3．下列實驗或操作能達到目的是（　　）
A．用AgNO3溶液鑒別KCl溶液和MgCl2溶液
B．用BaCl2溶液鑒別Na2CO3溶液與Na2SO4溶液
C．用加熱、稱重的方法鑒別NaCl固體和Ca（HCO3）2固體
D．檢驗某溶液中是否含有H+時，可滴入少量的酚酞試液

分析 A．二者均與硝酸銀反應生成AgCl沉淀；
B．均與氯化鋇反應生成白色沉淀；
C．碳酸氫鈣加熱分解，而NaCl不能；
D．酚酞遇酸不變色．

解答 解：A．二者均與硝酸銀反應生成AgCl沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A錯誤；
B．均與氯化鋇反應生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故B錯誤；
C．碳酸氫鈣加熱分解，而NaCl不能，則用加熱、稱重的方法可鑒別，故C正確；
D．酚酞遇酸不變色，則酚酞不能鑒別溶液中是否含有H+，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應、鑒別和檢驗為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．常溫下取0.1mol•L-1的NaA和NaB兩種鹽溶液各1L，分別通入0.02mol CO2，發(fā)生如下反應：NaA+CO2+H2O?HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O?2HB+Na2CO3．則HA和HB的1L溶液分別加水稀釋至體積為VL時可能有如下的曲線，則下列說法正確的是（　�。�
A．X是HA，M是HB
B．常溫下PH：NaA溶液＞NaB溶液
C．對于$\frac{c（{R}^{-}）}{c（HR）c（O{H}^{-}）}$的值（R代表A或B），一定存在HA＞HB
D．若常溫下濃度均為0.1mol•L-1的NaA和HA的混合溶液的PH＞7，則c（A-）＞c（HA）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．亞硝酸鈉（NaNO，）被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應用廣泛．以木炭、濃硝酸、水和過氧化鈉為原料制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示．
已知室溫下，①2NO+Na2O2=2NaNO2
②酸性條件下，NO或NO2都能被KMnO4溶液氧化生成
NO3-．
請按要求回答下列問題：
（1）檢查完該裝置的氣密性，裝入藥品后，實驗開始前通入一段時間氣體X，然后關閉彈簧  夾，再滴加濃硝酸，加熱，控制B中導管均勻地產(chǎn)生氣泡．則X的化學式為N2，其作用是趕出裝置中的空氣，防止NO被氧化．
（2）A燒瓶中反應的化學方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（3）B裝置中發(fā)生的轉(zhuǎn)化為將二氧化氮轉(zhuǎn)化為一氧化氮．
（4）預測C中反應開始階段，產(chǎn)物除NaN02外，還含有的副產(chǎn)物有Na2CO3和NaOH；為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物，應在B、C裝置間增加裝置E，則E中盛放的試劑名稱為堿石灰．
（5）改進后，D裝置中主要反應的離子方程式為5NO+3MnO4-+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O；將1.56gNa2O2完全轉(zhuǎn)化成為 NaNO2，理論上至少需要木炭0.36g．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．某基態(tài)原子第四能層上有1個電子，該原子可能為K、Cr、Cu．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列實驗方案中，能達到實驗目的是（　　）
選項實驗目的實驗方案
①檢驗淀粉是否水解生成葡萄糖向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后水解液用NaOH溶液中和，然后再加入新制Cu（OH）2濁液，加熱，觀察是否有紅色沉淀生成
②比較H2CO3、HCN的酸性強弱用pH計測定同溫度同濃度的Na2CO3溶液和NaCN溶液
的pH值，比較pH大小
③區(qū)別植物油和礦物油向植物油和礦物油中分別加入燒堿溶液，加熱，冷卻后觀察是否分層
 ④驗證CaCO3的溶解度小于CaSO4將濃Na2CO3溶液加入CaSO4懸濁液中，充分振蕩，過濾、洗滌，向所得固體中滴加鹽酸，觀察是否有氣體生成
A．①②B．②③C．③④D．①③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下面是人們對于化學科學的各種常見認識，其中正確的是（　�。�
A．實驗是認知化學的唯一手段
B．化學是一門具有較強實用性的科學
C．化學支持高新技術(shù)的快速發(fā)展，但面對偽科學和人體健康等問題卻顯得無能為力
D．分子是化學變化中的最小微粒

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．經(jīng)測定某溶液中只含NH4+、Cl-、H+、OH-四種離子，已知這種溶液中含有一種或兩種溶質(zhì)．查資料表明等物質(zhì)的量濃度的氨水和氯化銨溶液等體積混合后溶液顯堿性，試完成下列各題．
（1）試推測能組成這種溶液的可能的溶質(zhì)組合有3種（填數(shù)字）．
（2）有關這種溶液，下列說法不正確的是B
A．若溶液中離子間滿足c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），則溶液中溶質(zhì)一定為NH4Cl和NH3•H2O
B．若溶液中離子間滿足c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），則溶液中溶質(zhì)一定只有NH4Cl
C．若溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則該溶液一定顯中性
D．若溶液中c（NH3•H2O）＞c（Cl-），則溶液一定顯堿性
（3）若溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl＜c（NH3•H2O）（填“＞”、“＜”或“=”），簡述理由pH為7的溶液，一定是氨水與氯化銨的混合溶液，即混合時氨水略過量，c（HCl）＜c（NH3•H2O）．
（4）水的電離程度與溶液中所溶解的電解質(zhì)有關，如圖是用一定濃度的HCl滴定V L同濃度NH3•H2O時得到的滴定曲線．試分析如圖所示滴定過程中的a、b、c、d各點，水的電離程度最大的是c理由為分析題圖可知，c點時鹽酸和氨水正好完全反應，生成氯化銨溶液，這時水的電離程度最大．
（5）寫出a點、c點所對應溶液中各離子濃度由大到小的比較順序
a點：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
c點：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．取80毫升的水，最合適的儀器是（　�。�
A．天平（附砝碼）B．10毫升的量筒C．20毫升的量筒D．100毫升的量筒

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)中，不屬于高分子化合物的是（　�。�
A．塑料B．淀粉C．油脂D．纖維素

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