11．下列選項(xiàng)正確的是（　　）
A．汽車催化轉(zhuǎn)化器中尾氣處理反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+NO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$C+NO2
B．鐵紅溶于足量氫碘酸的離子方程式為Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
C．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中可能存在大量的：K+、Ba2+、AlO2-、Cl-
D．pH=0的溶液中可能存在大量的：Na+、Fe2+、SO42-、ClO-

分析 A．反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸迹?br />B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘化亞鐵、碘、水；
C．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液；
D．pH=0的溶液，顯酸性，離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

解答 解：A．汽車催化轉(zhuǎn)化器中尾氣處理反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+2NO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO2+N2，故A錯(cuò)誤；
B．鐵紅溶于足量氫碘酸的離子方程式為Fe2O3+2I-+6H+═2Fe2++I2+3H2O，故B錯(cuò)誤；
C．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，堿溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可能大量共存，故C正確；
D．pH=0的溶液，顯酸性，F(xiàn)e2+、ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的是（　　）
A．MgCl2B．Na2O2C．H2SO4D．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．高溫下，2.8g鐵粉與水蒸氣反應(yīng)，向反應(yīng)后所得固體物中加入足量硝酸，得到NO和NO2混合氣體1.008L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)后所得固體物中未參加反應(yīng)的鐵可能是（　　）
A．0.595gB．1.42gC．2.485gD．2.72g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某工業(yè)廢水含有CN-和Cr2O72-等離子，需經(jīng)污水處理達(dá)標(biāo)后才能排放，污水處理擬用如圖流程進(jìn)行處理：
回答下列問題：
（1）步驟②中，CN-被ClO-氧化為CNO-的離子方程式為CN-+ClO-═CNO-+Cl-；．
（2）步驟③的反應(yīng)方程式為S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O（未配平），則每消耗0.4mol Cr2O72-，反應(yīng)中S2O32-失去e-2.4mo1．
（3）含Cr3+廢水可以加入熟石灰進(jìn)一步處理，目的是調(diào)節(jié)廢水pH，使其轉(zhuǎn)化成Cr（OH）3沉淀除去．
（4）在25℃下，將a mol•L-1的NaCN溶液與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后測(cè)得溶液pH=7，用含a的代數(shù)式表示CN-的水解常數(shù)Kh=（100a-1）×10-7mol•L-1．若25℃時(shí)將濃度均為0.1mol•L-1的NaCN、HCN溶液等體積混合后，溶液呈堿性，則關(guān)于該溶液的說法不正確的是b（填字母）．
a．此溶液一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CN-）
b．此溶液一定有c（Na+）=c（HCN）+c（CN-）
C．混合溶液中水的電離程度一定大于該溫度下純水的電離程度
d．此溶液加入少量氫氧化鈉或鹽酸，溶液的pH變化不大
（5）利用Cr2O72-通過下列方法測(cè)定某錫粉的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：取ag錫粉溶于鹽酸中，向生成的SnCl2中加入過量的FeCl3溶液，用b mol/L K2Cr2O7滴定生成的Fe2+（已知酸性環(huán)境下，Cr2O72-可被還原為Cr3+），共用去K2Cr2O7溶液m mL．則錫粉中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{3mbM}{1000a}$．（Sn的摩爾質(zhì)量為M g/mol，用含a、b、m、M的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　　）
A．某溫度下水的離子積常數(shù)為Kw，在該溫度下，a mol•L-1一元酸HA與b mol•L-1一元堿BOH等體積混合，溶液呈中性，則溶液中c（H+）=$\sqrt{Kw}$
B．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6mol2•L-2，則在含有固體MgCO3的Na2CO3溶液中，有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）•c（CO32-）=6.82×10-6mol2•L-2
C．Ksp（AB2）小于Ksp（CD），說明AB2的溶解度小于CD的溶解度
D．NH4Cl和NH3•H2O的混合溶液中，分別存在NH4+的水解平衡和NH3•H2O的電離平衡，二者對(duì)對(duì)方的平衡都起了促進(jìn)作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．霍奇金淋巴瘤是青年人中最常見的惡性腫瘤之一．丙卡巴肼是治療該病的有效藥物，其主要合成工藝路線如下：

（1）A的名稱為4-甲基苯甲酸，丙卡巴肼的分子式為C12H19N3O．
（2）有機(jī)物B生成C的化學(xué)方程式為（注明條件）．
（3）下列分析合理的是ac（填字母）．
a．有機(jī)物D可發(fā)生水解反應(yīng)
b．有機(jī)物E中含有酯基
c．有機(jī)物F具有酸性
d．有機(jī)物G中所有碳原子一定在同一平面上
（4）F生成G過程中用到的HCOOH具有獨(dú)特的性質(zhì)，寫出HCOOH與足量新制的氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：HCHO+4Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CO2↑+2Cu2O↓+5H2O．
（5）有機(jī)物B有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的有機(jī)物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
b．苯環(huán)上的一取代物有兩種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．已知：還原性HSO3-＞I-，氧化性IO3-＞I2．在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液．加入NaIO3的物質(zhì)的量和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖（不考慮I2+I-?I3-）下列說法不正確的是（　�。�
A．a點(diǎn)時(shí)消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.2 mol，得到的氧化產(chǎn)物為SO42-
B．b～c段的反應(yīng)可用如下離子方程式表示：IO3-+5 I-+6H+═3I2+3H2O
C．滴加過程中水的電離平衡一直逆向移動(dòng)
D．從c點(diǎn)后所得混合液中分離出碘的操作為：加四氯化碳萃取分液，然后蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，M元素的一種核素沒有中子，且M、W、X、Y、Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為l、2、3、4、2（不考慮零族元素）．下列關(guān)于這些元素的敘述正確的是（　�。�
A．X分別和其他四種元素均可形成至少2種化合物
B．M、W、X、Y、Z的原子半徑由大到小的順序?yàn)閅＞Z＞X＞W(wǎng)＞M
C．X氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z態(tài)氫化物，但是X氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)小于Z氣態(tài)氫化物
D．M、X、Y組成化合物和Y、Z組成化合物，它們所含的化學(xué)鍵類型完全相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說法正確的是（　�。�
A．聚氯乙烯可用作制食品包裝袋的原料
B．從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)
C．晶體硅可用作制造太陽能電池和光導(dǎo)纖維
D．含硫燃料燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是形成酸雨的罪魁禍?zhǔn)?/td>

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