Question

在微生物作用下，NH₄⁺經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO₃^﹣．反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

①第一步反應(yīng)是  反應(yīng)（選填“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是   ．

②1mol NH₄⁺（aq）全部氧化成NO₃^﹣（aq）的熱化學(xué)方程式是  ．

Answer 1

考點(diǎn)：  反應(yīng)熱和焓變．

專題：  化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．

分析：  ①當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)是放熱的；

②結(jié)合圖象根據(jù)蓋斯定律來計(jì)算反應(yīng)的焓變．

解答：  解：①焓變小于0，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；因?yàn)椤鱄=﹣273kJ/mol＜0（反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量）；

②第一步的熱化學(xué)方程式為NH₄⁺（aq）+1.5O₂（g）═NO₂^﹣（aq）+2H⁺（aq）+H₂O（l），△H=﹣273KJ/mol，第二步的熱化學(xué)方程式為：NO₂^﹣（aq）+0.5O₂（g）═NO₃^﹣（aq），△H=﹣73KJ/mol，根據(jù)蓋斯定律則NH₄⁺（aq）+2O₂（g）═2H⁺（aq）+H₂O（l）+NO₃^﹣（aq），△H=﹣346 kJ/mol

，故答案為：NH₄⁺（aq）+2O₂（g）═2H⁺（aq）+H₂O（l）+NO₃^﹣（aq），△H=﹣346 kJ/mol．

點(diǎn)評：  本題是一道有關(guān)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化和熱化學(xué)方程式的題目，綜合性強(qiáng)，難度較大．