6．NA為阿伏加羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．利用大陽(yáng)能制氫時(shí)，若光解0.02molH2O可生成H2的質(zhì)量為0.02g
B．用生氫劑CaH2與水反應(yīng)制氫時(shí)，生成1mol H2時(shí)轉(zhuǎn)移電子致目為2NA
C．常溫常壓下，4.0g氫氧化鈉溶于1L水所得溶液c（NaOH）=0.10mol/L
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH3Cl中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為4NA

分析 A、光解0.02mol水可以生成0.02mol氫氣，根據(jù)質(zhì)量m=nM來(lái)計(jì)算其質(zhì)量；
B、用生氫劑CaH2與水反應(yīng)制氫時(shí)，發(fā)生的是歸中反應(yīng)；
C、氫氧化鈉溶于1L水后，溶液體積大于1L；
D、求出一氯甲烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)一氯甲烷中含4對(duì)共用電子對(duì)來(lái)分析．

解答 解：A、光解0.02mol水可以生成0.02mol氫氣，質(zhì)量m=nM=0.2mol×2g/mol=0.4g，故A錯(cuò)誤；
B、用生氫劑CaH2與水反應(yīng)制氫時(shí)，發(fā)生的是歸中反應(yīng)，故生成1mol氫氣轉(zhuǎn)移1mol電子即NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、氫氧化鈉溶于1L水后，溶液體積大于1L，故溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度小于0.1mol/L，故C錯(cuò)誤；
D、標(biāo)況下22.4L一氯甲烷的物質(zhì)的量為1mol，而一氯甲烷中含4對(duì)共用電子對(duì)，故1mol一氯甲烷中含4NA對(duì)共用電子對(duì)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．常溫下，下列反應(yīng)產(chǎn)生氫氣最多的是（　�。�
A．1.12 g鐵與足量濃硫酸反應(yīng)
B．0.12g鎂與足量鹽酸反應(yīng)
C．0.02mol鈉與足量水反應(yīng)
D．0.01mol鋁與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．一定溫度下，某容器中加入足量的碳酸鈣，發(fā)生反應(yīng)CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g）達(dá)到平衡．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．將體積縮小為原來(lái)的一半，當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時(shí)，CO2的濃度為原來(lái)的2倍
B．CaCO3（s）加熱分解成CaO（s）和CO2（g），△S＜0
C．將體積增大為原來(lái)的2倍，再次達(dá)到平衡時(shí)，平衡向正方向移動(dòng)
D．保持容器體積不變，充入He，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．現(xiàn)有碳酸鉀和碳酸氫鉀的混合物樣品，為測(cè)記其組成，分別稱取三份不同質(zhì)量的該混合物樣品，配成溶液，然后用相同濃度的硫酸進(jìn)行滴定，已知：CO32-”與H+反應(yīng)生成CO2，分兩步：CO32-+H+=HCO3-+H+=CO2↑+H2O
實(shí)驗(yàn)編號(hào)113
混合物的體積/g3.764.708.46
硫酸濃液的體積/mL50.0050.0050.00
生成一氧化碳的物質(zhì)的量/mol0.030，03750.03
下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．樣品中碳酸鉀和碳酸氫鉀的物成的量之比為1：2
B．樣品中碳酸鉀和碳酸氫鉀的物質(zhì)的量之比為2：3
C．所用硫酸的物質(zhì)的量濃度為l.5mol•L-1
D．所用嫌酸的物質(zhì)的量濃度為0.75mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．將一鐵、銅混合物粉末平均分成三等份，分別加入到同濃度、不同體積的稀硝酸中，充分反應(yīng)后，收集到NO氣體的體積及剩余固體的質(zhì)量如表 （設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變，氣體體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積）：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)號(hào)稀硝酸的體積/mL剩余固體的質(zhì)量/gNO的體積/L
110017.22.24
22008.004.48
34000V
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．表中 V=7.84 L
B．原混合物粉末的質(zhì)量為25.6 g
C．原混合物粉未中鐵和銅的物質(zhì)的量之比為2：3
D．實(shí)驗(yàn)3所得溶液中硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.875 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是（　�。�
A．NaHSO3B．AgNO3C．H2CO3D．NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．下列各組中，兩種氣體的原子數(shù)一定相等的是（　�。�
A．溫度相同、體積相同的O2和O3B．質(zhì)量相等、密度不等的C2H6和NO
C．質(zhì)量相等、密度不等的CO和N2D．體積相等、密度相等的CO2和N2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．已知某抗酸藥X的組成可表示為aMgCO3•bMg（OH）2•cAl（OH）3•dH2O（a、b、c、d為最簡(jiǎn)整數(shù)比），為確定X的化學(xué)式，某研究小組做了如圖1實(shí)驗(yàn)．

（1）寫出Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖，MgO的電子式．
（2）寫出加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-．
（3）另取6.02gX和過(guò)量稀硫酸，在20℃下，按圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器略去）．
①檢查該裝置氣密性的方法是向水準(zhǔn)管加入一定量的水，水準(zhǔn)管與量氣管液面形成高度差，在一段時(shí)間內(nèi)不變．
②混合藥品的正確操作是將稀硫酸轉(zhuǎn)移到抗酸藥X中，原因是確�？顾崴嶺完全反應(yīng)．
③反應(yīng)完畢，收集到氣體0.24L．讀取氣體體積時(shí)，除視線要與刻度線相平外，還應(yīng)注意冷卻至室溫（或20℃），水準(zhǔn)管與量氣管的液面相平．（已知20℃，1個(gè)大氣壓下，氣體摩爾體積為24.0L•mol-1．）
（4）該抗酸藥的化學(xué)式是MgCO3•5Mg（OH）2•2Al（OH）3•4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．已知aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n+1）-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．關(guān)于ABCD四種元素的敘述正確的是（　　）
A．原子序數(shù)a＞b＞c＞d
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性B＞A
C．單質(zhì)還原性A＞B＞C＞D
D．離子半徑D（n+1）-＞Cn-＞An+＞B（n+1）+

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