Question

16．甲、乙、丙在一定條件下發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：甲$\stackrel{H_{2}O}{→}$乙$\stackrel{O_{2}}{→}$丙
（1）若甲是造成酸雨的主要氣體之一．
①乙→丙的化學方程式為2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄．
②把丙的濃溶液滴入硫酸銅晶體，觀察到的現(xiàn)象是藍色晶體變白．
（2）若甲是鐵，某同學利用鐵與水蒸氣反應(yīng)后的固體物質(zhì)（含具有磁性的固體生成物M）進行了如下實驗：
固體$→_{I}^{稀鹽酸}$淡黃色溶液$→_{Ⅱ}^{試劑1}$淡紅色溶液$→_{Ⅲ}^{新制氯水}$深紅色溶液
①步驟Ⅱ中，試劑1的化學式是KSCN溶液．
②步驟Ⅲ中，溶液紅色加深的原因是2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．（填離子方程式）

Answer 1

分析 （1）若甲是造成酸雨的主要氣體之一，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，甲為SO₂，乙為H₂SO₃，丙為H₂SO₄；
（2）若甲是鐵，鐵與水蒸氣反應(yīng)后的固體物質(zhì)M為Fe₃O₄，用鹽酸溶解得到FeCl₂、FeCl₃混合溶液，加入試劑1溶液變?yōu)榈�紅色，試劑1為KSCN溶液，再加入新制氯水，將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，溶液中Fe³⁺與KSCN反應(yīng)生成絡(luò)合物濃度增大，溶液變?yōu)樯罴t色．

解答 解：（1）若甲是造成酸雨的主要氣體之一，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，甲為SO₂，乙為H₂SO₃，丙為H₂SO₄．
①乙→丙的化學方程式為：2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄，
故答案為：2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄；
②把濃硫酸滴入硫酸銅晶體，濃硫酸具有吸水性，硫酸銅會失去結(jié)晶水，觀察到的現(xiàn)象是：藍色晶體變白，
故答案為：藍色晶體變白；
（2）若甲是鐵，鐵與水蒸氣反應(yīng)后的固體物質(zhì)M為Fe₃O₄，用鹽酸溶解得到FeCl₂、FeCl₃混合溶液，加入試劑1溶液變?yōu)榈�紅色，試劑1為KSCN溶液，再加入新制氯水，將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，溶液中Fe³⁺與KSCN反應(yīng)生成絡(luò)合物濃度增大，溶液變?yōu)樯罴t色．
①步驟Ⅱ中，試劑1的化學式是：KSCN溶液，故答案為：KSCN溶液；
②步驟Ⅲ中，溶液紅色加深的原因是：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，故答案為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．

點評 本題考查無機物推斷，涉及S、Fe元素化合物的性質(zhì)，比較基礎(chǔ)，注意掌握亞鐵離子與鐵離子的檢驗方法．