在BaSO3(s)⇌Ba2+(aq)+SO32﹣ (aq)平衡體系中,下列措施可使沉淀量減少的是( 。
| A. | 加入K2SO3(s) | B. | 加入稀HNO3 | C. | 加入稀鹽酸 | D. | 加入K2SO4(s) |
考點:
難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì).
專題:
電離平衡與溶液的pH專題.
分析:
A、根據(jù)SO32﹣的濃度對溶解平衡的影響;
B、根據(jù)硝酸能氧化BaSO3生成BaSO4;
C、根據(jù)SO32﹣的濃度對溶解平衡的影響;
D、根據(jù)Ba2+的濃度對溶解平衡的影響以及BaSO4的溶解積比BaSO3更。
解答:
解:A、加入K2SO3(s),K2SO3電離產(chǎn)生SO32﹣,SO32﹣的濃度增大,平衡逆向移動,沉淀量增加,故A錯誤;
B、加入稀HNO3,稀HNO3能氧化BaSO3生成BaSO4,BaSO4的質(zhì)量比BaSO3大,沉淀量增加,故B錯誤;
C、加入稀鹽酸,稀鹽酸能與SO32﹣反應(yīng)生成水和SO2,SO32﹣的濃度減小,平衡正向移動,沉淀量減少,故C正確;
D、加入K2SO4(s),K2SO4(s)電離產(chǎn)生SO42﹣,SO42﹣能與Ba2+結(jié)合生成BaSO4,BaSO4的溶解積比BaSO3更小,所以BaSO3沉淀轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀,沉淀量增加,故D錯誤;
故選C.
點評:
本題主要考查了外界條件對溶解平衡的影響,需要注意的是稀HNO3能氧化BaSO3生成BaSO4為解答的易錯點,題目難度不大.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列方法中,不能用于實驗室制備氨氣的是( 。
| A. | 加熱濃氨水 |
| B. | 加熱氯化銨固體 |
| C. | 將濃氨水滴到生石灰上 |
| D. | 將熟石灰和氯化銨的混合物加熱 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在日常生活中,與化學(xué)反應(yīng)速度有關(guān)的做法是( 。
| A. | 用熱水溶解蔗糖以加速溶解 |
| B. | 把塊狀煤碾成粉末狀再燃燒 |
| C. | 真空包裝食品,以延長保質(zhì)期 |
| D. | 低溫冷藏使食品延緩變質(zhì) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
室溫下,甲溶液中水電離出的H+濃度為10﹣12 mol•L﹣1,乙溶液中水電離出的H+濃度為10﹣2 mol•L﹣1,下列說法中正確的是( )
| A. | 甲、乙兩溶液的pH不可能相同 |
| B. | 甲、乙兩種溶液中加入Al粉都會產(chǎn)生H2 |
| C. | HCO3﹣ 不可能在甲、乙兩溶液中大量共存 |
| D. | 甲不可能是鹽溶液,乙不可能是酸或堿溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列實驗操作能達(dá)到目的是( 。
| A. | 用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反應(yīng)制取Al2S3固體 |
| B. | 蒸干并灼燒AlCl3溶液可獲得Al(OH)3固體 |
| C. | 用Na2S溶液和CuSO4溶液反應(yīng)制取CuS固體 |
| D. | 蒸發(fā)MgCl2溶液制取MgCl2固體 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
Ⅰ.如圖1為向25mL 0.1mol•L﹣1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol•L﹣1CH3COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線.請回答:
(1)B點溶液呈中性,有人據(jù)此認(rèn)為,在B點時NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng),這種看法是否正確? (選填“是”或“否”).若不正確,則二者恰好完全反應(yīng)的點是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)? 區(qū)間(若正確,此問不答).
(2)關(guān)于該滴定實驗,從下列選項中選出最恰當(dāng)?shù)囊豁?u> (選填字母).
錐形瓶中溶液 | 滴定管中溶液 | 選用指示劑 | 選用滴定管 | |
A | 堿 | 酸 | 酚酞 | (乙) |
B | 酸 | 堿 | 甲基橙 | (甲) |
C | 堿 | 酸 | 石蕊 | (甲) |
D | 酸 | 堿 | 酚酞 | (乙) |
(3)AB區(qū)間,c(OH﹣)>c(H+),則c(OH﹣)與c(CH3COO﹣)大小關(guān)系是 .
A.c(OH﹣)大于c(CH3COO﹣) B.c(OH﹣)小于c(CH3COO﹣)
C.c(OH﹣)等于c(CH3COO﹣) D.上述三種情況都可以
(4)在D點時,溶液中c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH) 2c(Na+)(填“>”“<”或“=”).
Ⅱ.t℃時,某稀硫酸溶液中c(H+)=10﹣amol•L﹣1,c(OH﹣)=10﹣bmol•L﹣1,已知a+b=13:
(5)該溫度下水的離子積常數(shù)Kw的數(shù)值為 .
(6)該溫度下(t℃),將100mL 0.1mol•L﹣1的稀H2SO4與100mL 0.4mol•L﹣1的NaOH溶液混合(溶液體積變化忽略不計),溶液的pH= .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
將等質(zhì)量的鋅粒(wg)分別投入VL pH=2的鹽酸和醋酸(含醋酸n mol),結(jié)果發(fā)現(xiàn)一種溶液中Zn有剩余,有關(guān)敘述正確的是( 。
| A. | 0.325V<w<32.5n |
| B. | 產(chǎn)生H2的平均反應(yīng)速率鹽酸大于醋酸 |
| C. | 產(chǎn)生H2的量鹽酸多于醋酸 |
| D. | 與醋酸反應(yīng)時鋅有剩余 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
1﹣丁醇和乙酸在濃硫酸作用下,通過酯化反應(yīng)制得乙酸丁酯,反應(yīng)溫度為115~125℃,反應(yīng)裝置如圖.下列對該實驗的描述錯誤的是( 。
| A. | 不能用水浴加熱 |
| B. | 長玻璃管有冷凝回流作用 |
| C. | 提純乙酸丁酯需要經(jīng)過水、氫氧化鈉溶液洗滌 |
| D. | 加入過量乙酸可以提高1﹣丁醇的轉(zhuǎn)化率 |
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