8．下列說法中正確的是（　　）
A．28g氮氣所含有的原子數(shù)目為NA
B．化學(xué)反應(yīng)中1mol金屬鎂變成鎂離子時得到電子數(shù)目為2NA
C．有一種黃綠色氣體，用濕潤的淀粉KI試紙檢測時，變藍說明是氯氣
D．標準狀況下，22.4L氯化氫所含的原子數(shù)為NA

分析 A、求出氮氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氮氣為雙原子分子來分析；
B、金屬鎂變?yōu)殒V離子時失電子；
C、能使?jié)駶櫟牡矸跭I變藍的氣體不止氯氣，但氯氣是黃綠色氣體；
D、求出HCl的物質(zhì)的量，然后根據(jù)HCl為雙原子分子來分析．

解答 解：A、28g氮氣的物質(zhì)的量為1mol，而氮氣為雙原子分子，故1mol氮氣中含2NA個原子，故A錯誤；
B、金屬鎂變?yōu)殒V離子時失電子，故1mol鎂失去2NA個電子，故B錯誤；
C、能使?jié)駶櫟牡矸跭I變藍的氣體不止氯氣，但只有氯氣是黃綠色氣體，故若是黃綠色氣體且能使淀粉KI試紙變藍，則為氯氣，故C正確；
D、標況下22.4LHCl的物質(zhì)的量為1mol，而HCl為雙原子分子，故1molHCl中含2NA個原子，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．常溫下，乙烯和另一種烴A組成的混合氣體2mol在足量空氣中充分燃繞，生成89.6L的CO2（標準狀況下）和86.4gH2O．試推測A的分子式以及混合氣體中兩種成分的體積比（寫清楚計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式中正確的是（　�。�
A．H2SO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
B．向NaOH溶液中滴入少量Ca（HCO3）2溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
C．Na2CO3溶液中通入CO2：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
D．CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)：H++OH-═H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．甲、乙、丙在一定條件下發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：甲$\stackrel{H_{2}O}{→}$乙$\stackrel{O_{2}}{→}$丙
（1）若甲是造成酸雨的主要氣體之一．
①乙→丙的化學(xué)方程式為2H2SO3+O2=2H2SO4．
②把丙的濃溶液滴入硫酸銅晶體，觀察到的現(xiàn)象是藍色晶體變白．
（2）若甲是鐵，某同學(xué)利用鐵與水蒸氣反應(yīng)后的固體物質(zhì)（含具有磁性的固體生成物M）進行了如下實驗：
固體$→_{I}^{稀鹽酸}$淡黃色溶液$→_{Ⅱ}^{試劑1}$淡紅色溶液$→_{Ⅲ}^{新制氯水}$深紅色溶液
①步驟Ⅱ中，試劑1的化學(xué)式是KSCN溶液．
②步驟Ⅲ中，溶液紅色加深的原因是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．（填離子方程式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．利用碳酸鈉晶體（Na2CO3•10H2O）來配制0.5mol/L的Na2CO3溶液1000mL，假如其他操作均準確無誤，下列情況會引起配制溶液的濃度偏高的是（　�。�
A．稱取碳酸鈉晶體66g
B．定容時，俯視觀察刻度線
C．移液時，對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進行沖洗
D．定容后，將容量瓶振蕩均勻，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維
B．石英玻璃可用于制造光學(xué)儀器
C．玻璃在加熱融化時有固定的熔點
D．制普通玻璃的原料是純堿、石灰石、石英

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下表物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型不正確的一組是（　　）
選 項ABCD
物 質(zhì)Na2O2H2OHClNaCl
所含化學(xué)鍵類型離子鍵、共價鍵共價鍵離子鍵離子鍵
所屬化合物類型離子化合物共價化合物離子化合物離子化合物
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列對元素性質(zhì)遞變規(guī)律描述正確的是（　�。�
A．Li、Na、K元素的金屬性依次減弱
B．P、S、Cl元素的最高正價依次降低
C．Li、Be、B的原子最外層電子數(shù)依次減少
D．Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑依次減少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．姜黃素具有搞突變和預(yù)防腫瘤的作用，其合成路線如下：

已知：
①
②
請回答下列問題：
（1）D中含有的官能團名稱是羧基、醛基．
（2）反應(yīng)A→B的反應(yīng)條件為氫氧化鈉水溶液、加熱；已知D→E轉(zhuǎn)化中原子利用率100%，則H的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）姜黃素的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）D的催化氧化產(chǎn)物與B可以反應(yīng)生成一種高分子化合物，其化學(xué)方程式為HOOC-COOH+HOCH2CH2OH$\stackrel{一定條件}{→}$+（2n-1）H2O．
（5）下列有關(guān)E的敘述不正確的是ac（填正確答案編號）．
a．1molE與濃溴水反應(yīng)最多消耗3mol的Br2
b．E能發(fā)生氧化、加成、取代和縮聚反應(yīng)
c．1molE最多能與3molNaOH發(fā)生反應(yīng)
d． E能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
（6）G（C8H8O3）的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的共有6種．
①苯環(huán)上的一取代物只有2種；②1mol該物質(zhì)與燒堿溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOH．
其中核磁共振氫譜中有4組吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為．

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