【題目】對(duì)于下列化學(xué)平衡在一定條件下發(fā)生移動(dòng)的描述,不正確的是
A.Cl2+H2OHCl+HClO,氯水中加入碳酸鈣,漂白性增強(qiáng)
B.ZnS + Cu2+CuS + Zn2+,閃鋅礦(ZnS)遇CuSO4溶液轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS)
C.2NO2N2O4 ΔH<0,將裝有NO2的玻璃球浸入熱水中,紅棕色變淺
D.Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色) +2H+,K2Cr2O7溶液中滴加幾滴濃硫酸,橙色加深
【答案】C
【解析】
A. 氯水中加入碳酸鈣,HCl與碳酸鈣反應(yīng),平衡正向移動(dòng),則HClO濃度增大,漂白性增強(qiáng),A項(xiàng)正確;
B. 發(fā)生ZnS+Cu2+CuS+Zn2+,溶解度大的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶解度小的物質(zhì),溶解度ZnS>CuS,則閃鋅礦(ZnS)遇CuSO4溶液轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS),B項(xiàng)正確;
C. 升高溫度,平衡逆向移動(dòng),則紅棕色變深,C項(xiàng)錯(cuò)誤;
D. 增大氫離子濃度,平衡逆向移動(dòng),則橙色加深,D項(xiàng)正確;
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知甲醛()分子中的四個(gè)原子是共平面的,下列分子中所有原子不可能同時(shí)存在同一平面上的是( )
A.B.C.D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)用黃銅礦(主要成分CuFeS2,含少量鋅、鉛的硫化物)冶煉銅的一種方法如下:
(1)Ⅰ中發(fā)生下列反應(yīng)。ⅰ.CuFeS2 + 3Cu2+ + 4Cl- = 4CuCl+ Fe2+ +2Sⅱ. CuCl + Cl-CuCl2-,I中鹽酸的作用是________。
(2)Ⅱ中通入空氣,將Fe2+轉(zhuǎn)化FeOOH沉淀。
①Fe2+轉(zhuǎn)化為FeOOH的離子方程式是__________。
②溶液A中含金屬元素的離子有:Zn2+、Pb2+和________。
(3)Ⅲ中需控制NaOH溶液的用量,其原因是________。
(4)Ⅳ中加入Na2CO3溶液的目的是________。
(5)V中反應(yīng)的離子方程式是________。
(6)從物質(zhì)循環(huán)利用的角度分析,如何處理NaCl溶液才能更好地服務(wù)于該冶煉銅的工藝,并說(shuō)明理由:__。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在恒容容器中進(jìn)行如下反應(yīng):N2+3H22NH3 △H<0,溫度一定時(shí),若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來(lái)的2倍,不會(huì)產(chǎn)生的結(jié)果是( )
A. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B. 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C. NH3的百分含量增加D. 正、逆反應(yīng)速率都增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某含Cr2O72-廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4(NH4)2SO46H2O]處理,反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀,該沉淀干燥后得到nmolFeOFeyCrxO3(提示:其中Cr為+3價(jià))。不考慮處理過(guò)程中的實(shí)際損耗,下列敘述錯(cuò)誤的是
A.消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(3x+l)mol
B.處理廢水中Cr2O72-的物質(zhì)的量為(nx/2)mol
C.反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為6nxmol
D.在FeOFeyCrxO3中3x=y
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】配制250mL0.10mol·L-1的NaOH溶液時(shí),下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配得的溶液濃度偏大的是
A.轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
B.在容量瓶中定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)
C.在容量瓶中定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)
D.定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度,再補(bǔ)充幾滴水至刻度線(xiàn)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲醇(CH3OH)的合成與應(yīng)用具有廣闊的發(fā)展前景。
Ⅰ.合成甲醇的部分工藝流程如下:
(1)甲烷與水蒸氣反應(yīng)制備合成甲醇的原料氣CO、CO2和H2。CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) 、H =+206.2 kJ·mol-1,CO(g) + H2O(g) =CO2(g) + H2(g)H =41.0 kJ·mol-1,甲烷與水蒸氣反應(yīng)生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式為________。
(2)在催化劑的作用下,200~300℃時(shí),合成反應(yīng)器內(nèi)發(fā)生反應(yīng):ⅰ. CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H<0,ⅱ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)H<0。
①一段時(shí)間內(nèi),記錄合成反應(yīng)器出、入口樣品的溫度,數(shù)據(jù)如圖所示。曲線(xiàn)_________是合成反應(yīng)器出口樣品的溫度。
②如果你是工程師,請(qǐng)對(duì)合成反應(yīng)器中壓強(qiáng)的控制提出建議并說(shuō)明理由:_______。合成反應(yīng)器中有少量的副反應(yīng),會(huì)生成二甲醚(CH3OCH3)、甲酸甲酯等。已知沸點(diǎn):甲醇 64.7℃;二甲醚 -24.9℃;甲酸甲酯32.0℃。
③CO和H2生成二甲醚的化學(xué)方程式是_________。
④從合成反應(yīng)器出來(lái)的產(chǎn)品經(jīng)分離提純可以得到甲醇,請(qǐng)簡(jiǎn)述該方法_______。
Ⅱ.下圖為甲醇燃料電池的示意圖。
(3)①負(fù)極的電極反應(yīng)式是_______。
②質(zhì)子交換膜材料的合成是燃料電池的核心技術(shù)。我國(guó)科研人員研發(fā)的一種質(zhì)子交換膜材料的結(jié)構(gòu)片段如下,它由三種單體縮聚而成。
已知:ROH + R’Cl → R—O—R’ + HCl,單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是: 、 _____、___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述錯(cuò)誤的是
編號(hào) | 實(shí)驗(yàn) | 現(xiàn)象 |
A | 加熱放在坩堝中的小塊鈉 | 鈉先熔化成光亮的小球,燃燒時(shí),火焰為黃色,燃燒后,生成淡黃色固體 |
B | 在酒精燈上加熱用砂紙打磨過(guò)的鋁箔 | 鋁箔變軟,失去光澤,熔化的鋁并不滴落 |
C | 在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液 | 生成白色沉淀,沉淀很快變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色 |
D | 將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉 | 黑色粉末變?yōu)榧t褐色 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是( )
A.NaHCO3水解的離子方程式:HCO3-+ H2OCO32-+H3O+
B.NH4Cl水解的化學(xué)方程式:NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl
C.Al(OH)3的兩性電離方程式:H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH
D.NaHSO3的電離方程式:NaHSO3=Na++HSO3-
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