16．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中W的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外最外層電子數(shù)之比為8：3．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Q與W的原子能形成非極性分子
B．T的離子半徑大于W的離子半徑
C．RHn在同族元素的氣態(tài)氫化物中沸點(diǎn)最低
D．在R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液中單質(zhì)T不溶解，說(shuō)明未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

分析 由短周期元素位置可知，Q、R處于第二周期，T、W處于第三周期，W的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外最外層電子數(shù)之比為8：3，最外層電子數(shù)為6，質(zhì)子數(shù)為16，故W為S元素，可推知T為Al、Q為C、R為N，結(jié)合元素周期律與元素化合物性質(zhì)解答．

解答 解：由短周期元素位置可知，Q、R處于第二周期，T、W處于第三周期，W的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外最外層電子數(shù)之比為8：3，最外層電子數(shù)為6，質(zhì)子數(shù)為16，故W為S元素，可推知T為Al、Q為C、R為N，
A．Q與W的原子能形成CS2，結(jié)構(gòu)式為S=C=S，為非極性分子，故A正確；
B．電子層越多，離子半徑越大，則T的離子半徑小于W的離子半徑，故B錯(cuò)誤；
C．氨氣分子間含氫鍵，則RHn在同族元素的氣態(tài)氫化物中沸點(diǎn)最高，故C錯(cuò)誤；
D．R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液中單質(zhì)T不溶解，因常溫下Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意W為元素推斷的突破口，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆河南省開(kāi)封市高三上學(xué)期10月定位考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是

A．1 molN2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

B．2.4g鎂在足量的氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的CCl4中含有的C—Cl鍵數(shù)為0.4NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L二氧化碳?xì)怏w中含有的氧原子數(shù)為0.5NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了滴定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：
A．在250mL的容量瓶中配制250mL燒堿溶液
B．用移液管（或堿式滴定管）量取25mL燒堿溶液于錐形瓶中滴加幾滴酚酞做指示劑
C．在天平上準(zhǔn)確稱(chēng)取燒堿樣品Wg，在燒杯中用蒸餾水溶解
D．將物質(zhì)的量濃度為C的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面記下開(kāi)始讀數(shù)為V1mL
E．在錐形瓶下一張白紙，滴定至紅色剛好消失為止，記下讀數(shù)V2mL
回答下列問(wèn)題：
（1）正確操作步驟的順序是（填字母）：C→A→B→D→E．
（2）滴定管讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意滴定管要直立，裝液后需等1～2min后才能觀察液面高度；讀數(shù)時(shí)視線與液體的凹液面及刻度線在同一水平面上，讀數(shù)應(yīng)準(zhǔn)確至0.01mL．
（3）操作E中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是便于觀察溶液顏色的變化．
（4）操作D中液面應(yīng)調(diào)整到“0”或“0”以下某一刻度，尖嘴部分應(yīng)充滿(mǎn)溶液，無(wú)氣泡．
（5）某學(xué)生實(shí)驗(yàn)時(shí)把錐形瓶用燒堿溶液潤(rùn)洗，使測(cè)定的濃度偏高（填“偏高”．“偏低”或“無(wú)影響”），原因是因堿液樣品沾在錐形瓶?jī)?nèi)壁使燒堿的物質(zhì)的量增加，耗用標(biāo)準(zhǔn)酸的體積偏大，故燒堿濃度偏高．
（6）該燒堿樣品純度的計(jì)算式為$\frac{0.8m（{V}_{2}-{V}_{1}）}{W}$×100%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的是（　�。�
A．MgCl2B．Na2O2C．H2SO4D．NaOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．如圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．X、R的最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X＜R
B．X、Y、Z形成簡(jiǎn)單離子的半徑大小：X＞Y＞Z
C．X、Y形成的化合物中只含有離子鍵
D．Z單質(zhì)著火可以用干冰進(jìn)行滅火

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第1至第4周期，自然界中存在多種A的化合物，B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，B與C可形成正四面體形分子，D的基態(tài)原子的最外能層只有一個(gè)電子，其他能層均已充滿(mǎn)電子．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）這四種元素中電負(fù)性最大的元素，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為3s23p5，第一電離能最小的元素是Cu（填元素符號(hào)）．
（2）C所在主族前四種元素分別與A形成的化合物，沸點(diǎn)由高到低的順序是HF＞HI＞HBr＞HCl（填化學(xué)式），呈現(xiàn)如此遞變規(guī)律的原因是HF分子之間形成氫鍵，使其熔沸點(diǎn)較高，HI、HBr、HCl分子之間只有范德華力，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點(diǎn)越高．
（3）B元素可形成多種單質(zhì)，一種晶體結(jié)構(gòu)如圖一所示，其原子的雜化類(lèi)型為sp2．另一種晶胞如圖二所示，若此晶胞中的棱長(zhǎng)為a cm，則此晶胞的密度為$\frac{96}{{N}_{A}×{a}^{3}}$g•cm．（保留兩位有效數(shù)字）．（用含a和NA的表達(dá)式表示）
（4）D元素形成的單質(zhì)，其晶體的堆積模型為面心立方最密堆積，D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖三，該晶體含有的化學(xué)鍵是①②③（填選項(xiàng)序號(hào)）．
①極性鍵 ②非極性鍵 ③配位鍵 ④金屬鍵
（5）向D的硫酸鹽溶液中滴加過(guò)量氨水，觀察到的現(xiàn)象是首先形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液．請(qǐng)寫(xiě)出上述過(guò)程的離子方程式：Cu2++2NH3•H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1.8g H218O中含有的中子數(shù)為NA
B．1mol Fe與足量的濃硫酸反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為NA
C．7.1g Cl2溶于水所得溶液中含有的Cl-數(shù)目為0.1NA
D．丙烷燃料電池負(fù)極消耗2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．高溫下，2.8g鐵粉與水蒸氣反應(yīng)，向反應(yīng)后所得固體物中加入足量硝酸，得到NO和NO2混合氣體1.008L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)后所得固體物中未參加反應(yīng)的鐵可能是（　�。�
A．0.595gB．1.42gC．2.485gD．2.72g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．已知：還原性HSO3-＞I-，氧化性IO3-＞I2．在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液．加入NaIO3的物質(zhì)的量和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖（不考慮I2+I-?I3-）下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．a點(diǎn)時(shí)消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.2 mol，得到的氧化產(chǎn)物為SO42-
B．b～c段的反應(yīng)可用如下離子方程式表示：IO3-+5 I-+6H+═3I2+3H2O
C．滴加過(guò)程中水的電離平衡一直逆向移動(dòng)
D．從c點(diǎn)后所得混合液中分離出碘的操作為：加四氯化碳萃取分液，然后蒸餾

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案