【題目】已知甲醛()分子中的四個原子是共平面的,下列分子中所有原子不可能同時存在同一平面上的是( )
A.B.C.D.
【答案】D
【解析】
A.苯為平面結(jié)構(gòu),乙烯為平面結(jié)構(gòu),通過旋轉(zhuǎn)乙烯基連接苯環(huán)的單鍵,可以使兩個平面共面,則苯乙烯中所有的原子可能處于同一平面,A不符合;
B.苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu),醛基為平面結(jié)構(gòu),通過旋轉(zhuǎn)醛基連接苯環(huán)的單鍵,可以使兩個平面共面,故苯甲醛中所有的原子可能處于同一平面,B不符合;
C.旋轉(zhuǎn)羧基中的C-O單鍵,可以使羧基中的所有原子處于同一平面,通過旋轉(zhuǎn)羧基連接苯環(huán)的單鍵,可以使兩個平面共面,故苯甲酸中所有的原子可能處于同一平面,C不符合;
D.分子中存在甲基,具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu),所有原子不可能處于同一平面,D符合題意。
答案選D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氧硫化碳(COS,結(jié)構(gòu)類似于CO2)廣泛存在于以煤為原料的各種化工原料氣中,能引起催化劑中毒、化學(xué)產(chǎn)品質(zhì)量下降和大氣污染。有多種方法可以脫氧硫化碳中的硫,其中氫解和水解反應(yīng)是兩種常用的脫硫方法,其反應(yīng)式分別為:
①氫解反應(yīng):COS(g) + H2(g)H2S(g) + CO(g) ΔH1= + 7kJ/mol
②水解反應(yīng):COS(g) + H2O(g)H2S(g) + CO2(g) ΔH2= -35 kJ/mol
請回答下列問題:
(1)氧硫化碳的電子式為____________。
(2)CO2和H2能反應(yīng)生成CO和H2O(g),寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________。
(3)在密閉恒溫(高于100℃)恒容裝置中進行水解反應(yīng),下列能說明達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________________。
A.混合氣體密度不再改變 B.混合氣體壓強不再改變
C.混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變 D. COS(g) 的濃度不變
(4)①上述氫解反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度降低而________(填“增大”或“減小”)。
②某溫度下,體積為2L的恒容體系中,物質(zhì)的量分別為m mol、n mol的COS蒸氣和H2氣發(fā)生氫解,已知COS的轉(zhuǎn)化率為α,則該溫度下的平衡常數(shù)K=___________(用m、n、α等符號表示)。
(5)某科研小組研究改進催化劑TiO2/Al2O3和溫度對COS水解的影響,得到如圖圖像:
COS水解的最佳溫度是 __________ ;理由是 ________ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示表示頁巖氣中某些烴類的結(jié)構(gòu)模型:
(1)有機物甲的名稱為____________,有機物甲與有機物乙互為____________。
(2)有機物乙的一氯取代物有________種,請你根據(jù)甲烷分子結(jié)構(gòu)示意圖推測,有機物乙中最多有________個C原子在同一平面內(nèi)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)+Q(Q>0)可處理NO2、SO2等大氣污染物,具有十分重要的意義。
完成下列填空。
(1)該反應(yīng)中被氧化的元素是_____;寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K=_____。
(2)若將NO2(g)和SO2(g)置于一密閉容器中進行上述反應(yīng)。下列說法能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______(選填編號)。
a.混合氣體顏色保持不變 b.NO2和NO的體積比保持不變
c.每消耗1mol SO2的同時生成1mol SO3 d.體系中氣體密度保持不變
(3)一定溫度下,在容積為V L的容器中發(fā)生上述反應(yīng),t min內(nèi),SO2的物質(zhì)的量下降了a mol,則這段時間內(nèi)v(NO)=_______(用相關(guān)字母表示并注明單位)。
(4)請寫出兩種能提高SO2轉(zhuǎn)化率的措施:_________。
(5)亞硫酸溶液久置,pH會變小,請用化學(xué)方程式表示其原因___。
