5．以0.10mol/L的氫氧化鈉溶液滴定某一元弱酸HA的滴定曲線如圖所示．下列表述正確的是（　�。�
A．此實(shí)驗(yàn)可以選用酚酞作指示劑
B．弱酸HA的濃度約為1×10-4mol/L
C．根據(jù)已知條件，弱酸HA的電離常數(shù)（Ka）不能計(jì)算
D．當(dāng)NaOH體積為9ml時(shí)，恰好完全中和反應(yīng)

分析 A、氫氧化鈉和弱酸反應(yīng)恰好反應(yīng)生成的鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，鹽水解顯堿性，應(yīng)選擇堿性條件下變色的指示劑；
B、弱酸部分電離，弱酸的濃度大于溶液中氫離子的濃度；
C、依據(jù)電離平衡常數(shù)概念計(jì)算近似值；
D、當(dāng)酸堿恰好反應(yīng)時(shí)，滴定曲線會(huì)發(fā)生突變．

解答 解：A、氫氧化鈉和弱酸反應(yīng)恰好反應(yīng)生成的鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，鹽水解顯堿性，應(yīng)選擇堿性條件下變色的指示劑，應(yīng)選擇酚酞作指示劑，故A正確；
B、弱酸部分電離，弱酸的濃度大于溶液中氫離子的濃度，所以弱酸HA的濃度大于1×10-4mol/L，故B錯(cuò)誤；
C、由圖象分析可知，c（H+）=1×10-4mol•L-1，但HA是弱酸，不完全電離，所以HA的濃度為大于1×10-4mol•L-1，一元弱酸電離程度近似為1%，則弱酸起始濃度為10-2mol/L，平衡常數(shù)=$\frac{1{0}^{-4}×1{0}^{-4}}{1{0}^{-2}}$=10-6，所以能計(jì)算弱酸HA的電離常數(shù)（Ka），故C錯(cuò)誤；
D、當(dāng)酸堿恰好反應(yīng)時(shí)，滴定曲線會(huì)發(fā)生突變，由圖象可知，當(dāng)V=10mL，酸堿恰好中和，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合的定性判斷和計(jì)算，題目難度中等，本題注意把握弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)，注意酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)原理．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．2.4g Mg與N2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是0.3NA
B．1mol白磷分子中含有P-P鍵數(shù)為1.5NA
C．1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.9NA
D．在18g 18O2中含有2NA個(gè)氧原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．NaHCO3　是強(qiáng)電解質(zhì)，BaCO3　是弱電解質(zhì)
B．c（H+）=1×10-7mol•L-1的溶液一定呈中性
C．將硫酸鋁和氯化鋁溶液分別加熱蒸干后灼燒，得到的固體都是氧化鋁
D．將0.05 mol•L-1醋酸溶液加水稀釋時(shí)，c（H+）變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．2014年5月7日南京某建設(shè)公司丟失用于材料探傷的放射源${\;}_{77}^{192}$Ir一枚，Ir是第Ⅷ族元素，下列關(guān)于${\;}_{77}^{192}$Ir的說法正確的是（　　）
A．${\;}_{77}^{192}$Ir核外含有115個(gè)電子B．Ir為非金屬元素
C．${\;}_{77}^{192}$Ir的中子數(shù)是115D．${\;}_{77}^{192}$Ir的質(zhì)量數(shù)是77

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．已知1mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出242kJ的能量，且氧氣中1mol O═O鍵完全斷裂時(shí)需要吸收496kJ的能量，水蒸氣中1mol H-O鍵形成時(shí)放出463kJ的能量，則氫氣中1mol H-H鍵斷裂時(shí)吸收的能量為（　�。�
A．436 kJB．557 kJC．920 kJD．181 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室常見的幾種氣體發(fā)生裝置如圖A、B、C所示．

（1）實(shí)驗(yàn)室可以用B或C裝置制取氨氣，如果用B裝置制取氨氣，化學(xué)反應(yīng)方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）氣體的性質(zhì)是選擇氣體收集方法的主要依據(jù)，下列性質(zhì)與收集方法無關(guān)的是（填序號(hào)，下同）②④．
①密度    ②顏色    ③溶解性    ④熱穩(wěn)定性    ⑤與氧氣反應(yīng)
（3）若用A裝置與D裝置相連制取并收集X氣體，則X氣體可以是下列氣體中的③．
①CO2    ②NO     ③Cl2       ④H2         ⑤HCl
其中D裝置中連接小燒杯的目的是尾氣處理防止污染．
Ⅱ．某小組以CoCl2•6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成橙黃色晶體X．為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
（4）經(jīng)測(cè)定，樣品X中鈷、氨、氯的物質(zhì)的量之比為1：6：3，鈷的化合價(jià)為+3．
已知X的化學(xué)式類似于下列化學(xué)式：
氫氧化二氨合銀Ag（NH3）2OH、硫酸四氨合銅[Cu（NH3）4]SO4
制備X的化學(xué)方程式2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2[Co（NH3）6]Cl3+2H2O．
（5）氨的測(cè)定：精確稱取wgX，加適量水溶解，注入如下圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1mL c1mol•L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收，蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2mol•L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl，到終點(diǎn)時(shí)消耗V2mL NaOH溶液．

①5（裝鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液）的儀器名稱酸式滴定管．
②裝置中安全管的作用原理當(dāng)A中壓力過大，安全管中液面升高，使A瓶壓力穩(wěn)定．
③樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式$\frac{（C{\;}_{1}{V}_{1}-{C}_{2}{V}_{2}）×1{0}^{-3}mol×17g/mol}{W}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述正確的是（　�。�
A．淀粉與纖維素互為同分異構(gòu)體
B．工業(yè)上以石油為原料生產(chǎn)乙烯
C．油脂不是酯
D．充分燃燒后只生成CO2和H2O的有機(jī)物就是烴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．通過煤的干餾能獲得甲苯等基本化工原料，利用甲苯并通過以下路線可合成M（）和N（）
路線一：
（1）物質(zhì)A的核磁共振氫譜有4個(gè)峰，峰面積之比是1：2：2：2．
（2）屬于取代反應(yīng)的有（填序號(hào)）：①②⑤．
（3）寫出D與足量Na反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na+HOCH2CH2OH→NaOCH2CH2ONa+H2↑．
路線二：
已知：HCHO+CH2CHO$\stackrel{OH-△}{→}$CH2=CHCHO+H2O
（4）寫出G中所含官能團(tuán)（除苯環(huán)外）的名稱碳碳雙鍵、羧基．
（5）試劑a可選用下列中的CD．
A．溴水  B．酸性KMnO4溶液  C．新制Cu（OH）2懸濁液  D．銀氨溶液
（6）R（）是E經(jīng)多步反應(yīng)的產(chǎn)物，與R共有相同官能團(tuán)且官能團(tuán)都直接連在六元環(huán)上，則滿足上述條件R的共同異構(gòu)體還有18種（不考慮立體異構(gòu)）．
（7）N在一定條件下可以生成高聚物P，P的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知H2S的一級(jí)和二級(jí)電離平衡常數(shù)分別為Ka（H2S）=9.1×10-8，Ka（HS-）=1.1×10-12•0.1mol•L-1的Na2S的水解程度約為52%，則有關(guān)0.1mol•L-1的Na2S溶液的說法正確的是（　�。�
A．c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
B．溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（S2-）＞c（H+）
C．2 c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）
D．配制0.1mol•L-1的Na2S溶液時(shí)需加少量的KOH抑制S2-的水解

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