【題目】下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是( )

A. 同主族元素自上而下,金屬性減弱

B. 同主族元素自上而下,得電子能力增強(qiáng)

C. 同周期元素中中ⅠA族元素的原子半徑最小

D. 同周期元素中中ⅦA族元素氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

【答案】D

【解析】試題分析:A.同主族元素自上而下,金屬性增強(qiáng),A錯(cuò)誤;B.同主族元素自上而下,失電子能力增強(qiáng),得電子能力減弱,B錯(cuò)誤;C.同周期元素自左往右,原子半徑逐漸減小,故同周期元素中中ⅠA族元素的原子半徑最大,C錯(cuò)誤;D.同周期元素自左往右,得電子能力逐漸增強(qiáng),氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng),故同周期元素中中ⅦA族元素氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定,D正確。故答案D。

考點(diǎn);考查元素周期律的應(yīng)用。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖為元素周期表的一部分,根據(jù)元素在周期表中的位置,按要求回答下列問(wèn)題。


周期

IA


0

1


IIA

IIIA

ⅣA

VA

ⅥA

VIIA


2









3









1)在元素中,金屬性最強(qiáng)的元素是_____________(填元素符號(hào)),最不容易形成化合物的元素是______________(填元素符號(hào))。

2)用電子式表示的氣態(tài)氫化物的形成過(guò)程__________________________________。

3、中原子半徑由大到小的順序是____________________(填元素符號(hào))。

4)表中兩種元素的原子按11組成的常見液態(tài)化合物X易被催化分解。某同學(xué)取5支大小相同的試管,各加入等物質(zhì)的量濃度等體積的X溶液,分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),研究外界條件對(duì)X分解反應(yīng)速率的影響,實(shí)驗(yàn)記錄如下表所示。


序號(hào)

條件

現(xiàn)象

結(jié)論

溫度/

催化劑

第一組

1

40

FeCl3溶液

快速產(chǎn)生大量氣泡

相同條件下,溫度升高,化學(xué)反應(yīng)速率加快

2

20

A

緩慢產(chǎn)生適量氣泡

3

5

FeCl3溶液

緩慢產(chǎn)生極少量氣泡

第二組

4

t

MnO2

快速產(chǎn)生大量氣泡


5

20

無(wú)

緩慢產(chǎn)生極少量氣泡

第一組實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵合嗤瑮l件下,探究________________對(duì)該反應(yīng)速率的影響。

實(shí)驗(yàn)2的催化劑A___________________。

第二組實(shí)驗(yàn)中,實(shí)驗(yàn)4的溫度t_________________,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。

第二組實(shí)驗(yàn)結(jié)論是:__________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】分類法是一種行之有效、簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法,某同學(xué)用下表所示形式對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行分類其中甲與乙關(guān)系正確的是

選項(xiàng)

A

電解質(zhì)

BaSO4、NaHSO4、SO3

B

弱電解質(zhì)的電離

均分步電離

C

化學(xué)平衡影響因素

度、壓強(qiáng)、濃度、催化劑等

D

化學(xué)電源

一次電池、二次電池、燃料電池等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B.任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能夠發(fā)生

C.反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D.反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的差決定了化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱反應(yīng)物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在下列變化過(guò)程中,既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞的是(  )

A SO2通入水中      B 燒堿溶于水

C HCl通入水中 D 硫酸氫鈉溶于水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃,兩種酸的電離常數(shù)如下表。

Ka1

Ka2

H2A

1.3×10-2

6.3×10-6

H2B

4.2×10-7

5.6×10-7

下列敘述中正確的是

AH2A的電離方程式:H2A=2H++A2-

B.常溫下,在水中Na2B的水解平衡常數(shù)為:

C.等濃度的Na2ANa2B溶液,由水電離產(chǎn)生的H+濃度大小關(guān)系為:前者大于后者

D.向Na2B溶液中加入少量H2A溶液,可發(fā)生反應(yīng):B2-+H2A=A2-+H2B

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在某一容積為2 L的密閉容器內(nèi),加入0.8 mol的H2和0.6 mol的I2,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):H2g+I(xiàn)2g 2HIgΔH0,反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如下圖甲所示:

1該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為________。

2根據(jù)圖甲數(shù)據(jù),反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí),平均速率vHI為________。

3反應(yīng)達(dá)到平衡后,第8分鐘時(shí):

若升高溫度,化學(xué)平衡常數(shù)K________增大”“減小不變,HI濃度的變化正確的是________用圖乙中a~c的編號(hào)回答

若加入I2,H2濃度的變化正確的是________用圖乙中d~f的編號(hào)回答。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】能通過(guò)化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色,又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是

A. B.氯化鐵 C.乙烷 D.乙烯

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】錫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。已知:Sn的熔點(diǎn)為231 Sn2易水解、易被氧化;SnCl4極易水解、熔點(diǎn)為-33 、沸點(diǎn)為114 。請(qǐng)按要求回答下列相關(guān)問(wèn)題:

(1)元素錫比同主族碳的周期數(shù)大3,錫的原子序數(shù)為________。

(2)用于微電子器件生產(chǎn)的錫粉純度測(cè)定:1.19 g試樣溶于稀硫酸中(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),使Sn完全轉(zhuǎn)化為Sn2;加入過(guò)量的Fe2(SO4)3;0.1 000 mol/L K2Cr2O7溶液滴定(產(chǎn)物中Cr呈+3價(jià)),消耗20.00 mL。步驟中加入Fe2(SO4)3的作用是_____________________;此錫粉樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù): ____________

(3)用于鍍錫工業(yè)的硫酸亞錫(SnSO4)的制備路線如下:

步驟加入Sn粉的作用: _____________________及調(diào)節(jié)溶液pH。

步驟用到的玻璃儀器有燒杯、________________________。

步驟生成SnO的離子方程式:________________________________

步驟中檢驗(yàn)SnO是否洗滌干凈的操作是__________________________,證明已洗凈。

步驟操作依次為________________________、過(guò)濾、洗滌、低溫干燥。

(4)SnCl4蒸氣遇氨及水汽呈濃煙狀,因而可制作煙幕彈,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:___________________。

實(shí)驗(yàn)室欲用下圖裝置制備少量SnCl4(夾持裝置略),該裝置存在明顯缺陷,改進(jìn)方法是_________________

(5)利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),當(dāng)開始裝置C中收集到有SnCl4時(shí)即可熄滅B處酒精燈,反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行的理由是________________________。

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