8．恒溫條件下，把NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當反應2NO2（g）?N2O4（g）達到平衡后，慢慢壓縮，下列敘述正確的是（　�。�
A．體積減半，則N2O4的濃度為原來的兩倍
B．平衡向右移動，混合氣體的顏色一定會變淺
C．體積減半，壓強增大，但小于原來的2倍
D．平衡向右移動，但混合氣體密度不變

分析 A．體積減小一半，壓強增大一倍，但平衡向氣體體積減少的方向移動，最后達到平衡；
B．壓強增大，正逆反應速率都增大，平衡向氣體體積減少的方向移動；
C．壓強增大平衡向氣體體積減少的方向移動，體積改變?yōu)橹鳎?br />D．混合氣體質(zhì)量守恒，氣體物質(zhì)的量減小．

解答 解：將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當反應2NO2（g）?N2O4（g）達到平衡后，慢慢壓縮氣體體積，壓強增大平衡正向移動，
A．若體積減小一半，壓強增大，平衡正向移動，小于原來的兩倍，故A錯誤；
B．體積減小，NO2濃度增加，混合氣體顏色變深，雖然平衡向右移動，但以體積改變?yōu)橹�，混合氣體顏色會變深，故B錯誤；
C．若體積減小一半，壓強增大，V正增大，V逆增大，平衡正向移動，小于原來的兩倍，故C正確；
D．體積減小一半，混合氣體質(zhì)量守恒，則氣體密度增大，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學平衡的影響因素，題目難度不大，明確影響化學平衡的因素為解答關鍵，D為易錯點，注意氣體密度不變，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用基礎知識的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．實驗室從含碘廢液中測定I-的含量以及碘的回收過程如下：
Ⅰ．含碘廢液中I-含量的測定
用移液管量取25.00mL廢液于250mL錐形瓶中，分別加入5mL 2mol•L-1 H2SO4溶液和10mL 20% NH4Fe（SO4）2•12H2O溶液，搖勻，小火加熱蒸發(fā)至碘完全揮發(fā)，取下錐形瓶冷卻后，加入10mL 2mol•L-1 H2SO4溶液，加入幾滴二苯胺磺酸鈉（用作指示劑），用0.025 0mol•L-1標準K2Cr2O7溶液進行滴定到終點．重復3次，數(shù)據(jù)記錄見下表：（已知反應：
①2Fe3++2I-═2Fe2++I2�、�6Fe2++Cr2O${\;}_{7}^{2-}$+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O）
次數(shù)123
滴定體積/mL19.6019.6519.55
Ⅱ．碘的回收
取250mL含碘廢液于燒杯中，加入Na2S2O3溶液，并將飽和CuSO4溶液在不斷攪拌下滴加到廢液中，加熱至70℃左右完全反應生成CuI沉淀．過濾，得到的CuI沉淀按圖1進行操作，檢查裝置的氣密性后，從分液漏斗中逐滴加濃硝酸（注意滴液的速度），完全反應后，通過減壓過濾，得到粗碘固體產(chǎn)品和抽濾液，然后按圖2進行粗碘的提純．

