【題目】某含Cr2O72-廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4(NH4)2SO46H2O]處理,反應中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀,該沉淀干燥后得到nmolFeOFeyCrxO3(提示:其中Cr為+3價)。不考慮處理過程中的實際損耗,下列敘述錯誤的是
A.消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(3x+l)mol
B.處理廢水中Cr2O72-的物質(zhì)的量為(nx/2)mol
C.反應中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為6nxmol
D.在FeOFeyCrxO3中3x=y
【答案】C
【解析】
A、由鐵元素守恒,消耗硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為n(y+1),又由FeOFeyCrxO3電中性知3x+3y=6,代入前式得,消耗硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為n(3-x);或由得失電子守恒得3x=y,代入得n×(1+y)mol=n×(3x+1)mol,故A正確;
B、根據(jù)鉻原子守恒,Cr原子為nxmol,故Cr2O72-的物質(zhì)的量為,故B正確;
C、得到nmolFeOFeyCrxO3,則一共有nxmolCr原子參加反應,1molCr轉(zhuǎn)移電子3mol,故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nxmol,故C錯誤;
D、FeOFeyCrxO3中,Fe為正三價,由得失電子守恒知3x-y=0,即3x=y,故D正確;
故選C。
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【題目】實驗小組制備高鐵酸鉀(K2FeO4) 并探究其性質(zhì)。資料: K2FeO4 為紫色固體,微溶于KOH溶液;具有強氧化性,在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2,在堿性溶液中較穩(wěn)定。制備K2FeO4 (夾持裝置略)
(1)簡述檢驗該裝置氣密性的方法:________________________________________。
(2)A為氯氣發(fā)生裝置。A中化學反應的被還原的元素是____________________________。
(3)裝置B的作用是除雜,所用試劑為_____________________________________。
(4)C中得到紫色固體和溶液。請寫出C中發(fā)生的化學反應并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_________。 此反應表明:氧化性Cl2______FeO42-(填“>”或“<”)。
(5) C中除了發(fā)生③中的反應,還發(fā)生化學反應的離子方程式是:______________________。
(6)用KOH溶液充分洗滌C中所得固體,再用KOH溶液將K2FeO4溶出,得到紫色溶液a。取少量a,滴加鹽酸,有Cl2產(chǎn)生。此實驗得出Cl2和FeO42-的氧化性強弱關系與制備實驗時得出的結(jié)論相反,原因是__________________________。
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【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在元素周期表中相對位置如圖所示,若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍,下列說法正確的是( 。
A.Z單質(zhì)與氫氣反應較Y劇烈
B.X與W的原子核外電子數(shù)相差9
C.X單質(zhì)氧化性強于Y單質(zhì)
D.最高價氧化物對應水化物酸性W比Z強
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【題目】將a g二氧化錳粉末加入b mol/L的濃鹽酸c L中加熱完全溶解,反應中轉(zhuǎn)移電子d個,設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A.可以收集到氯氣L
B.NA可表示為:
C.反應后溶液中的Cl―數(shù)目為:
D.反應后溶液中的H+數(shù)目為:
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【題目】某實驗小組為確定過氧化氫分解的最佳催化條件,用如圖實驗裝置進行實驗,反應物用量和反應停止的時間數(shù)據(jù)如下:
分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題:
MnO2 時間 H2O2 | 0.1g | 0.3g | 0.8g |
10mL1.5% | 223s | 67s | 56s |
10mL3.0% | 308s | 109s | 98s |
10mL4.5% | 395s | 149s | 116s |
(1)相同濃度的過氧化氫的分解速率隨著二氧化錳用量的增加而________。