(6)將SO2持續(xù)通入NaOH溶液中,溶液中SO32-的濃度變化如圖所示,請解釋原因。__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗小組制備高鐵酸鉀(K2FeO4) 并探究其性質(zhì)。資料: K2FeO4 為紫色固體,微溶于KOH溶液;具有強氧化性,在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2,在堿性溶液中較穩(wěn)定。制備K2FeO4 (夾持裝置略)
(1)簡述檢驗該裝置氣密性的方法:________________________________________。
(2)A為氯氣發(fā)生裝置。A中化學(xué)反應(yīng)的被還原的元素是____________________________。
(3)裝置B的作用是除雜,所用試劑為_____________________________________。
(4)C中得到紫色固體和溶液。請寫出C中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_________。 此反應(yīng)表明:氧化性Cl2______FeO42-(填“>”或“<”)。
(5) C中除了發(fā)生③中的反應(yīng),還發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是:______________________。
(6)用KOH溶液充分洗滌C中所得固體,再用KOH溶液將K2FeO4溶出,得到紫色溶液a。取少量a,滴加鹽酸,有Cl2產(chǎn)生。此實驗得出Cl2和FeO42-的氧化性強弱關(guān)系與制備實驗時得出的結(jié)論相反,原因是__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】聚維酮碘的水溶液是一種常用的碘伏類緩釋消毒劑,聚維酮通過氫鍵與HI3形成聚維酮碘,其結(jié)構(gòu)表示如圖,下列說法不正確的是( )
A.聚維酮的單體是B.聚維酮分子由(m+n)個單體聚合而成
C.聚維酮碘是一種水溶性物質(zhì)D.聚維酮在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有下列幾組物質(zhì),請將序號填入下列空格內(nèi):
A、CH2=CH﹣COOH和油酸(C17H33COOH)
B、12C60和石墨
C、和
D、35Cl和37Cl
E、乙醇和乙二醇
(1)互為同位素的是 ;
(2)互為同系物的是 ;
(3)互為同素異形體的是 ;
(4)互為同分異構(gòu)體的是 ;
(5)既不是同系物,又不是同分異體,也不是同素異形體,但可看成是同一類物質(zhì)的是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙醇是制取飲料、香精、染料、涂料、洗滌劑等產(chǎn)品的原料。
完成下列填空:
(1)實驗室用乙醇制取乙烯時,濃硫酸的用量遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過作為催化劑的正常用量,原因是______。
(2)驗證乙烯加成反應(yīng)性質(zhì)時,需對乙烯氣體中的干擾物質(zhì)進行處理,可選用的試劑是_____(填寫化學(xué)式);能確定乙烯通入溴水中發(fā)生了加成反應(yīng)的事實是______。(選填編號)
a.溴水褪色 b.有油狀物質(zhì)生成
c.反應(yīng)后水溶液酸性增強 d.反應(yīng)后水溶液接近中性
(3)實驗室用乙醇和乙酸制備乙酸乙酯時,甲、乙兩套裝置如圖1都可以選用。關(guān)于這兩套裝置的說法正確的是______。(選填編號)
a.甲裝置乙酸轉(zhuǎn)化率高 b.乙裝置乙酸轉(zhuǎn)化率高
c.甲裝置有冷凝回流措施 d.乙裝置有冷凝回流措施
(4)用乙裝置實驗時,提純乙中乙酸乙酯的流程如圖3以上流程中試劑A的化學(xué)式是______;操作Ⅱ的名稱是______;操作Ⅲ一般適用于分離______混合物。
(5)如圖2是用乙醇制備溴乙烷的裝置,實驗中有兩種加料方案:
①先加溴化鈉→再加乙醇→最后加1:1濃硫酸;
②先加溴化鈉→再加1:1濃硫酸→最后加乙醇。
按方案①和②實驗時,產(chǎn)物都有明顯顏色,若在試管中加入______,產(chǎn)物可變?yōu)闊o色。與方案①相比較,方案②的明顯缺點是______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于下列化學(xué)平衡在一定條件下發(fā)生移動的描述,不正確的是
A.Cl2+H2OHCl+HClO,氯水中加入碳酸鈣,漂白性增強
B.ZnS + Cu2+CuS + Zn2+,閃鋅礦(ZnS)遇CuSO4溶液轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS)
C.2NO2N2O4 ΔH<0,將裝有NO2的玻璃球浸入熱水中,紅棕色變淺
D.Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色) +2H+,K2Cr2O7溶液中滴加幾滴濃硫酸,橙色加深
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