17．某基態(tài)原子第四能層上有1個(gè)電子，該原子可能為K、Cr、Cu．

分析 根據(jù)構(gòu)造原理知，4s能級(jí)大于3p能級(jí)而小于3d能級(jí)，原子核外電子排列時(shí)要遵循能量最低原理，所以排列電子時(shí)先排列3p能級(jí)再4s能級(jí)后排3d能級(jí)，且當(dāng)軌道上電子處于全空、全滿或半滿時(shí)最穩(wěn)定，以此解答該題．

解答 解：基態(tài)原子第四能層上有1個(gè)電子，則3d能級(jí)電子數(shù)可能為0、5、10，如為0，則為K，如為5，則為Cr，如為10，則為Cu，故答案為：K、Cr、Cu．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，側(cè)重考查分析推斷能力，根據(jù)構(gòu)造原理來(lái)分析解答即可，注意Cr和Cu基態(tài)原子核外電子排布式的書寫特點(diǎn)，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．要使燃料充分利用，通常需要考慮兩點(diǎn)：一是燃料的充分燃燒；二是熱能的充分利用．工業(yè)上為了達(dá)到上述目的，通常將固體燃料粉碎，把液體燃料霧化，以此增加接觸面積．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．工業(yè)上利用反應(yīng)2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑冶煉硅單質(zhì)，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．每當(dāng)固體質(zhì)量減輕5.6g時(shí)，生成2.8g Si
B．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2
C．硅單質(zhì)在常溫下不與任何酸、堿反應(yīng)
D．單質(zhì)硅與單質(zhì)碳均具有一定的還原性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．在含有0.60molCl-、0.80molSO42-及一定量Mg2+和Al3+的混合溶液中，滴入一定濃度NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀情況如圖（不考慮Mg2+和Al3+水解及水電離對(duì)離子數(shù)目的影響）．若反應(yīng)前Al3+的物質(zhì)的量為a mol，Al3+的物質(zhì)的量與混合溶液中離子總物質(zhì)的量的比值為x．
（1）用a表示x的表達(dá)式x=$\frac{2a}{5-a}$
（2）若a為0.20mol，B點(diǎn)橫坐標(biāo)為2000mL時(shí)，c（NaOH）=1.2mol/L ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．幾種前四周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表所示：下列敘述正確的是（　�。�
元素代號(hào) A B CD  E
 原子半徑/pm 160 143 102 56 117
 主要化合價(jià)+2+3+6，+4，-2-1+6，+4，-2
A．元素A和B的最高價(jià)氧化物均可用作耐火材料
B．由元素B，C組成的化合物可以通過(guò)單質(zhì)與單質(zhì)化合制得，也可以在溶液中通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)制得
C．氣態(tài)氫化物的還原性：C＞E
D．D元素的非金屬性最強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)氫元素的敘述正確的是（　�。�
A．${\;}_{\;}^{1}$H（氕）、${\;}_{\;}^{2}$H（氘）、${\;}_{\;}^{3}$H（氚）是三種氫元素
B．所有氫元素粒子的核外都只有一個(gè)電子
C．所有氫元素粒子的化學(xué)性質(zhì)都相同
D．能用符號(hào)H表示的原子在元素周期表中的位置相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列實(shí)驗(yàn)或操作能達(dá)到目的是（　�。�
A．用AgNO3溶液鑒別KCl溶液和MgCl2溶液
B．用BaCl2溶液鑒別Na2CO3溶液與Na2SO4溶液
C．用加熱、稱重的方法鑒別NaCl固體和Ca（HCO3）2固體
D．檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠬+時(shí)，可滴入少量的酚酞試液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．為達(dá)到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，下列操作正確的是（　�。�
A．配制0.1mol/L的鹽酸500mL，應(yīng)選用的儀器有膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、天平、500mL容量瓶
B．欲制備Fe（OH）3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長(zhǎng)時(shí)間煮沸
C．為鑒別KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量
D．測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量，加熱坩堝中晶體完全失水后需在空氣中冷卻，再稱量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．下列各組物質(zhì)：
A．O2 和 O3
B．${\;}_{\;}^{16}$O 和 ${\;}_{\;}^{18}$O
C．CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH（CH3）CH3
D．三氯甲烷和氯仿
E．甲烷和庚烷
F．異丁烷和 2-甲基丙烷
（1）B組互為同位素；          
（2）A組兩物質(zhì)互為同素異形體；
（3）E組兩物質(zhì)屬于同系物；
（4）C組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體；
（5）DF組是同一物質(zhì)．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案