黃鐵礦在高溫時和氧氣反應生成氧化鐵和二氧化硫。某化學學習小組對黃鐵礦石進行如下實驗探究：
[實驗一]：測定硫元素的含量
I．將m1g該黃鐵礦樣品放入如下圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的硬質(zhì)玻璃管D中，A中的試劑是雙氧水。從A中逐滴滴加液體，使氣體發(fā)生裝置不斷地緩緩產(chǎn)生氣體，高溫灼燒硬質(zhì)玻璃管D中的黃鐵礦樣品至反應完全。

Ⅱ．反應結(jié)束后，將E瓶中的溶液進行如下處理：

[實驗二]測定鐵元素的含量。
Ⅲ，測定鐵元素含量的實驗步驟如下：
①用足量稀硫酸溶解硬質(zhì)玻璃管D中的固體殘渣；
②加還原劑使溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+后，過濾、洗滌；
③將濾液稀釋至250mL;
④每次取稀釋液25.00mL，用已知物質(zhì)的量濃度為cmol/L的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定實驗所需KMnO4溶液體積的平均值為VmL。
請完成下列問題：
（1）儀器B中發(fā)生反應的化學方程式是：____；儀器C中裝入的試劑是____。E瓶的作用是____。
（2）Ⅱ中所加H2O2溶液需足量的理由是____；寫出加入H2O2發(fā)生反應的離子方程式____。
（3）Ⅲ的步驟③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒外，還有        ；④中量取稀釋液25.00mL需用的儀器是__          __。
（4）該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為__           __（用含m1和m2的代數(shù)式表示）；該黃鐵礦中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為___         _（用含m1 c、y的代數(shù)式表示）
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某同學設(shè)計如圖所示裝置分別進行探究實驗（夾持裝置已略去），請回答下列問題：

（1）如何檢驗如圖所示裝置的氣密性：                            。
（2）該同學認為實驗I可通過收集并測量NO氣體的體積來探究銅樣品的純度，你認為是否可行？        （填“可行”或“不可行”），原因是                      。
（3）實驗Ⅲ燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是                                   ，打開開關(guān)K，產(chǎn)生的氣體經(jīng)驗純后點燃，現(xiàn)象是                          。
（4）實驗Ⅱ中量氣管中的液體最好是____（填字母編號，下同）
a．濃NaOH溶液    b．氨水    c．煤油    d．飽和氯化銨溶液
該實驗剩余的NH3需吸收處理。以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有             

（5）本實驗應對量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時應注意：①將實驗裝置恢復到室溫，②     ，③視線與凹液面最低處相平。
（6）實驗Ⅳ獲得以下數(shù)據(jù)（所有氣體體積均已換算成標準狀況，忽略滴入液體體積對氣體體積的影響）
編號
鎂鋁合金質(zhì)量
量氣管第一次讀數(shù)
量氣管第二次讀數(shù)
①
1.0g
10.0mL
346.3mL
②
1.0g
10.0mL
335.0mL
③
1.0g
10.0mL
345.7mL
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為__             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(15分)某小組想驗證Mg與二氧化碳的反應。請從下圖中選用裝置(可重復使用)進行該實驗。現(xiàn)提供濃硫酸、稀鹽酸、稀硫酸、鎂粉、大理石、澄清的石灰水、飽和的NaHCO3溶液、飽和的Na2CO3溶液(加熱的儀器已略去)。

（1）請將所選用的裝置按連接順序從上到下依次填入表格中，并寫出應加入的試劑（可不填滿）
選用的裝置(填序號）
加入的試劑
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
（2）A中發(fā)生反應的離子方程式為______________________________________，
（3）組裝好裝置，檢查氣密性良好后，加入藥品，在加熱C之前應進行的操作和目的是
____________________________________________________________，
（4）反應中C裝置中觀察到的主要現(xiàn)象是_____________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（5分）硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸的反應方程式為：
Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S↓+SO2+H2O，
某實驗興趣小組用如下圖所示的實驗裝置探究外界條件對化學反應速率的影響（加熱儀器和夾持儀器均已省略）。

