16.已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的電子層結(jié)構(gòu).關(guān)于ABCD四種元素的敘述正確的是(  )
A.原子序數(shù)a>b>c>d
B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性B>A
C.單質(zhì)還原性A>B>C>D
D.離子半徑D(n+1)->Cn->An+>B(n+1)+

分析 已知aAn+、bB(n+1)+cCn-、dD(n+1)-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則有:a-n=b-(n+1)=c+n=d+(n+1),則有A、B在周期表中C、D的下一周期,并且原子序數(shù):b>a>c>d,結(jié)合元素周期律遞變規(guī)律解答該題.

解答 解:A.由以上分析可知原子序數(shù):b>a>c>d,故A錯(cuò)誤;
B.A、B在周期表中同周期,原子序數(shù):b>a,金屬性:A>B,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:A>B,故B錯(cuò)誤;
C.C、D在同一周期,且原子序數(shù)C>D,非金屬性:C>D,元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的還原性越弱,故C錯(cuò)誤;
D.aAn+bB(n+1)+、cCn-dD(n+1)-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),核電荷數(shù)越大離子半徑越小,核電荷數(shù)b>a>c>d,故離子半徑D(n+1)->Cn->An+>B(n+1)+,故D正確.
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用,為高考常見題型,根據(jù)核外電子排布確定元素所在周期表中的位置以及把握元素周期律的遞變規(guī)律是解答該題的關(guān)鍵,難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.NA為阿伏加羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是(  )
A.利用大陽(yáng)能制氫時(shí),若光解0.02molH2O可生成H2的質(zhì)量為0.02g
B.用生氫劑CaH2與水反應(yīng)制氫時(shí),生成1mol H2時(shí)轉(zhuǎn)移電子致目為2NA
C.常溫常壓下,4.0g氫氧化鈉溶于1L水所得溶液c(NaOH)=0.10mol/L
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCH3Cl中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為4NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是(  )
A.含1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水中得到膠體數(shù)目為NA
B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCl2和HCl的混合氣體中含有的分子總數(shù)為2×6.02×1023
C.常溫常壓下,7.8gNa2S固體和7.8gNa2O2固體中含有的陰離子數(shù)目均為0.1NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Na2O2與足量的CO2反應(yīng)生成2.24LO2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

4.證明海帶中含有碘,有以下步驟:
①灼燒海帶至完全生成灰,停止加熱,冷卻;②在濾液中滴加稀H2SO4及H2O2,然后加入幾滴淀粉溶液;③用剪刀剪碎海帶,用酒精潤(rùn)濕,放入坩堝中; ④海帶灰轉(zhuǎn)移到小燒杯,加蒸餾水,攪拌、煮沸、過(guò)濾.
(1)合理的步驟順序是③①④②
(2)證明含碘的步驟是②,現(xiàn)象是滴入淀粉溶液,溶液變藍(lán),反應(yīng)的離子方程式是2I?+2H++H2O2=I2+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.下列物質(zhì)與常用危險(xiǎn)化學(xué)品的類別不對(duì)應(yīng)的是( 。
A.H2SO4、NaOH--腐蝕品B.CH4--易燃液體
C.Na--遇濕易燃物品D.KMnO4--氧化劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大,B和D同主族;X、Y、N分別是由以上四種元素中的兩種組成的化合物,Z是由以上三種元素組成的化合物;若X與Y摩爾質(zhì)量相同,Y為淡黃色固體,上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分生成物省略),則下列說(shuō)法中一定正確的是( 。
A.相對(duì)分子質(zhì)量M>N,沸點(diǎn)N>MB.原子半徑:D>B>C>A
C.Z為Na2CO3D.圖中有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

8.完成下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康,需要的操作名稱分別為:
①苯中溶解了石蠟,提純苯蒸餾   ②分離乙酸乙酯中混有的乙酸加飽和碳酸鈉溶液后,分液
③除去丙烷中的丙烯通過(guò)溴水,洗氣         ④溴乙烷(苯)蒸餾.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

5.現(xiàn)有前 4 周期中的 A、B、C、D、E 五種主族元素.A 的最高價(jià)氧化物含 A 質(zhì) 量分?jǐn)?shù) 40%,A 原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù);B 是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元 素;D 能形成 BD 型離子化合物,且 B、D 兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同;C 和 D 能形成 CD3 的化合物;C 原子比 E 原子多 1 個(gè)電子;B、C、D 的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩均可反應(yīng) 生成鹽和水;D 原子比 A 原子多 1 個(gè)質(zhì)子.則;
(1)B 原子結(jié)構(gòu)示意圖為
(2)用電子式表示 A 和 B 組成的化合物的形成過(guò)程
(3)用離子方程式表示 A 和 D 的非金屬性強(qiáng)弱Cl2+S2-=2Cl-+S↓
(4)寫出 C 的最高價(jià)氧化物的水化物分別和 B、D 的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方 程式Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
(5)DE 形成的化合物中化學(xué)鍵類型為離子鍵
(6)A2D2分子中每一個(gè)原子均達(dá)到最外層 8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu),請(qǐng)寫出其電子式和結(jié)構(gòu)式、

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.已知X、Y是主族元素,I為電離能,單位kJ/mol.根據(jù)表所列數(shù)據(jù)判斷錯(cuò)誤的是( 。
元素 I1 I2 I3 I4
 X 500 4600 6900 9500
 Y 580 1800 270011600
A.元素X的常見化合價(jià)是+1價(jià)
B.若元素Y處于第3周期,它可與冷水劇烈反應(yīng)
C.元素X與氯形成化合物時(shí),化學(xué)式可能是XCl
D.元素Y是ⅢA族的元素

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