對于某一達到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)，如果改變某一條件而使生成物濃度增大，則（）

    A． 平衡一定向正反應(yīng)方向發(fā)生了移動

    B． 平衡一定向逆反應(yīng)方向發(fā)生了移動

    C． 反應(yīng)物濃度相應(yīng)減小

    D． 平衡可能發(fā)生了移動，也可能沒有發(fā)生移動


考點：  化學(xué)平衡的影響因素．

分析：  平衡后增大了生成物的濃度或減小容器體積使其壓強增大時，生成物濃度均增大，若增大了生成物的濃度，平衡逆向移動；若減小容器體積使其壓強增大，平衡移動方向決定于反應(yīng)物和生成物氣體體積的多少，據(jù)此解答．

解答：  解：平衡后增大了生成物的濃度或減小容器體積使其壓強增大時，生成物濃度均增大，若增大了生成物的濃度，平衡逆向移動；若減小容器體積使其壓強增大，平衡移動方向決定于反應(yīng)物和生成物氣體體積的多少，

A、若減小容器體積使其壓強增大，平衡移動方向決定于反應(yīng)物和生成物氣體體積的多少，故A錯誤；

B、若減小容器體積使其壓強增大，平衡移動方向決定于反應(yīng)物和生成物氣體體積的多少，故B錯誤；

C、若減小容器體積使其壓強增大，反應(yīng)物和生成物濃度均增大，故C錯誤；

D、若減小容器體積使其壓強增大，平衡移動方向決定于反應(yīng)物和生成物氣體體積的多少，平衡可能正向移動可能逆向移動也可能不移動，故D正確；

故選D．

點評：  本題考查了平衡移動的相關(guān)知識，注意濃度增大的多種可能，題目難度中等．


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某研究性學(xué)習小組為了變廢為寶，擬采用鉛鉻黃法對某電鍍廠含鉻廢水進行處理，并生產(chǎn)出符合條件的鉛鉻黃（PbCrO4）．設(shè)計實驗如下：

已知：a．該廠的廢水中主要含Cr3+，還有少量Cu2+和其它可溶性雜質(zhì)；

b．Cr（OH）3不溶于水，具有兩性，pH=13時，發(fā)生反應(yīng)：Cr（OH3）+OH﹣=﹣

回答下列問題：

（1）濾渣的成分是   （填化學(xué)式）；第②步加入Na2CO3溶液的作用是    ．

（2）第④步生成CrO42﹣的離子方程式為    ．

（3）第⑤步加入NaOH的目的是為了提高鉛鉻黃的產(chǎn)率，請用化學(xué)平衡移動原理加以解釋：    ．

（4）測定鉛鉻黃純度：取mg鉛鉻黃樣品溶解，加足量KI將其還原為Cr3+，再用 c mol•L﹣1 Na2S2O3標準液滴定（反應(yīng)：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI），消耗體積VmL．該滴定實驗中所需主要玻璃儀器有燒杯、    ，測定標準液體積的儀器事先進行洗滌所用試劑依次為    ；此鉛鉻黃樣品的質(zhì)量分數(shù)w=（用含c、m和V的式子表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知H﹣H鍵的鍵能為436kJ/mol，O═O鍵的鍵能為498kJ/mol，根據(jù)熱化學(xué)方程式H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣286kJ/mol，判斷H2O分子中O﹣H鍵的鍵能為（）

    A．             485.5 kJ/mol        B． 610 kJ/mol      C． 917 kJ/mol   D． 1 220 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在微生物作用下，NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3﹣．反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

①第一步反應(yīng)是  反應(yīng)（選填“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是   ．

②1mol NH4+（aq）全部氧化成NO3﹣（aq）的熱化學(xué)方程式是  ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池．①②相連時，外電路電流從②流向①；①③相連時，③為正極；②④相連時，②上有氣泡逸出；③④相連時，③的質(zhì)量減少．據(jù)此判斷這四種金屬活潑性由大到小的順序是（）

    A．             ①③②④            B． ①③④②        C． ③④②① D． ③①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一密閉容器中，反應(yīng)mA（g）+nB（g）⇌pC（g），達到平時，測得c（A）為0.5mol•L﹣1；在溫度不變的條件下，將容器體積擴大一倍，當達到平衡時，測得c（A）為0.3mol•L﹣1．則下列判斷正確的是（）

    A．                                 化學(xué)計量數(shù)：m+n＞p  B． 平衡向正反應(yīng)方向移動了

    C．                                 物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率減小了 D． 物質(zhì)C的質(zhì)量分數(shù)增加了

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


據(jù)報道，摩托羅拉公司開始了一種以甲醇為原料，以KOH為電解質(zhì)的用于手機的可充電的高效燃料電池，充一次電可連續(xù)使用一個月．如圖是一個電化學(xué)過程的示意圖．已知甲池總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O

請?zhí)羁眨?/p>

（1）充電時：①原電池的負極與電源負極相連．②陽極的電極反應(yīng)式為  

（2）放電時，負極的電極反應(yīng)式為  

（3）在此過程中若完全反應(yīng)，乙池中A極的質(zhì)增加648g，則甲池中理論上消耗O2   L（標準狀況下）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g） 正反應(yīng)是放熱反應(yīng)．若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相等，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是（）

   A．                 B．    C．       D．  

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某課外活動小組學(xué)生模擬呼吸面具中的原理（過氧化鈉與潮濕二氧化碳反應(yīng)），設(shè)計用下圖所示的儀器來制取氧氣并測量氧氣的體積．如圖中量氣裝置E是由甲、乙兩根玻璃管組成，它們用橡皮管連通，并裝入適量水．甲管有刻度（0～50mL），供量氣用；乙管可上下移動，以調(diào)節(jié)液面高低．

實驗室可供選用的藥品還有：稀硫酸、鹽酸、過氧化鈉、碳酸鈉、大理石、水試回答：（1）上述裝置的連接順序是（填各接口的編號，其中連接膠管及夾持裝置均省略）：  ．

（2）裝置C中放入的反應(yīng)物是  和  ．

（3）裝置A的作用是  ，裝置B的作用是  ．

（4）為了較準確地測量氧氣的體積，除了必須檢查整個裝置的氣密性之外，在讀取反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)，求其差值的過程中，應(yīng)注意  和  （填寫字母編號）．

a．視線與凹液面最低數(shù)相平b．等待片刻，待乙管中液面不再上升時，立刻讀數(shù)

c．讀數(shù)時應(yīng)上下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平d．讀數(shù)時不一定使甲、乙管液面相平．

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