精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
1．已知可逆反應：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）在一定溫度下的定容密閉容器中，當物質的下列物理量不再變化時，表明該可逆反應已達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
①混合氣體的壓強   ②混合氣體的密度   ③B的物質的量濃度   ④氣體的總物質的量．
A．①②B．②③C．③④D．②④

分析 根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)．

解答 解：①兩邊的計量數(shù)相等，混合氣體的壓強始終不變，故①錯誤；
②混合氣體的密度，說明氣體的質量不變，反應達平衡狀態(tài)，故②正確；
③B的物質的量濃度不變，說明正逆反應速率相等，故③正確；
④反應兩邊的計量數(shù)相等，氣體的總物質的量始終不變，故④錯誤；
故選B．

點評 本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為0．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．下表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：
      主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）表中化學性質最不活潑的元素，其原子結構示意圖為．
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是鋁（填元素名稱），寫出該元素的單質與⑨最高價氧化物的水化物反應的化學方程式2Al+2KOH+2H2O═2KAlO2+3H2↑．
（3）①、④、⑤、⑥、⑦、⑨六種元素的最高價氧化物的水化物中，按堿性減弱酸性增強的順序排列為KOH、Mg（OH）2、Al（OH）3、H2CO3、H2SO4、HClO4（用化學式表示）．
（4）③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是26．
（5）請寫出②的氫化物發(fā)生催化氧化的化學方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（6）請寫出⑤元素的最高價氧化物的水化物與⑦元素的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．若M+N=F+G這一反應是放熱反應，下列說法正確的是（　　）
A．M的能量比G高
B．N的能量比G高
C．這一反應不需要加熱一定能發(fā)生
D．反應物的能量之和大于生成物的能量之和

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．ClCH2COONa是合成一種除草劑的重要原料，其制備過程如下：

請回答下列問題：
（1）已知烴A的相對分子質量為28，則其結構簡式為CH2=CH2，反應①的反應類型為加成反應．
（2）烴A在一定條件下發(fā)生聚合反應可生成高分子化合物，反應的化學方程式為nCH2=CH2$\stackrel{一定條件}{→}$．
（3）反應②的催化氧化反應的化學方程式為2ClCH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2ClCH2CHO+2H2O．
（4）在濃硫酸的作用下，ClCH2CH2OH與ClCH2COOH的酯化反應的化學方程式為ClCH2CH2OH+ClCH2COOH$→_{△}^{濃硫酸}$ClCH2COOCH2CH2Cl+H2O．
（5）A在一定條件下與水加成的產物形成的燃料電池（電解質為KOH）中，負極的電極反應式為：CH3CH2OH+16OH--12e-=2CO32-+11H2O．
（6）甲基環(huán)己烷可由甲苯與氫氣加成制得，其環(huán)上一氯代物的同分異構體有4種．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式錯誤的是（　�。�
A．硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉溶液：H++OH-=H2O
B．氧化銅和稀鹽酸：CuO+2H+=Cu2++H2O
C．少量的NaHCO3與足量的NaOH溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D．少量的NaHCO3溶液與足量的Ca（OH）2溶液：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．乙酸乙酯在NaOH的重水（D2O）溶液中加熱水解，其產物是（　　）
A．CH3COOD，C2H5ODB．CH3COONa，C2H5OD，HOD
C．CH3COONa，C2H5OH，HODD．CH3COONa，C2H5OD，H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．以石墨為電極，電解1L CuSO4和NaCl的混合溶液，其中CuSO4與NaCl的物質的量之和為0.2mol，CuSO4的物質的量占總物質的量的比值為a．下列說法正確的是（　　）
A．若a=0.5，當Cu2+在陰極恰好全部析出時，產生的氣體只有氯氣
B．若a=0.5，當Cu2+在陰極恰好全部析出時，產生的氣體的物質的量為0.1mol
C．若a=0.2，當Cl-在陽極恰好全部逸出時，產生0.08mol的NaOH
D．若電解一段時間后，陰、陽兩極產生的氣體的物質的量恰好均為0.16mol，則a=0.2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．有100mL混合氣體，其中可能有NH3、C02、N2和HCl等氣體．把混合氣體通過足量濃硫酸，氣體體積減少了30mL．再經過足量Na202固體，氣體體積又減少了30mL．（同溫同壓條件下測得的氣體）試求：該混和氣體是由哪些氣體組成？各占多少mL？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在一定條件下，反應2HI（g）?H2（g）+I2（g）（正反應吸熱）達到平衡時，要使混合氣體的顏色加深（I2有顏色），可采取的措施是（　�。�
①增大氫氣的濃度②升高溫度③降低溫度④縮小體積⑤增大HI的濃度⑥減小壓強⑦加催化劑．
A．①③⑥⑦B．③⑤⑥C．①③⑤D．②④⑤

查看答案和解析>>

同步練習冊答案