Question

1．I．現(xiàn)有下列8種物質(zhì)
①NaHCO₃②NH₄HCO₃③BaSO₄；④HF；⑤C₂H₅OH；⑥Al；⑦食鹽水；⑧CH₃COOH
其中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是①②③（填序號(hào)，下同），既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是①②⑥．
II．現(xiàn)有一瓶濃度為0.2mol/L的某酸溶液，可能為醋酸、鹽酸、硫酸中的一種，為了確定該酸溶液的組成進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：取20.00mL該酸溶液，逐滴加入0.2mol/L的氫氧化鈉溶液，恰好反應(yīng)完全時(shí)所需堿液體積為20.00mL，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答：
（1）該酸不可能是H₂SO₄；
（2）用pH試紙測(cè)得反應(yīng)后所得溶液呈堿性，根據(jù)此現(xiàn)象說(shuō)明該酸溶液為醋酸，用離子方程式說(shuō)明溶液呈堿性的原因CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-
III．A、B、C、D均為可溶于水的固體，組成它們的離子有：

陽(yáng)離子	K+、Ba2+、Al3+、Fe3+
陰離子	OH-、CO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$

分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：
①A與B反應(yīng)生成白色沉淀，再加過(guò)量A，沉淀量減少，但不會(huì)消失．
②C與D反應(yīng)有紅褐色沉淀生成并放出氣體．
③B與C反應(yīng)有白色沉淀生成并放出氣體．
（1）寫出它們的化學(xué)式：ABa（OH）₂，BAl₂（SO₄）₃，CK₂CO₃，DFe（NO₃）₃．
（2）寫出③中B與C反應(yīng)的離子方程式2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₂↑．

Answer 1

分析 I．電解質(zhì)屬于純凈物且為化合物，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿及大部分的鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)；中學(xué)常見既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)的物質(zhì)有：Al、氫氧化鋁、氧化鋁、弱酸酸式鹽、弱酸的銨鹽、蛋白質(zhì)、氨基酸等；
Ⅱ．（1）某酸的物質(zhì)的量為0.2mol/L×0.02L=0.004mol，氫氧化鈉的物質(zhì)的量0.02L×0.2mol/L=0.004mol，酸和堿的物質(zhì)的量之比1：1，所以酸為一元酸；
（2）醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸根離子水解：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，溶液呈堿性；
Ⅲ．A、B、C、D是四種可溶的化合物，根據(jù)離子共存可知，CO₃^2-只能與K⁺結(jié)合形成K₂CO₃，OH^-離子只能與Ba²⁺結(jié)合形成Ba（OH）₂，由②C與D反應(yīng)有紅褐色沉淀生成并放出氣體，應(yīng)是Fe³⁺與CO₃^2-發(fā)生的雙水解反應(yīng)；由①A與B反應(yīng)生成白色沉淀，再加過(guò)量A，沉淀量減少，但不會(huì)消失，A和B生成的白色沉淀必然有Al（OH）₃，則A必為堿，所以A為Ba（OH）₂，B必含有Al³⁺、SO₄^2-，則B為Al₂（SO₄）₃，剩余另外兩種物質(zhì)為C、D為K₂CO₃、Fe（NO₃）₃中的一種，由③B與C反應(yīng)有白色沉淀生成并放出氣體，應(yīng)是Al³⁺與CO₃^2-發(fā)生的雙水解反應(yīng)，所以C為K₂CO₃、D為Fe（NO₃）₃．

解答 解．I．食鹽水屬于混合物，Al屬于單質(zhì)，二者既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，NaHCO₃、NH₄HCO₃、BaSO₄屬于強(qiáng)電解質(zhì)，HF、CH₃COOH屬于弱電解質(zhì)，C₂H₅OH屬于非電解質(zhì)；
NaHCO₃、NH₄HCO₃、Al既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)，
故答案為：①②③；①②⑥；
Ⅱ．（1）某酸的物質(zhì)的量為0.2mol/L×0.02L=0.004mol，氫氧化鈉的物質(zhì)的量0.02L×0.2mol/L=0.004mol，酸和堿的物質(zhì)的量之比1：1，所以酸為一元酸，不可能為H₂SO₄，
故答案為：H₂SO₄；
（2）溶液呈堿性，說(shuō)明該酸溶液為弱酸，只能為醋酸溶液，醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸根離子水解：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，
故答案為：醋酸；CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
Ⅲ．（1）A、B、C、D是四種可溶的化合物，根據(jù)離子共存可知，CO₃^2-只能與K⁺結(jié)合形成K₂CO₃，OH^-離子只能與Ba²⁺結(jié)合形成Ba（OH）₂，由②C與D反應(yīng)有紅褐色沉淀生成并放出氣體，應(yīng)是Fe³⁺與CO₃^2-發(fā)生的雙水解反應(yīng)；由①A與B反應(yīng)生成白色沉淀，再加過(guò)量A，沉淀量減少，但不會(huì)消失，A和B生成的白色沉淀必然有Al（OH）₃，則A必為堿，所以A為Ba（OH）₂，B必含有Al³⁺、SO₄^2-，則B為Al₂（SO₄）₃，剩余另外兩種物質(zhì)為C、D為K₂CO₃、Fe（NO₃）₃中的一種，由③B與C反應(yīng)有白色沉淀生成并放出氣體，應(yīng)是Al³⁺與CO₃^2-發(fā)生的雙水解反應(yīng)，所以C為K₂CO₃、D為Fe（NO₃）₃，
故答案為：Ba（OH）₂；Al₂（SO₄）₃；K₂CO₃；Fe（NO₃）₃；
（2）③中B與C反應(yīng)的離子方程式：2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₂↑，
故答案為：2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存及物質(zhì)的推斷、強(qiáng)弱電解質(zhì)、元素化合物性質(zhì)等，屬于拼合型題目，注意強(qiáng)弱電解質(zhì)與電離程度有關(guān)，與溶解度及溶液導(dǎo)電能力無(wú)關(guān)，Ⅲ中注意掌握常見離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，側(cè)重考查學(xué)生的分析推理能力，難度中等．