（1）實驗目的：裝置甲，探究濃度對化學反應速率的影響；裝置乙，探究       對化學反應速率的影響。
（2）通過甲、乙裝置，分別進行了三組實驗，數(shù)據(jù)記錄如下，并經(jīng)分析得出相關(guān)結(jié)論：
實驗
組號
溫度]
Na2S2O3溶液
H2SO4
加入H2O的體積
出現(xiàn)沉淀所需時間
體積
濃度
體積
濃度
Ⅰ
0℃
5mL
0.1mol·L－1
10mL
0.1mol·L－1
5mL
8s
Ⅱ
0℃
5mL
0.1mol·L－1
5mL
0.1mol·L－1
10mL
12s
Ⅲ
30℃
5mL
0.1mol·L－1
5mL
0.1mol·L－1
10mL
4s
結(jié)論1：由Ⅰ和Ⅱ兩組數(shù)據(jù)可知　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
結(jié)論2：由Ⅱ和Ⅲ兩組數(shù)據(jù)可知                  　　　　                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（Ⅰ）某校合作探究小組利用業(yè)余時間上網(wǎng)搜索烯類化合物與溴加成反應的有關(guān)信息，獲得的有關(guān)結(jié)構(gòu)與數(shù)據(jù)列表如下（以乙烯為標準）
烯類化合物
相對速率
(CH3)2C=CHCH3
10.4
CH3CH=CH2
2.03
CH2=CH2
1.00
CH2=CHBr
0.04
（1）據(jù)表中數(shù)據(jù)，總結(jié)烯類化合物加溴時，反應速率與碳碳雙鍵上取代基的種類、個數(shù)間的關(guān)系：___________________________                ______。
（2）下列化合物與氯化氫加成時，取代基對速率的影響與上述規(guī)律類似，其中反應速率最慢的是_________。
A．(CH3)2C=" C" (CH3)2    B．CH3CH=CHCH3    C．CH2=CH2         D．CH2=CHCl
（Ⅱ）另一合作探究小組根據(jù)所學知識歸納整理乙醇、水、苯酚、碳酸（ HO—C—OH）、乙酸分子中羥基上氫原子的活潑性。                                   O               
（1）甲同學將一些化學實驗收集整理如下：
A．金屬鈉分別與水和乙醇反應         B．苯酚、二氧化碳、乙酸分別與氫氧化鈉溶液反應
C．向二氧化碳水溶液、乙酸溶液中分別滴加紫色石蕊試液
D．將雞蛋殼破碎后加入到醋酸溶液中            E．向苯酚溶液中滴加FeCl3溶液
F．向苯酚鈉溶液中分別通入二氧化碳和滴加鹽酸
其中能說明水比乙醇強的是         （填字母，下同），乙酸比碳酸強的是        。
（2）乙同學與其他同學合作，設(shè)計了一個簡單的一次性完成的實驗裝置來驗證乙酸、碳酸和苯酚溶液的酸性強弱，以說明其羥基上氫原子的活潑性順序。根據(jù)下列實驗裝置圖回答有關(guān)問題。

① A對應的儀器名稱是                   ；
② 各儀器的連接順序是（填數(shù)字，儀器可重復使用）                                 ；
③ 飽和NaHCO3溶液作用是                                               ；
④ 實驗過程中觀察到的現(xiàn)象有                                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某同學利用鐵與水蒸氣反應后的固體物質(zhì)進行了如下實驗：

（1）固體溶于稀鹽酸的化學方程式為                           ；
（2）試劑1的化學式是           ；加入試劑1后呈紅色的原因是（用離子方程式表示）：                                                         。
（3）加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是（用離子方程式表示）           ；
（4）某一同學在實驗中由于加入了過量新制氯水，放置一段時間后，發(fā)現(xiàn)深紅色褪去，為了探究溶液褪色的原因，另有四位同學進行了下表的猜想，你認為丁同學的猜想會是什么？
編 號
猜      想
甲
溶液中的＋3價Fe又被還原為＋2價Fe
乙
溶液中的SCN－被過量的氯水氧化
丙
新制的氯水具有漂白性，將該溶液漂白
丁
             ？                  
為驗證乙同學的猜想合理與否？請同學們根據(jù)結(jié)論完成下表的實驗設(shè)計方案。可選用試劑：濃硫酸、1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1鹽酸、1.0 mol·L-1 NaOH、0.1mol·L-1FeCl3、0.1mol·L-1CuSO4、20%KSCN、蒸餾水。
實驗操作
預期現(xiàn)象
結(jié) 論
 
 
說明乙同學的猜想是合理的
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

過碳酸鈉（2Na2CO3·3H2O2）是一種多用途的新型消毒劑，可有效殺滅“甲型    H1N1流感”病毒。已知過碳酸鈉是一種可溶于水的白色細小顆粒狀粉末，50℃可分解，其3％的水溶液的pH約為10.5，過碳酸鈉具有Na2C03和H202的雙重性質(zhì)。
（1）為探究過碳酸鈉的性質(zhì)，某同學用試管取適量過碳酸鈉溶液，滴加酚酞試液。開始可能觀察到的現(xiàn)象是             ，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是            （用離子方程式表示），微熱并振蕩試管后又可能觀察到            現(xiàn)象。
（2）已知過碳酸鈉遇稀硫酸可產(chǎn)生兩種氣體。某化學課外活動小組利用以下裝置完成了系列實驗。  

