Question

A、B、C、D、E是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。前四種元素的原子序數(shù)之和是E的原子序數(shù)的2倍。B是形成化合物種類最多的元素，D元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。E的陽離子與D的陰離子都比A的陽離子多2個電子層�；卮鹣铝袉栴}：

(1)D在周期表中位于第___________周期第_________族。

(2)B、C、E三種元素原子半徑由大到小的順序是(用相應(yīng)的元素符號表示)____________。

(3)由D、E兩種元素形成的固體屬于________________________晶體(填晶體類型名稱)。

(4)寫出含D質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的氫化物的電子式____________。

(5)A、C、D以原子個數(shù)比4∶2∶3形成的化合物，其水溶液的pH____________7(填“＞”“＜”或“＝”)，原因是________________________(用離子方程式表示)。

Answer 1

(1)二 ⅥA

(2)Na＞C＞N

(3)離子

(4)

(5)＜ +H₂ONH₃·H₂O +H⁺

解析：由題意，知B是形成化合物種類最多的元素是C元素。D元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍是O元素。D的陰離子比A的陽離子多2個電子層，因?yàn)镈是氧元素，它的陰離子有兩個電子層，所以A的陽離子沒有電子層。所以A是H元素。因?yàn)锳、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，所以C是N元素。又因?yàn)榍八姆N元素的原子序數(shù)之和是E的原子序數(shù)的2倍。所以E是Na元素。推出上述各元素后，所給問題自然會迎刃而解。