Question

某研究性學習小組設計了一組實驗驗證元素周期律。

（1）甲同學在a、b、c三只燒杯里分別加入50 mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊，觀察現(xiàn)象。

①甲同學設計實驗的目的是________________________________________________；

②反應最劇烈的燒杯是_______(填字母)；

③寫出b燒杯里發(fā)生反應的離子方程式______ _____ __。

（2）乙同學設計實驗驗證非金屬元素的非金屬性越強，對應的最高價含氧酸的酸性就越強。他設計了下圖裝置以驗證碳、氮、硅元素的非金屬性強弱。

乙同學設計的實驗可直接證明三種酸的酸性強弱，已知A是強酸，常溫下可與銅反應；B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到白色沉淀生成。

①寫出所選用物質的化學式：A、________； B、________；C、________。

②寫出燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式：

___________________________________________________________。

③寫出燒杯中發(fā)生反應的化學方程式：

___________________________________________________________。

④碳、氮、硅元素的非金屬性強弱順序為_______________________。

 

Answer 1

(Ⅰ) ①驗證鋰、鈉、鉀的活潑性(或同一主族，從上到下元素的金屬性逐漸增強)(2分)　

②c(2分)

③2 Na＋2H2O=2Na＋＋2OH—＋H2↑(2分)

(Ⅱ) ①CaCO3　(1分)Na2SiO3(或K2SiO3) (1分)

②2HNO3＋CaCO3=Ca(NO3) 2＋H2O＋CO2↑(2分)

③CO2＋H2O＋Na2SiO3 =H2SiO3↓＋Na2CO3(2分)

或2CO2＋2H2O＋Na2SiO3=H2SiO3↓＋2NaHCO3

④氮>碳>硅(1分)

【解析】

試題分析：鈉與鉀都屬于堿金屬元素位于第一主族。其最外層都為一個電子，都易失去電子表現(xiàn)出較強的還原性。其化學性質相似。本實驗主要驗證鈉與鉀的活潑性強弱的比較。據(jù)題意可知A為硝酸。B為碳酸鈣。C為硅酸鈉、硝酸與碳酸鈣反應生成二氧化碳逸出到燒杯C中，燒杯中出現(xiàn)白色沉淀，這個白色沉淀應該是硅酸。硅酸是一種不溶于水的酸。所以非金屬線由強到弱的順序為；氮、碳、硅。

考點：考查驗證元素性質的相關知識