，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．