下列離子方程式正確的是（　�。�

　

A．

乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2H++CO32﹣═CO2↑+H2O

　

B．

醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng)：2CH3COOH+Cu（OH）2→Cu2++2CH3COO﹣+2H2O

　

C．

苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O﹣+CO2+H2O2C6H5OH+CO32﹣

　

D．

甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱：HCHO+4[Ag（NH3）2]++4OH﹣CO32﹣+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O


考點(diǎn)：

離子方程式的書寫．

專題：

離子反應(yīng)專題．

分析：

A．乙酸是弱電解質(zhì)應(yīng)保留化學(xué)式；

B．醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng)生成醋酸銅和水，注意醋酸和氫氧化銅都不能拆；

C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳生成物為苯酚和碳酸氫鈉，不符合反應(yīng)的客觀事實(shí)；

D．甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱發(fā)生銀鏡反應(yīng)，注意1mol甲醛消耗4mol銀氨絡(luò)合物．

解答：

解：A．乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)離子方程式：2CH3COOH+CO32﹣═CO2↑+2CH3COO﹣+H2O，故A錯(cuò)誤；

B．醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng)方程式：2CH3COOH+Cu（OH）2→Cu2++2CH3COO﹣+2H2O，故B正確；

C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳離子方程式為：C6H5O﹣+CO2+H2OC6H5OH+HCO3﹣，故C錯(cuò)誤；

D．甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱離子方程式為：HCHO+4[Ag（NH3）2]++4OH﹣CO32﹣+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O，故D正確；

故選：BD．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查了離子方程式書寫及正誤判斷，題目難度不大，易錯(cuò)選項(xiàng)C、D．注意苯酚鈉和碳酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、甲醛的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是解題的關(guān)鍵．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


Ⅰ．如圖1為向25mL 0.1mol•L﹣1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol•L﹣1CH3COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線．請(qǐng)回答：

（1）B點(diǎn)溶液呈中性，有人據(jù)此認(rèn)為，在B點(diǎn)時(shí)NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng)，這種看法是否正確？　　（選填“是”或“否”）．若不正確，則二者恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)？　　區(qū)間（若正確，此問不答）．

（2）關(guān)于該滴定實(shí)驗(yàn)，從下列選項(xiàng)中選出最恰當(dāng)?shù)囊豁?xiàng)　　（選填字母）．

錐形瓶中溶液

滴定管中溶液

選用指示劑

選用滴定管

A

堿

酸

酚酞

（乙）

B

酸

堿

甲基橙

（甲）

C

堿

酸

石蕊

（甲）

D

酸

堿

酚酞

（乙）

（3）AB區(qū)間，c（OH﹣）＞c（H+），則c（OH﹣）與c（CH3COO﹣）大小關(guān)系是　　．

A．c（OH﹣）大于c（CH3COO﹣）      B．c（OH﹣）小于c（CH3COO﹣）

C．c（OH﹣）等于c（CH3COO﹣）      D．上述三種情況都可以

（4）在D點(diǎn)時(shí)，溶液中c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）　　2c（Na+）（填“＞”“＜”或“=”）．

Ⅱ．t℃時(shí)，某稀硫酸溶液中c（H+）=10﹣amol•L﹣1，c（OH﹣）=10﹣bmol•L﹣1，已知a+b=13：

（5）該溫度下水的離子積常數(shù)Kw的數(shù)值為　　．

（6）該溫度下（t℃），將100mL 0.1mol•L﹣1的稀H2SO4與100mL 0.4mol•L﹣1的NaOH溶液混合（溶液體積變化忽略不計(jì)），溶液的pH=　　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下表中各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不可能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（）

選項(xiàng)      X            Y               Z            箭頭上所標(biāo)數(shù)字的反應(yīng)條件

A         CaO          Ca（OH）2       CaCO3         ①常溫遇水

B         AlCl3        NaAlO2          Al（OH）3     ②通入CO2

C         Na2CO3       NaOH            NaHCO3        ④過量Ca（OH）2溶液

D         Cl2          Ca（ClO）2      HClO         ③加濃鹽酸

    A．             A  B．             B  C．             C  D．  D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


1﹣丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應(yīng)制得乙酸丁酯，反應(yīng)溫度為115～125℃，反應(yīng)裝置如圖．下列對(duì)該實(shí)驗(yàn)的描述錯(cuò)誤的是（　　）

　

A．

不能用水浴加熱

　

B．

長(zhǎng)玻璃管有冷凝回流作用

　

C．

提純乙酸丁酯需要經(jīng)過水、氫氧化鈉溶液洗滌

　

D．

加入過量乙酸可以提高1﹣丁醇的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知酸性大�。呼人幔咎妓幔痉樱铝泻寤衔镏械匿逶�，在適當(dāng)條件下都能被羥基（﹣OH）取代（均可稱為水解反應(yīng)），所得產(chǎn)物能跟NaHCO3溶液反應(yīng)的是（　�。�

　

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


為了比較①H﹣OH，②CH3COOH，③CH3CH2﹣OH，④H2CO3，⑤苯酚五種物質(zhì)分子中﹣OH上氫原子的活動(dòng)性順序，某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如下表所示的實(shí)驗(yàn)方案．請(qǐng)你利用有關(guān)實(shí)驗(yàn)儀器及給出的試劑，填寫表中的空格，完成上述實(shí)驗(yàn)方案．可供選用的試劑有：紫色石蕊試液、金屬鈉、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液．實(shí)驗(yàn)中所需儀器自選．

實(shí)驗(yàn)步驟和操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論（﹣OH上氫原子活動(dòng)性順序）

（1）五種物質(zhì)各取少量于五支試管中，各加入紫色石蕊試液2～3滴

②④變紅，其它不變

②、④＞①、③、⑤

（2）

（3）①、③、⑤各取少量于試管中，各加入少量NaOH溶液

⑤由渾濁變澄清

⑤＞①、③

（4）

（5）通過以上實(shí)驗(yàn)比較，從而得出這五種物質(zhì)分子中﹣OH上氫原子的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u>　　（填序號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知298K時(shí)，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)KSP＝5.6×10－12，取適量的MgCl2溶液，

加入一定量的燒堿溶液達(dá)到沉淀溶解平衡，測(cè)得pH＝13.0，則下列說法不正確的是

  A．所得溶液中的c (H＋)＝10－13mol/L

  B．所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c (OH－)＝10－13 mol/L

  C．所加的燒堿溶液的pH＝13.0

  D．所得溶液中的c (Mg2＋)＝5.6×10－10 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定條件下，在2X(g)＋Y(g)2Z(g)的平衡體系中，X、Y、Z的濃度分別是2 mol·L－1，0.8 mol·L－1，2.4 mol·L－1，則Y在起始時(shí)的濃度可能是(　　)

A．0.8～2 mol·L－1                     B．0～2 mol·L－1

C．0～0.8 mol·L－1                     D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


現(xiàn)有①BaCl2  ②金剛石  ③KOH  ④H2SO4  ⑤干冰  ⑥碘片 ⑦晶體硅 ⑧金屬銅 八種物質(zhì)，按下列要求回答：（填序號(hào)）

（1）熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是　　，熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是　　，熔點(diǎn)最高的是　　，熔點(diǎn)最低的是　　．

（2）屬于離子化合物的是　　，只有離子鍵的物質(zhì)是　　，晶體以分子間作用力結(jié)合的是　　．

（3）請(qǐng)寫出③的電子式　，⑤的電子式　　．

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