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20．下列關于金屬的敘述不正確的是（　�。�
A．錫靑銅的熔點比純銅低
B．錫靑銅文物在潮濕環(huán)鏡中的腐蝕比干燥環(huán)境中快
C．黃銅（銅鋅合金}制作的銅鑼不易產生銅綠
D．金屬的電化學腐蝕必須在酸性條件下進行

分析 A．合金是熔點小于任何一種組成該合金純金屬的熔點；
B．潮濕的環(huán)境能加快金屬的腐蝕；
C．金屬鋅為負極，金屬銅做正極；
D．金屬的電化學腐蝕在酸性、中性或是堿性環(huán)境下均有可能進行．

解答 解：A．錫青銅屬于合金，根據(jù)合金的特性可知熔點比任何一種純金屬的低，故A正確；
B．潮濕的環(huán)境將會加快金屬的腐蝕速率，故B正確；
C．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼中，金屬鋅為負極，金屬銅做正極，Cu被保護，不易腐蝕，故C正確；
D．金屬的電化學腐蝕在酸性、中性或是堿性環(huán)境下均有可能進行，如金屬鐵的吸氧腐蝕，一般為中性、堿性或弱酸性條件，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查合金的性質及影響金屬的腐蝕速率的因素，題目難度不大，注意原電池反應加快化學反應速率．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．（1）寫出下列反應的化學方程式，用雙線橋標明電子轉移的方向和數(shù)目，并注明“被氧化”、“被還原”．
①KClO3和MnO2在高溫共熱條件下反應：．
②H2S氣體和SO2氣體反應生成S和H2O：
（2）寫出下列反應的離子方程式，并用單線橋標明電子轉移的方向和數(shù)目．
實驗室制Cl2的反應為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O：．
②向FeCl2溶液中通入Cl2生成FeCl3：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．下表列出了①～⑩九種元素在周期表的位置：
主族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2⑤⑩⑥
3①③④⑧⑨⑦
4②
（1）寫出①③④⑨的元素符號Na、Mg、Al、S．
（2）寫出⑦單質的化學式Cl2．灼燒②的化合物，透過藍色鈷玻璃可看見火焰呈紫色，
（3）寫出①單質與水反應的化學方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（4）元素⑥的質子數(shù)為8，其原子核外有2個電子層．最外層電子數(shù)為6．
（5）元素④與⑥形成化合物的化學式為Al2O3，該化合物與鹽酸反應的離子方程式為
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（6）單質⑦與石灰乳Ca（OH）2 反應可制得漂白粉，反應的化學方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．漂白粉的有效成分為Ca（ClO）2．
（7）元素⑩的氣態(tài)氫化物的化學式為NH3，其水溶液呈堿性，實驗室制取該物質的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+NH3↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．恒溫條件下，把NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當反應2NO2（g）?N2O4（g）達到平衡后，慢慢壓縮，下列敘述正確的是（　�。�
A．體積減半，則N2O4的濃度為原來的兩倍
B．平衡向右移動，混合氣體的顏色一定會變淺
C．體積減半，壓強增大，但小于原來的2倍
D．平衡向右移動，但混合氣體密度不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有機物可以形成順反異構的是（　　）
A．l-丁烯B．2-己烯
C．2-甲基-2-丁烯D．2，3-二 甲基-2-丁烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．中華文化博大精深，下列有關說法不正確的是（　�。�
A．“熬膽礬鐵釜，久之變化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應
B．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應
C．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學變化
D．古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列對實驗現(xiàn)象的解釋與結論正確的是（　�。�
實驗現(xiàn)象解釋與結論
A向銅和稀硫酸的混合物中加入無色溶液，溶液逐漸變成藍色，銅逐漸溶解該無色溶液一定是硝酸
B將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液顏色該氣體一定是SO2
CSO2氣體通過Ba（NO3）2溶液中，溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象說明有BaSO3沉淀生成
D向NaHCO3溶液中滴加酚酞試液，加熱時溶液由淡紅色變?yōu)榧t色，冷卻后溶液由紅色變?yōu)榈t色說明HCO3在水溶液中存在水解平衡
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）下列物質中，標準狀況下體積最大的是A，含分子個數(shù)最多的是A，含原子個數(shù)最多的是E，質量最大的是D．（填字母）
    A.6g氫氣    B.0.5molCO2 C.1.204×1024個氯化氫分子    D.147g硫酸   
    E.92g乙醇（C2H5OH）　　　F.9mL水
（2）某同學用10mol•L-1的濃鹽酸配制100mL2mol•L-1的稀鹽酸，并進行有關實驗．請回答下列問題：
①需要用量筒量取濃鹽酸20.0mL．
②配制該稀鹽酸時使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有100mL容量瓶、膠頭滴管．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．下圖為有機物之間的轉化關系．

已知：H屬于芳香酯類化合物；I的核磁共振氫譜為兩組峰，且面積比為1：6．請回答下列問題：
（1）C的名稱為苯甲醇，D中官能團的結構式為，發(fā)生反應①的條件是氫氧化鈉水溶液、加熱．
（2）G中官能團的電子式為．
（3）J的結構簡式為．
（4）以上物質之間的轉化關系中未涉及的有機反應類型有bdh （填編號）．
A．取代反應   B．加成反應   C．加聚反應   d．縮聚反應
e．消去反應   f．酯化反應   g．氧化反應   h．還原反應
（5）反應E+F→H的化學方程式為．
（6）H的一種同系物X比H的相對分子質量小28．
①若X的同分異構體為芳香族化合物，它與飽和NaHCO3溶液反應放出CO2氣體，則符合此條件的X的同分異構體有4種．
②若X的同分異構體能發(fā)生銀鏡反應，也能使FeCl3溶液顯紫色，且苯環(huán)上氫的核磁共振氫譜有兩組峰，面積比為1：1，則X的這種同分異構體的結構簡式為．

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