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4．下列物質中含有的化學鍵既有離子鍵又有非極性共價鍵的是（　　）
A．MgCl2B．Na2O2C．H2SO4D．NaOH

分析 一般金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，同種非金屬元素之間形成非極性鍵，不同種非金屬元素之間形成極性共價鍵，以此來解答．

解答 解：A．MgCl2中只含離子鍵，故A錯誤；
B．過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子間存在離子鍵，過氧根離子中氧原子和氧原子之間存在非極性共價鍵，故B正確；
C．H2SO4中只含共價鍵，故C錯誤；
D．氫氧化鈉中氫氧根離子和鈉離子之間存在離子鍵，氧原子和氫原子之間存在極性共價鍵，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學鍵，明確離子鍵、共價鍵的成鍵規(guī)律即可解答，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆河南省開封市高三上學期10月定位考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實驗對象，探究鹽的性質和鹽溶液間反應的多樣性。

實驗

試劑

現象

滴管

試管

2 mL

0.2 mol·L?1 Na2SO3溶液

飽和Ag2SO4溶液

Ⅰ.產生白色沉淀

0.2 mol·L?1 CuSO4

Ⅱ.溶液變綠，繼續(xù)滴加產生棕黃色沉淀

0.1 mol·L?1 Al2（SO4）3溶液

Ⅲ.開始無明顯變化，繼續(xù)滴加產生白色沉淀

（1）經檢驗，現象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用離子方程式解釋現象Ⅰ：____________。

（2）經檢驗，現象Ⅱ的棕黃色沉淀中不含SO42?，含有Cu+、Cu2+和SO32?。

已知：Cu+Cu +Cu2+，Cu2+CuI↓（白色）+I2。

①用稀硫酸證實沉淀中含有Cu+的實驗現象是_____________。

②通過下列實驗證實，沉淀中含有Cu2+和SO32?。

a.白色沉淀A是BaSO4，試劑1是____________。

b.證實沉淀中含有Cu+和SO32?的理由是_______________。

（3）已知：Al2（SO3）3在水溶液中不存在。經檢驗，現象Ⅲ的白色沉淀中無SO42?，該白色沉淀既能溶于強酸，又能溶于強堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色。

①推測沉淀中含有亞硫酸根和____________。

②對于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設：i. Al（OH）3所吸附；ii.存在于鋁的堿式鹽中。對假設ii設計了對比實驗，證實了假設ii成立。

將對比實驗方案補充完整。

步驟一：

步驟二：

則V1___________V2（填>，<或=）。

（4）根據實驗，亞硫酸鹽的性質有___________。鹽溶液間反應的多樣性與__________有關。

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科目：高中化學 來源：2017屆福建省高三上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將106 g的Na2CO3和84 g NaHCO3先經充分強熱后,再分別跟足量的鹽酸反應,下列說法錯誤的是( )

A．消耗鹽酸一樣多 B．放出CO2的總量一樣多

C．后者生成的NaCl是前者的一半 D．后者消耗鹽酸是前者的一半

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據實驗回答下列問題：
（1）準確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質的樣品，配成500mL待測溶液．稱量時，樣品可放在A（填編號字母）稱量．
A．小燒杯中    B．潔凈紙片上    C．托盤上
（2）滴定時，用0.20mol•L-的鹽酸來滴定待測液，不可選用B（填編號字母）作指示劑．
A．甲基橙　　　　　B．石蕊　　　　　C．酚酞
（3）根據下表數據，計算被測燒堿溶液的物質的量濃度是0.4000mol/L，燒堿樣品的純度是97.56%
滴定次數待測溶液體積（mL）標準酸體積
滴定前刻度（mL）滴定后刻度（mL）
第一次10.000.4020.50
第二次10.004.1024.00
（4）在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是便于觀察錐形瓶內液體顏色的變化，減小滴定誤差
（5）下列實驗操作會對滴定結果產生什么后果？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①若將錐形瓶用待測液潤洗，然后加入10.00mL待測液，則滴定結果偏高
②若錐形瓶未干燥就加入10.00mL待測液，則滴定結果無影響．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．滴定實驗是化學學科中重要的定量實驗．請回答下列問題：
（1）酸堿中和滴定--用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液．
①酸式滴定管、堿式滴定管、溫度計、量筒、玻璃棒、燒杯．若要進行中和滴定實驗，還缺少的玻璃儀器是錐形瓶．
②上述滴定過程中操作滴定管的圖示，正確的是A．