請回答下列問題：
①甲同學用裝置I驗證產(chǎn)生的兩種氣體，B中盛有足量的Ba（OH）2溶液，若觀察到的現(xiàn)象是              ，則證明有              氣體生成；簡述驗證另一種氣體的方法                                                  ；
②乙側(cè)學把上述裝置組合，用于測定2Na2CO3·3H2O樣品中Na2CO3的含量。按氣流從左到右的方向，裝置I、II、III的連接順序是                      （填裝置序號）；  B、E中應分別盛放              、           ；裝置III中通空氣的目的是                                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（一） 欲配制500mL0.2mol/LNa2CO3溶液，回答下列問題：
（1）應稱取          g Na2CO3·10H2O。
（2）配制該溶液所用的儀器有                           ____    。
（3）下列操作使所配溶液濃度偏低的是（    ）
A．容量瓶未干燥即用來配制溶液B．往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時有少量液體濺出
C．未洗滌溶解固體的燒杯D．定容時，仰視刻度線
（二）某化學小組在實驗室用下圖提供的儀器制備溴乙烷。

已知：
①反應原理：NaBr+H2SO4（較濃）△="==" NaHSO4+HBr
HBr+C2H5OHC2H5Br+H2O
②反應物用量：NaBr(S)25g，無水乙醇15mL，濃H2SO4 30mL，水15mL
③溴乙烷和乙醇的部分物理性質(zhì)如下表
 
密度/g·mL-1
沸點/℃
溶解性
溴乙烷
1.461
38
難溶于水
乙醇
0.789
78
易溶于水
回答下列問題：
（4）連接上述儀器的順序是：1接(  )接(  )接( 4 )接( 3 )接(  )（填數(shù)字）。你認為反應后溴乙烷在          （填“燒瓶”或“燒杯”）中
（5）由于濃硫酸具有強氧化性，反應產(chǎn)生副產(chǎn)物，使粗制溴乙烷常呈黃色，該副產(chǎn)物是          （寫化學式），除去該雜質(zhì)的試劑和方法是                                 ，為了減少該副產(chǎn)物的生成，根據(jù)加入的反應物，本實驗采取了                                                                     _________________________________________________________的措施。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）理論上，SO2能發(fā)生類似CO2與澄清石灰水作用的反應，但在通常實驗中，將SO2通入澄清石灰水卻沒有看到類似CO2那樣先渾濁后澄清的現(xiàn)象。針對這一問題，研究性學習小組開展了探究性實驗。

I．用圖A所示的裝置來分別做CO2、SO2與澄清石灰水的反應實驗，結(jié)果通人CO2可看到先渾濁后澄清的現(xiàn)象，但通入SO2沒看到渾濁現(xiàn)象。
Ⅱ．用圖B的裝置，將氣體收集在注射器里，緩慢地將氣體一個氣泡一個氣泡地通入澄清石灰水中，無論CO2還是SO2都能看到“先變渾再澄清”的現(xiàn)象。當以相同速率分別通人CO2或SO2，通入SO2產(chǎn)生現(xiàn)象明顯比通入CO2產(chǎn)生現(xiàn)象快。
回答下列問題：
（1）通過上述I、Ⅱ?qū)嶒灒梢源_定，將足量SO2緩慢通人澄清石灰水，依次發(fā)生的反應有：（用離子方程式表示）       ；          。
（2）實驗I中，通人SO2不能出現(xiàn)渾濁的原因可能是：         。
（3）實驗Ⅱ中，同速率分別通入CO2或SO2，SO2產(chǎn)生現(xiàn)象比CO2快的相關(guān)因素有  。
①SO2在水中溶解度比CO2大。
②相同狀態(tài)下，SO2的密度比CO2的密度大。
③亞硫酸酸性比碳酸強，在同溫度、同體積的溶液中，l mol亞硫酸電離產(chǎn)生的H+離子濃度大于l mol碳酸電離產(chǎn)生的H+離子濃度。
④SO2有毒和刺激性氣味，CO2無毒和無刺激性氣味。
⑤相同條件下，1 mol SO2與足量石灰水反應生成CaSO3的速率大于1 mol CO2與足量石灰水反應生成CaCO3的速率。
⑥相同條件下，1 molCaSO3被1mol SO2（形成的H+離子）溶解形成可溶性Ca(HSO3)2
的速率大于1molCaCO3被1molCO2（形成的H+離子）溶解形成可溶性Ca(HCO3)2的速率。

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