2．下列各表述與示意圖一致的是（　　）
A．
圖表示25℃時，用0.1 mol•L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
B．
圖中曲線表示反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H＜0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C．
圖③表示10 mL 0.01 mol•L-1 KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 mol•L-1 H2C2O4溶液混合時，n（Mn2+） 隨時間的變化
D．
圖中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2 （g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化劑時，反應(yīng)過程中的能量變化

分析 A．當(dāng)溶液pH=7時，氫氧化鈉就與氯化氫恰好反應(yīng)，滴定曲線應(yīng)該有一個滴定突變；
B．升高溫度，平衡逆向越大，正反應(yīng)平衡常數(shù)減小、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，相同溫度下二者乘積為1；
C．溶液中離子濃度等因素影響反應(yīng)速率，隨反應(yīng)進行反應(yīng)速率變化，Mn2+的物質(zhì)的量與時間不呈線性關(guān)系；
D．使用催化劑降低活化能，不影響反應(yīng)熱，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，應(yīng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量．

解答 解：A．用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液，當(dāng)恰好中和時溶液的pH=7，酸堿中和在接近終點時，pH會發(fā)生突變，曲線的斜率會很大，題中圖象變化與實際不相符，故A錯誤；
B．因反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡逆向移動，平衡后升溫K（逆）會增大，而K（正）會減小，且正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)關(guān)系，圖象中變化與實際上的變化相符，故B正確；
C．溶液中離子濃度等因素影響反應(yīng)速率，隨反應(yīng)進行反應(yīng)速率變化，Mn2+的物質(zhì)的量與時間不呈線性關(guān)系，故C錯誤；
D．圖象a活化能減小，a使用了催化劑，因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，應(yīng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，但圖象描述是吸熱反應(yīng)，故D錯誤．
故選：B．