請回答下列問題：
（1）簡述圖2實驗裝置中燒瓶的作用升華分離冷凝回收碘．
（2）某同學欲配制200mL 2mol•L-1的H2SO4，配制方法合理的是C．
A．在200mL 1mol•L-1的H2SO4中加入22.4L標準狀況下的SO3
B．向100mL 4mol•L-1的H2SO4中加入100mL水
C．取5mol•L-1的H2SO4 80.0mL，加水至200mL
D．將16g NaOH固體加入到200mL 3mol•L-1的H2SO4溶液中
（3）在盛有廢液的錐形瓶中先加入5mL 2mol•L-1H2SO4的目的是加熱蒸發(fā)碘時可有效抑制Fe3+水解，使后續(xù)測定結果更準確．
（4）根據(jù)滴定的有關數(shù)據(jù)，計算該廢液中I-的含量為14.94g•L-1（保留小數(shù)點后兩位）．
（5）寫出圖1錐形瓶中發(fā)生反應的化學方程式：2CuI+8HNO3=2Cu（NO3）2+NO2↑+I2+4H2O．
（6）按圖2裝置進行粗碘提純，采用的分離方法是升華，a、b為冷凝水進出口，其中a（填“a”或“b”）接水龍頭，最終能得到較多較高純度的單質(zhì)碘．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗中金屬或氧化物可以完全溶解的是（　�。�
A．1mol銅片與含2molH2SO4的濃硫酸共熱
B．1molMnO2粉末與含2molH2O2的溶液共熱
C．常溫下1mol鋁片投入足量的濃硫酸中
D．常溫下1mol銅片投入含4molHNO3的濃硝酸中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．飽和醇X的分子式為C5H12O，與足量乙酸反應生成酯Y，且X可由烯烴與水在一定條件下反應制得，Y的結構共有（　�。�
A．6種B．7種C．8種D．9種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某物質(zhì)只含C，H，O三種元素，其分子模型如圖所示，分子中共有12個原子（圖中球與球之間的連線代表化學鍵：單鍵、雙鍵等）：
（1）該物質(zhì)的結構簡式為
（2）下列物質(zhì)中，與該物質(zhì)互為同分異構體的是①②（填序號），與該物質(zhì)互為同系物的是（填序號）③．
①CH3CH=CHCOOH
②CH2=CHCOOCH3
③CH3CH2CH=CHCOOH
④CH3CH（CH3 ）COOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．分子式為C5H12O的醇與分子式為C4H8O2的羧酸進行酯化反應，生成的酯共有（不考慮立體異構）（　�。�
A．15 種B．16 種C．17 種D．18 種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列關于金屬的敘述不正確的是（　　）
A．錫靑銅的熔點比純銅低
B．錫靑銅文物在潮濕環(huán)鏡中的腐蝕比干燥環(huán)境中快
C．黃銅（銅鋅合金}制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠
D．金屬的電化學腐蝕必須在酸性條件下進行

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．鎳電池廣泛應用于混合動力汽車系統(tǒng)，電極材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成．由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害．某興趣小組對該電池電極材料進行資源回收研究，設計實驗流程如下：

已知：①NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+．②已知實驗溫度時的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4．•H2O＞NiC2O4•2H2O   ③Ksp（Ni（OH）2）：5.0×10-16，Ksp（NiC2O4）：4.0×10-10
回答下列問題：
（1）酸溶后所留殘渣的主要成份碳粉 （填物質(zhì)名稱）．
（2）用NiO調(diào)節(jié)溶液的pH，析出沉淀的成分為Fe（OH）3Al（OH）3（填化學式）；
（3）寫出加入Na2C2O4溶液后反應的化學方程式Na2C2O4+NiCl2+2H2O=2NaCl+NiC2O4•2H2O↓．
（4）寫出加入NaOH溶液所發(fā)生反應的離子方程式NiC2O4+2OH-=Ni（OH）2↓+C2O42-，該反應的平衡常數(shù)為8.0×105L．mol-1．
（5）電解過程中陰極反應式為：2H2O+2e-═H2↑+2OH-，沉淀Ⅲ可被電解所得產(chǎn)物之一氧化，寫出氧化反應的離子方程式：2Ni（OH）2+2OH-+Cl2═2Ni（OH）3+2Cl-．
（6）鐵鎳蓄電池，放電時總反應：Fe+Ni2O3+3H2O═Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列有關該電池的說法不正確的是
A．電池的電解液為堿性溶液，電池的正極為Ni2O3、負極為Fe
B．電池充電時，陰極附近溶液的pH降低
C．電池放電時，負極反應為Fe+20H--2e一═Fe（OH）2
D．電池充電時，陽極反應為2Ni（OH）2+20H--2e-═Ni2O3+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各組離子，在指定的條件下一定能大量共存的是（　�。�
A．NH4Fe（SO4）2的溶液中：H+、Mg2+、Br-、NO3-
B．含有大量HCO3-的溶液：NH4+、Ca2+、AlO2-、I-
C．濃度為3%的H2O2溶液：H+、Fe2+、C1-、SO42-
D．c（S2-）=0.1mo1．L-1的溶液中：Na+、NH4+、ClO-、SO42-

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