③若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，則所測得NaOH溶液濃度無影響（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（2）氧化還原滴定--用標準高錳酸鉀溶液滴定未知濃度的草酸（H2C2O4）溶液．
①課外小組里有位同學設計了圖1兩種滴定方式（夾持部分略去），引起了同學們的討論，最后取得共識，你認為合理的是b（填字母符號）．

②判斷滴定終點的依據是溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內不褪色．
③某次滴定時記錄滴定前滴定管內液面讀數為0.50mL，滴定后液面如圖2，則此時消耗標準溶液的體積為22.10mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．目前半導體生產展開了一場“銅芯片”革命--在硅芯片上用銅代替鋁布線，古老的金屬銅在現代科技應用上取得了突破，用黃銅礦（主要成分為CuFeS2）生產粗銅，其反應原理如下：CuFeS2$→_{800℃}^{O_{2}}$Cu2S$→_{△①}^{O_{2}}$Cu2O$→_{②}^{Cu_{2}S}$Cu
（1）基態(tài)銅原子的外圍電子排布式為3d104s1，硫、氧元素相比，第一電離能較大的元素是O（填元素符號）．
（2）反應①、②中均生成有相同的氣體分子，該分子的中心原子雜化類型是sp2，其立體結構是V形．
（3）某學生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實驗：CuSO4溶液$\stackrel{氨水}{→}$藍色沉淀$\stackrel{氨水}{→}$沉淀溶解，得到深藍色透明溶液．寫出藍色沉淀溶于氨水的離子方程式Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O；深藍色透明溶液中的陽離子（不考慮H+ ）內存在的全部化學鍵類型有共價鍵、配位鍵．
（4）銅是第四周期最重要的過渡元素之一，其單質及化合物具有廣泛用途，銅晶體中銅原子堆積模型為面心立方最密堆積；銅的某種氧化物晶胞結構如圖所示，若該晶體的密度為d g/cm3，阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶胞中銅原子與氧原子之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{288}{a{N}_{A}}}$×1010pm．（（用含d和NA的式子表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中W的原子核內質子數與核外最外層電子數之比為8：3．下列說法正確的是（　�。�
A．Q與W的原子能形成非極性分子
B．T的離子半徑大于W的離子半徑
C．RHn在同族元素的氣態(tài)氫化物中沸點最低
D．在R的最高價氧化物對應水化物的濃溶液中單質T不溶解，說明未發(fā)生化學反應

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年重慶市高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

高純氧化鋅廣泛應用于電子工業(yè)，某研究小組設計如下流程制備高純氧化鋅。

（1）反應①的化學方程式為___________________。

（2）反應②的基本反應類型是_____________。

（3）副產品X的化學式為：______________。從含X的濾液中獲取固體X的實驗操作步驟是：___________、____________、過濾。

（4）反應③屬于分解反應，除得到氧化鋅外還生成2種常見氣體，其化學式為_________、________。

（5）若用純度為97.5％的1kg粗鋅制備高純氧化鋅，理論上最多可生產出氧化鋅的物質的量為：_________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列選項正確的是（　�。�
A．汽車催化轉化器中尾氣處理反應的化學方程式為CO+NO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$C+NO2
B．鐵紅溶于足量氫碘酸的離子方程式為Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
C．加入鋁粉能產生氫氣的溶液中可能存在大量的：K+、Ba2+、AlO2-、Cl-
D．pH=0的溶液中可能存在大量的：Na+、Fe2+、SO42-、ClO-

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