1．下列說法正確的是（　�。�
A．摩爾是物質(zhì)的量的單位
B．物質(zhì)的量的符號(hào)是M
C．H2的摩爾質(zhì)量是2g
D．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，lmolCl2含有2NA個(gè)氯原子

分析 A、物質(zhì)的量的單位為mol；
B、物質(zhì)的量的符號(hào)為n；
C、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol；
D、氯氣為雙原子分子．

解答 解：A、物質(zhì)的量的單位為摩爾，符號(hào)為mol，故摩爾是物質(zhì)的量的單位，故A正確；
B、物質(zhì)的量的符號(hào)為n，單位為摩爾，M為摩爾質(zhì)量的符號(hào)，故B錯(cuò)誤；
C、摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于相對(duì)分子質(zhì)量，單位為g/mol，故氫氣的摩爾質(zhì)量為2g/mol，故B錯(cuò)誤；
D、氯氣為雙原子分子，故1mol氯氣中含2mol氯原子，故個(gè)數(shù)為N=nNA=2mol×NA/mol=2NA個(gè)，故D正確．
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量的單位、物質(zhì)的量的符號(hào)以及摩爾質(zhì)量的單位和微粒個(gè)數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意基礎(chǔ)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．實(shí)驗(yàn)室用18mol/L濃硫酸配制80mL 1.0mol/L的稀硫酸，試回答下列問題：
（1）計(jì)算所需濃硫酸的體積，用10ml量筒（填儀器名稱）量取5.6mL濃硫酸；
（2）若實(shí)驗(yàn)儀器有：A．錐形瓶   B．玻璃棒　   C．托盤天平　 D．50mL容量瓶
E．圓底燒瓶 F．膠頭滴管　 G．50mL燒杯　 H．100mL容量瓶
實(shí)驗(yàn)時(shí)還必須選用的儀器是（填入字母）B F G H
（3）在配制過程中，下列操作不正確的是B C D
A．使用容量瓶前需檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，一定要干燥后再使用
C．配制溶液時(shí)，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水至刻度線
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處
（4）若實(shí)驗(yàn)時(shí)遇到下列情況，將使所配溶液的濃度 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
A．定容時(shí)俯視讀數(shù)偏高
B．加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線，立即用膠頭滴管將多余的水吸出偏低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列變化是化學(xué)變化的是（　�。�
A．山體滑坡B．鐵生銹C．冰變成水D．碘單質(zhì)升華

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．實(shí)驗(yàn)室中哪類操作類似于“海水曬鹽”（　�。�
A．過濾B．蒸餾C．結(jié)晶D．萃取

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．下列有關(guān)鈉的敘述中正確的是（　　）
A．鈉在自然界中不存在游離態(tài)B．鈉是一種白色固體
C．鈉可以保存在煤油中D．鈉著火時(shí)可以用水滅火

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

6．有A、B、C、D、E、F、G 七種前四周期元素，G 的原子序數(shù)最大．已知：A、B、C 三種元素的原子次外層電子排布都是（n-1）s2（n-1）p6；D、E、F 三種元素的原子序數(shù)分別等于A、B、C 的最外層電子數(shù)；G 元素原子的最外層電子數(shù)和A 相同，內(nèi)層電子排布均符合2n2；C 的氣態(tài)單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下每升的質(zhì)量為3.17g；A 與C 能形成離子化合物AC，A 離子比C 離子少一個(gè)能層；E 原子的最外電子層中p 能級(jí)的電子數(shù)等于前一能層的電子總數(shù)．回答下列問題：
（1）上述元素的基態(tài)原子中，含有2 個(gè)未成對(duì)電子的元素是C（填元素符號(hào)）；它們位于元素周期表的sp區(qū)．
（2）A 與D 能形成離子化合物AD，則AD 的電子式是Na+[：H]-．
（3）C 元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3s23p5．F 元素基態(tài)原子最外層電子的軌道表示式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．制取Fe（OH）3膠體的方法是（　　）
A．將FeCl3固體放入水中攪拌
B．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液
C．加熱FeCl3溶液
D．向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，并加熱至紅褐色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量．下面是某同學(xué)測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率并探究其影響因素的實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率
該同學(xué)利用如圖裝置測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率．
（已知：S2O32-+2H+=H2O+S↓+SO2↑）
（1）為保證實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確性、可靠性，利用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先進(jìn)行的步驟是檢查裝置的氣密性；除如圖所示的實(shí)驗(yàn)用品、儀器外，還需要的一件實(shí)驗(yàn)儀器是秒表．
（2）若在2min時(shí)收集到224mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，可計(jì)算出該2min內(nèi)H+的反應(yīng)速率，而該測(cè)定值比實(shí)際值偏小，其原因是SO2會(huì)部分溶于水，導(dǎo)致所測(cè)得SO2體積偏�。�
（3）試簡(jiǎn)述測(cè)定該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的其他方法（寫一種）：測(cè)定一段時(shí)間內(nèi)生成硫單質(zhì)的質(zhì)量或測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)溶液H+濃度的變化
Ⅱ．為探討化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如表．
實(shí)驗(yàn)序號(hào)體積V/mL時(shí)間/s
Na2S2O3溶液淀粉溶液碘水水
①10.02.04.00.0t1
②8.02.04.02.0t2
③6.02.04.0Vxt3
（已知 I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，其中Na2S2O3溶液均足量）
（4）該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行的目的是探究反應(yīng)物濃度（Na2S2O3）對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，淀粉溶液的作用是作為顯色劑，檢驗(yàn)I2的存在，表中Vx=4.0 mL，比較t1、t2、t3大小，試推測(cè)該實(shí)驗(yàn)結(jié)論：其他條件不變，反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在酸性無色溶液中，下列各離子組大量共存的是（　�。�
A．K+    Na+SO42-  Cl-B．Cu2+   Al3+   Cl-SO42-
C．Fe2+NO3-Cl-CO32-D．Ag+   Na+NO3-    Cl-

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