(2)從實驗效果和“綠色化學”的角度考慮,雙氧水的濃度相同時,加入________g的二氧化錳為較佳選擇。
(3)該小組的某同學分析上述數(shù)據(jù)后認為:“當用相同質(zhì)量的二氧化錳時,雙氧水的濃度越小,所需要的時間就越少,亦即其反應速率越快”的結(jié)論,你認為是否正確________,理由是__________________________________。
(4)為加快過氧化氫的分解速率,除了使用MnO2作催化劑和改變過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)之外,還可以采取的加快反應速率的措施有_____。(回答任意兩個合理的措施)
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【題目】對于下列化學平衡在一定條件下發(fā)生移動的描述,不正確的是
A.Cl2+H2OHCl+HClO,氯水中加入碳酸鈣,漂白性增強
B.ZnS + Cu2+CuS + Zn2+,閃鋅礦(ZnS)遇CuSO4溶液轉(zhuǎn)化為銅藍(CuS)
C.2NO2N2O4 ΔH<0,將裝有NO2的玻璃球浸入熱水中,紅棕色變淺
D.Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色) +2H+,K2Cr2O7溶液中滴加幾滴濃硫酸,橙色加深
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【題目】用下圖裝置探究1-溴丁烷在氫氧化鈉溶液中發(fā)生的反應,觀察到高錳酸鉀酸性溶液褪色。下列分析不正確的是
A.推斷燒瓶中可能生成了1-丁醇或1-丁烯
B.用紅外光譜可檢驗在該條件下反應生成有機物中的官能團
C.將試管中溶液改為溴水,若溴水褪色,則燒瓶中一定有消去反應發(fā)生
D.通過檢驗反應后燒瓶內(nèi)溶液中的溴離子,可確定燒瓶內(nèi)發(fā)生的反應類型
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【題目】以CH4和H2O為原料,通過下列反應來制備甲醇。
I:CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) △H=+206.0kJ·mol-1
II:CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) △H=-129.0kJ·mol-1
(1)一定溫度下,在容積2L且固定的兩個密閉容器中,按如下方式加入反應物發(fā)生反應I,一段時間后達到平衡。
容 器 | 甲 | 乙 |
反應物投入量 | 1molCH4、1molH2O | a molCH4、a molH2O、b molCO、c molH2 |
經(jīng)測定甲容器經(jīng)過5min達到平衡,平衡后甲中氣體的壓強為開始的1.2倍,若要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數(shù)相等,且起始時維持化學反應向逆反應方向進行,則b的取值范圍為__________。
(2)將1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容積為10L的反應室,在一定條件下發(fā)生反應I,測得在一定的壓強下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關系如圖。
①假設100 ℃時達到平衡所需的時間為5min,則用H2表示該反應的反應速率為______。
②100℃時反應I的平衡常數(shù)為____________。
(3)若在恒溫恒壓容器內(nèi)進行反應II,下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的有________(填序號)。
A.有2個H—H鍵生成的同時有 3個C—H鍵斷裂
B.CO百分含量保持不變
C.容器中混合氣體的壓強保持不變
D.容器中混合氣體的密度保持不變
(4)在壓強為0.1MPa、溫度為300℃條件下,將amol CO與3amol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應II生成甲醇,平衡后將容器的容積壓縮到原來的l/2,其他條件不變,對平衡體系產(chǎn)生的影響是__________(填序號)。
A.c(H2) 減少 B.正反應速率加快,逆反應速率減慢
C.n(CH3OH) 增加 D.減小 E.平衡常數(shù)K增大
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鈉、鋁、鐵是三種重要的金屬。請回答:
(1)鈉元素的金屬性比鋁的________(填“強”或“弱”)。
(2)將一小塊金屬鈉投入水中,發(fā)生反應的離子方程式為______________________;
(3)填寫a、b、c化學式并書寫①的離子方程式(a、b、c均為含Al化合物);
a:__________,b:___________,c:__________;①________;
(4)取一定量的FeCl3,分裝在兩支試管中。請回答:
a.若向其中一支試管中滴加KSCN溶液,則溶液變成________色。
b.向另一支試管中滴加NaOH溶液,反應的離子方程式是______________。
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