【題目】把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為(　　)

A. mol·L-1B. mol·L-1

C. mol·L-1D. mol·L-1

【答案】A

【解析】

混合溶液分成兩等份，每份溶液濃度與原溶液濃度相同，一份加BaCl2的溶液發(fā)生Ba2++SO42-═BaSO4↓，由方程式可知n（SO42-）=n（Ba2+）=n（BaCl2）=bmol，另一份加氫氧化鈉溶液時發(fā)生Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg2+）=n（OH-）=amol，由電荷守恒可知每份中2n（Mg2+）+n（K+）=2n（SO42-），故每份中溶液n（K+）=2bmol-2×amol=（2b-a）mol，故原溶液中鉀離子濃度= mol·L-1；

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫能是重要的新能源，儲氫技術(shù)的開發(fā)對于氫能源的推廣應(yīng)用是一個非常關(guān)鍵的技術(shù)。其中有一種方法是借助有機(jī)物儲氫，其裝置如圖所示（忽略其它有機(jī)物，且涉及到有機(jī)物均為氣體），回答下列問題：

（1）該電池中A的電極名稱為______

（2）寫出D極生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式______

（3）D極收集到新生成的氣體有______；通過此方法儲氫后，共收集到混合氣體的物質(zhì)的量為______

（4）該儲氫裝置的電流效率為______（計(jì)算結(jié)果保留三位有限數(shù)字。已知：電流效率=生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)/轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)×100%）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液X中僅可能含有K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-、CO32-、I-、Cl-中的一種或多種，且溶液中各離子濃度相同。現(xiàn)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是（ ）

A. 該溶液X中Na+、Cl-一定有

B. 溶液Y中加入氯化鋇溶液沒有沉淀

C. 該溶液可能是硫酸亞鐵、碘化鉀和氯化鈉溶于水后得到的

D. 原溶液X中滴加幾滴KSCN溶液后，再滴加少量的次氯酸鈉溶液后溶液呈血紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用試紙檢驗(yàn)氣體是一種重要的實(shí)驗(yàn)方法。下列試紙的選用以及對應(yīng)的現(xiàn)象、結(jié)論都正確的一項(xiàng)是（　�。�

A. 用干燥的pH試紙檢驗(yàn)HCl氣體

B. SO2能使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色

C. 用干燥的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)NH3

D. 能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)的氣體一定是氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用零價鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3-）已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一。

（1）Fe還原水體中NO3-的反應(yīng)原理如圖所示。

①作負(fù)極的物質(zhì)是____。

②正極的電極反應(yīng)式是____。

（2）將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時測定NO3-的去除率和pH，結(jié)果如下：

初始pH

pH=2.5

pH=4.5

NO3-的去除率

接近100%

＜50%

24小時pH

接近中性

接近中性

鐵的最終物質(zhì)形態(tài)

pH=4.5時，NO3-的去除率低。其原因是____。

（4）其他條件與（2）相同，經(jīng)1小時測定NO3-的去除率和pH，結(jié)果如下：

初始pH

pH=2.5

pH=4.5

NO3-的去除率

約10%

約3%

1小時pH

接近中性

接近中性

與（2）中數(shù)據(jù)對比，解釋（2）中初始pH不同時，NO3-去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因：____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W溶液受熱會發(fā)生分解反應(yīng)。體積均為2L的4組溶液（忽略反應(yīng)前后體積的變化），W的物質(zhì)的量隨時間的變化如表，則下列說法不正確的是（　�。�

0min

10min

20min

30min

40min

50min

60min

①

10°C

1.1

0.90

0.80

0.73

0.68

0.65

0.65

②

10°C

a

0.70

0.65

0.65

0.65

0.65

0.65

③

25°C

1.0

0.70

0.50

0.35

0.25

0.20

0.20

④

30°C

2.0

1.4

0.90

0.50

0.20

0.13

0.13

A. 在10-20min內(nèi)，實(shí)驗(yàn)①中W的平均分解速率為0.005molL-1min-1

B. a＞1.1，且說明濃度越大，反應(yīng)速率越快

C. 對比①和③，說明溫度越高，反應(yīng)速率越快

D. 對比①和④，不能說明同一時刻W的平均反應(yīng)速率隨溫度升高而增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高血脂嚴(yán)重影響人體健康，化合物E是一種臨床治療高血脂癥的藥物。E的合成路線如下（部分反應(yīng)條件和試劑略）：

請回答下列問題：

（1）試劑Ⅰ的名稱是___a___，試劑Ⅱ中官能團(tuán)的名稱是___b___，第② 步的反應(yīng)類型是____c___。

（2）第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。

（3）第⑥步反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。

（4）第⑦步反應(yīng)中，試劑Ⅲ為單碘代烷烴，其結(jié)構(gòu)簡式是_________ 。

（5）C的同分異構(gòu)體在酸性條件下水解，生成X、Y和CH3(CH2)4OH。若X含有羧基和苯環(huán)，且X和Y的核磁共振氫譜都只有兩種類型的吸收峰，則X與Y發(fā)生縮聚反應(yīng)所得縮聚物的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是

A. 使紫色石蕊變紅色的溶液中：Na＋、Al3＋、I-、NO2－

B. =10-13mol·L－1的溶液中：NH 4+、Ca2+、Cl－、NO3－

C. 與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42-

D. 水電離的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、[Al(OH)4]－、CO32－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（　�。�

A.常溫常壓下，28g的乙烯和丙烯混合氣體含有的分子數(shù)為NA

B.任意條件下，1mol苯中含C﹣H鍵的數(shù)目一定為6NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L乙醇完全燃燒產(chǎn)生CO2分子的數(shù)目為×2

D.1molCH3+中含有電子數(shù)為9NA

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