1﹣丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過(guò)酯化反應(yīng)制得乙酸丁酯，反應(yīng)溫度為115～125℃，反應(yīng)裝置如圖．下列對(duì)該實(shí)驗(yàn)的描述錯(cuò)誤的是（　　）

　

A．

不能用水浴加熱

　

B．

長(zhǎng)玻璃管有冷凝回流作用

　

C．

提純乙酸丁酯需要經(jīng)過(guò)水、氫氧化鈉溶液洗滌

　

D．

加入過(guò)量乙酸可以提高1﹣丁醇的轉(zhuǎn)化率


考點(diǎn)：

乙酸乙酯的制�。�

專題：

有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．

分析：

A、水浴加熱適合溫度低于100℃的反應(yīng)；

B、有機(jī)物易揮發(fā)，長(zhǎng)導(dǎo)管可起冷凝作用；

C、酯類在堿性條件下水解；

D、根據(jù)平衡移動(dòng)原理考慮．

解答：

解：A、因此反應(yīng)需要反應(yīng)溫度為115～125℃，而水浴加熱適合溫度低于100℃的反應(yīng)，故A正確；

B、有易揮發(fā)的液體反應(yīng)物時(shí)，為了避免反應(yīng)物損耗和充分利用原料，要在發(fā)生裝置設(shè)計(jì)冷凝回流裝置，使該物質(zhì)通過(guò)冷凝后由氣態(tài)恢復(fù)為液態(tài)，從而回流并收集．實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)在發(fā)生裝置安裝長(zhǎng)玻璃管或冷凝回流管等實(shí)現(xiàn)，故B正確；

C、使用氫氧化鈉溶液洗滌，會(huì)使乙酸乙酯發(fā)生水解而使乙酸丁酯損失，故C錯(cuò)誤；

D、酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，增加乙酸的量，可使平衡向生成酯的方向移動(dòng)，從而提高1﹣丁醇的轉(zhuǎn)化率，故D正確．

故選C．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查了酯的制取，掌握乙酸乙酯的制取是類推其他酯的制取的基礎(chǔ)，注意裝置中各部分的作用及酯的性質(zhì)來(lái)解答．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在BaSO3（s）⇌Ba2+（aq）+SO32﹣ （aq）平衡體系中，下列措施可使沉淀量減少的是（　�。�

　

A．

加入K2SO3（s）

B．

加入稀HNO3

C．

加入稀鹽酸

D．

加入K2SO4（s）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化學(xué)反應(yīng)原理在生產(chǎn)、生活、國(guó)防上有重要的應(yīng)用．例如：

聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料．N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱．

①已知：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=﹣57.20kJ•mol﹣1．

一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2（g）⇌N2O4（g）達(dá)到平衡．

其他條件不變時(shí)，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是　　（填字母）．

A．減小NO2的濃度      B．降低溫度      C．增加NO2的濃度       D．升高溫度

②下表為反應(yīng)2NO2（g）⇌N2O4（g）在17℃、1.01×105Pa下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

時(shí)間/s

0

80

160

240

320

c（NO2）/mol•L﹣1

0.0540

0.0420

0.0340

0.0300

0.0300

c（N2O4）/mol•L﹣1

0

0.0060

0.0100

0.0120

0.0120

該溫度下反應(yīng)N2O4（g）⇌2NO2（g）的平衡常數(shù)K的值為　．

（寫出計(jì)算過(guò)程）

③25℃時(shí)，1.00gN2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的熱量．

則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為　　．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、CO32﹣等離子．當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）

    A． 原溶液中含有的陽(yáng)離子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+

    B． 原溶液中一定含有SO42﹣和Na+

    C． 原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1

    D． 反應(yīng)最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)為Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)操作可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/p>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

實(shí)驗(yàn)操作

A．

驗(yàn)證乙炔能被酸性高錳酸鉀溶液氧化

將電石與飽和食鹽水反應(yīng)生成的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，觀察溶液是否褪色

B．

檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物的還原性

取少量淀粉溶液，與稀硫酸共熱后再加入銀氨溶液，水浴加熱，觀察是否出現(xiàn)銀鏡

C．

除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸

加入足量飽和Na2CO3溶液，振蕩，靜置，分液，取出上層液體

D．

檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素

取少量溴乙烷，與氫氧化鈉溶液共熱后加入硝酸銀溶液，觀察是否出現(xiàn)白色沉淀

　

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


等物質(zhì)的量的下列有機(jī)物，消耗氧氣量最多的是（　�。�

　

A．

乙酸

B．

乙醇

C．

丙醛

D．

丙烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子方程式正確的是（　　）

　

A．

乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2H++CO32﹣═CO2↑+H2O

　

B．

醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng)：2CH3COOH+Cu（OH）2→Cu2++2CH3COO﹣+2H2O

　

C．

苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O﹣+CO2+H2O2C6H5OH+CO32﹣

　

D．

甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱：HCHO+4[Ag（NH3）2]++4OH﹣CO32﹣+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


通常用下列方法治理含氮化合物的污染。

（1）用稀土等催化劑能將汽車尾氣中的CO、NOx、碳?xì)浠衔镛D(zhuǎn)化成無(wú)毒物質(zhì)，從而減少汽車尾氣污染。已知：

N2(g)+ O2(g)＝2NO(g)     △H＝＋180.5 kJ/mol

2C(s)+ O2(g)＝2CO(g)     △H＝—221.0 kJ/mol

C(s)+ O2(g)＝CO2(g)       △H＝—393. 5 kJ/mol

寫出NO(g)與CO(g)催化轉(zhuǎn)化成N2(g)和CO2(g)的熱化學(xué)方程式                   。

（2）用NH3還原NOx生成N2和H2O�，F(xiàn)有NO、NO2的混合氣3 L，可用同溫同壓下3.5 L的NH3恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2，則原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為            。

（3）電化學(xué)降解治理水中硝酸鹽污染。在酸性條件下，電化學(xué)降解NO的原理如圖1，A為電源的     極，陰極反應(yīng)式為                                 。

（4）通過(guò)控制溶液的pH對(duì)工業(yè)廢水中的金屬離子進(jìn)行分離。圖2是某些金屬氫氧化物在不同濃度和pH時(shí)的沉淀——溶解圖像，圖中直線上的點(diǎn)表示平衡狀態(tài)。當(dāng)溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全。

①相同條件下，F(xiàn)e (OH)3、Al(OH)3、Cr(OH)3三種物質(zhì)的溶度積常數(shù)最大的是                ，

圖中A、B、C三點(diǎn)中表示Fe(OH)3的沉淀速率大于溶解速率的是               。

②由圖可得Fe(OH)2的溶度積的值為            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組物質(zhì)，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型相同且熔化時(shí)破壞作用力類型也相同的是（　�。�

　

A．

金剛石  石墨

B．

H2S  CCl4

C．

NH4Cl   KCl

D．

CO2  SiO2

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