分析 已知某抗酸藥X的組成可表示為aMgCO3•bMg(OH)2•cAl(OH)3•dH2O,加熱灼燒得到氧化鎂、氧化鋁、二氧化碳和水,加入氫氧化鈉溶液氧化鋁溶解生成四羥基合鋁酸鈉,
(1)鋁是13號(hào)元素,最外層有3個(gè)電子,Al3是將原子的外層電子失去,次外層做最外層;MgO是離子化合物,由Mg2+離子和O2-離子構(gòu)成;
(2)加入NaOH溶液發(fā)生的反應(yīng)是aMgCO3•bMg(OH)2•cAl(OH)3•dH2O分解產(chǎn)物中的氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉;
(3)①檢查裝置氣密性,可以依據(jù)裝置內(nèi)加入水后壓強(qiáng)的變化和液面變化分析;
②混合藥品的正確操作是將稀硫酸轉(zhuǎn)移到抗酸藥X中,硫酸為液體傾斜后進(jìn)入藥品一端充分發(fā)生反應(yīng);
③量氣管和水準(zhǔn)管液面相同,溫度降低到室溫,讀取讀數(shù)需要視線(xiàn)和液面凹液面最低處相平;
(4)取6.02gX和過(guò)量稀硫酸反應(yīng)生成氣體為二氧化碳,收集到二氧化碳?xì)怏w0.24L,已知20℃,1個(gè)大氣壓下,氣體摩爾體積為24.0L•mol-1,二氧化碳物質(zhì)的量=$\frac{0.24L}{24L/mol}$=0.01mol,則MgCO3物質(zhì)的量為0.01mol,固體6.02g灼燒質(zhì)量減小為二氧化碳和水蒸氣,3.42g加入氫氧化鈉溶液溶解后固體質(zhì)量為2.4g為氧化鎂的質(zhì)量,物質(zhì)的量n(MgO)=$\frac{2.4g}{40g/mol}$=0.06mol,元素守恒可知Mg(OH)2物質(zhì)的量n(Mg(OH)2)=0.06mol-0.01mol=0.05mol,減少的固體質(zhì)量為氧化鋁的質(zhì)量,物質(zhì)的量n(Al2O3)=$\frac{3.42g-2.4g}{102g/mol}$=0.01mol,則結(jié)晶水合物中結(jié)晶水物質(zhì)的量n(H2O),依據(jù)元素守恒計(jì)算得到.
解答 解:(1)鋁是13號(hào)元素,最外層有3個(gè)電子,Al3+是將原子的外層電子失去,次外層做最外層,離子結(jié)構(gòu)示意圖為,MgO是離子化合物,由Mg2+離子和O2-離子構(gòu)成,MgO的電子式為,
故答案為:;;
(2)加入NaOH溶液發(fā)生的反應(yīng)是aMgCO3•bMg(OH)2•cAl(OH)3•dH2O分解產(chǎn)物中的氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉,反應(yīng)的離子方程式為:Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-,
故答案為:Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-;
(3)①檢查該裝置氣密性的方法是:向水準(zhǔn)管加入一定量的水,水準(zhǔn)管與量氣管液面形成高度差,在一段時(shí)間內(nèi)不變,
故答案為:向水準(zhǔn)管加入一定量的水,水準(zhǔn)管與量氣管液面形成高度差,在一段時(shí)間內(nèi)不變;
②混合藥品的正確操作是將稀硫酸轉(zhuǎn)移到抗酸藥X中,硫酸為液體傾斜后進(jìn)入藥品一端充分發(fā)生反應(yīng),原因是確?顾崴嶺完全反應(yīng),
故答案為:確?顾崴嶺完全反應(yīng);
③反應(yīng)完畢,收集到氣體0.24L.讀取氣體體積時(shí),除視線(xiàn)要與刻度線(xiàn)相平外,還應(yīng)注意冷卻至室溫(或20℃),水準(zhǔn)管與量氣管的液面相平,減少測(cè)定氣體體積誤差,
故答案為:冷卻至室溫(或20℃),水準(zhǔn)管與量氣管的液面相平;
(4)取6.02gX和過(guò)量稀硫酸反應(yīng)生成氣體為二氧化碳,收集到二氧化碳?xì)怏w0.24L,已知20℃,1個(gè)大氣壓下,氣體摩爾體積為24.0L•mol-1,二氧化碳物質(zhì)的量=$\frac{0.24L}{24L/mol}$=0.01mol,則MgCO3物質(zhì)的量為0.01mol,固體6.02g灼燒質(zhì)量減小為二氧化碳和水蒸氣,3.42g加入氫氧化鈉溶液溶解后固體質(zhì)量為2.4g為氧化鎂的質(zhì)量,物質(zhì)的量n(MgO)=$\frac{2.4g}{40g/mol}$=0.06mol,元素守恒可知Mg(OH)2物質(zhì)的量n(Mg(OH)2)=0.06mol-0.01mol=0.05mol,減少的固體質(zhì)量為氧化鋁的質(zhì)量,物質(zhì)的量n(Al2O3)=$\frac{3.42g-2.4g}{102g/mol}$=0.01mol,
則結(jié)晶水合物中n(H2O)=$\frac{6.02g-0.01mol×84g/mol-0.05mol×58g/mol-0.02mol×78g/mol}{18g/mol}$=0.04mol,
aMgCO3•bMg(OH)2•cAl(OH)3•dH2O中,a:b:c:d=0.01mol:0.05mol:0.02mol:0.04mol=1:5:2:4,
化學(xué)式為:MgCO3•5Mg(OH)2•2Al(OH)3•4H2O,
故答案為:MgCO3•5Mg(OH)2•2Al(OH)3•4H2O.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了微粒表示方法、檢驗(yàn)物質(zhì)分解生成產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)過(guò)程和定量計(jì)算、氣體測(cè)量方法和注意問(wèn)題,掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | c(O2)=0.2 mol/L | B. | c(SO2)=0.25 mol/L | ||
C. | c(SO2)+c(SO3)=0.3 mol/L | D. | c(SO2)=c(SO3)=0.15 mol/L |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 利用大陽(yáng)能制氫時(shí),若光解0.02molH2O可生成H2的質(zhì)量為0.02g | |
B. | 用生氫劑CaH2與水反應(yīng)制氫時(shí),生成1mol H2時(shí)轉(zhuǎn)移電子致目為2NA | |
C. | 常溫常壓下,4.0g氫氧化鈉溶于1L水所得溶液c(NaOH)=0.10mol/L | |
D. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCH3Cl中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為4NA |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | ①和②產(chǎn)物的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不相等 | |
B. | ①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物,轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同 | |
C. | 25℃、101kPa下Na2O(s)+O2(g)═2Na2O2(s)△H=-142kJ/mol | |
D. | 25℃、101kPa下Na2O2(s)+2Na(g)═2Na2O(s)△H=-317kJ/mol |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | ①②③④⑤⑥ | B. | ③④⑤⑥ | C. | ②③④⑤ | D. | ①②⑥⑦ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 加入KSCN溶液不一定變紅色 | B. | 溶液中一定含Cu2+ | ||
C. | 溶液中一定不含F(xiàn)e3+ | D. | 剩余固體中一定是Fe |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 含1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水中得到膠體數(shù)目為NA | |
B. | 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCl2和HCl的混合氣體中含有的分子總數(shù)為2×6.02×1023 | |
C. | 常溫常壓下,7.8gNa2S固體和7.8gNa2O2固體中含有的陰離子數(shù)目均為0.1NA | |
D. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Na2O2與足量的CO2反應(yīng)生成2.24LO2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題
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