點評 本題考查酸堿中和滴定、平衡常數(shù)影響因素、反應(yīng)速率影響因素、化學(xué)反應(yīng)中能量變化等，側(cè)重考查學(xué)生讀圖獲取信息的能力、知識遷移運用能力，主要考查一些細節(jié)問題，屬于易錯題目．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法不正確的是（　�。�
A．合成高效、穩(wěn)定、廉價的太陽能光電轉(zhuǎn)化材料，是開發(fā)利用太陽能的關(guān)鍵
B．大量焚燒田間秸稈會產(chǎn)生霧霾，“霧”和“霾”的分散質(zhì)微粒相同
C．肥皂能去污的原理，是其在水溶液中能電離出鈉離子（親水基團）和硬脂酸根離子（親油基團），在它們的共同作用下，通過搓洗，將衣服上的油污“拖下水”
D．我國已能利用3D打印技術(shù)，以鈦合金粉末為原料，通過激光熔化逐層堆積，來制造飛機鈦合金結(jié)構(gòu)件，高溫時可用金屬鈉還原相應(yīng)的氯化物來制取金屬鈦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．青蒿素和雙氫青蒿素的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．雙氫青篙素屬于脂類物質(zhì)
B．青蒿素的分子式為C15H21O5
C．青蒿素環(huán)上的一氯取代物有11種
D．青蒿素通過加成反應(yīng)可以轉(zhuǎn)化為雙氫青蒿素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．25℃時，向20mL 0.1mol/L的氫氟酸溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，滴加過程中混合溶液的pH變化曲線如圖所示，回答下列問題：
（1）若0.1mol/L的氫氟酸溶液中有0.1%的HF發(fā)生電離，則溶液的pH=4；
（2）滴加NaOH溶液至恰好反應(yīng)的過程中，水的電離程度逐漸增大（填寫“逐漸增大”、“不變”、“逐漸減小”）；
（3）①點時，NaOH加入了10mL，此時溶液中各種微粒（不包括水）的濃度由大到小的順序是c（F-）＞c（Na+）＞c（HF）＞c（H+）＞c（OH-）；
（4）③點時pH=7，此時溶液中c（F-）=c（Na+）（填寫＞、＜或=）；
（5）④點時，NaOH加入了20mL，此時溶液中有兩種微粒濃度之和等于0.05mol/L，這兩種微粒
是F-和HF；
（6）若以NaOH溶液為標(biāo)準(zhǔn)液，通過滴定的方法測定另一未知濃度的HF溶液的濃度，推測最好使用的指示劑為酚酞（常見指示劑的變色范圍是：甲基橙3.1～4.4，酚酞8～10）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．電解質(zhì)水溶液中可存在電離平衡，水解平衡，溶解平衡，依據(jù)所學(xué)回答下列問題．
（1）等物質(zhì)的量濃度的下列四種溶液：①NH3•H2O�、冢∟H4）2SO3�、跭HSO3　④K2SO3　溶液中水的電離程度由大到小的排列順序為②④③①（填序號）．
（2）體積相同、c（H+）相同的三種酸溶液①CH3COOH；②HCl；③H2SO4分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是①＞②=③（填序號）．將c（H+）相同的三種酸均加水稀釋至原來的10倍，c（H+）由大到小的順序為①＞②=③（填序號）．
（3）已知，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．實驗測得稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol H2O時放出57kJ的熱，則醋酸溶液中，醋酸電離的熱化學(xué)方程式為CH3COOH（aq） CH3COO-（aq）+H+（aq）△H=+0.3 kJ/mol．
（4）25℃時，NH3•H2O的電離常數(shù)為Kb=1.7×10-3．0.1mol•L-1NH4Cl溶液的pH=a，則c（NH4+）：c（NH3•H2O）=1.7×1011-a（用含a的代數(shù)式表示）
（5）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對電解質(zhì)溶液作如下歸納總結(jié)（均在常溫下），其中正確的有②③⑤⑥⑦
①pH=1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中各離子濃度一定都降低
②pH=2的鹽酸與pH=13的NaOH溶液，按體積比9：1混合后的溶液pH為11
③pH相等的三種溶液：a．CH3COONa；b．NaHCO3；c．NaOH．其溶液物質(zhì)的量濃度由小到大順序為c、b、a
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，則c（Na+）=2c（SO42-）
⑤亞磷酸（H3PO3）是二元弱酸，所以Na2HPO3稀溶液一定呈堿性
⑥甲、乙兩溶液都是強電解質(zhì)，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的兩倍，則甲、乙兩溶液等體積混合，混合液pH可能等于7．
⑦某二元酸在水中的電離方程式是H2B═H++HB-；HB-?H++B2-，則0.1mol/L的Na2B溶液中，c（Na+）=2c（B2-）+2c（HB-）
（6）25℃時Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Al（OH）3]=1，.1×10-33．在25℃下，向濃度均為0.1mol•L-1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Al（OH）3沉淀（填化學(xué)式）．現(xiàn)向一定濃度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，當(dāng)Fe3+剛好完全沉淀時，測定c（Al3+）=0.2mol•L-1．此時所得沉淀中不含有（填“還含有”或“不含有”）Al（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，混合后所得溶液的pH如下表：
實驗編號HA的濃度（mol/L）NaOH的濃度（mol/L）混合溶液的PH
甲0.20.2PH=a
乙C10.2PH=7
丙0.10.1PH=10
請回答：
（1）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a （混合溶液的pH）來判斷HA是強酸還是弱酸：若a=7，則說明HA為強酸；若a＞7，則說明HA為弱酸．
（2）試表示出甲組混合液中的電荷守恒關(guān)系c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（A-）
（3）單從乙組情況分析，若HA是弱酸，則C1＞0.2mol/L（填“＞”“＜”“=”）．此時混合溶液中c（A-）=c（Na+）（填“＞”“＜”“=”）
（4）丙組實驗所得混合溶液中由水電離出的c（OH-）=10-4mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．（1）常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/LMOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH=6，則混合溶液中由水電離出的c（H+）＞0.2mol/L HCl溶液中由水電離出的c（H+）．（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）常溫下若將0.2mol/LMOH溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明在相同條件下MOH的電離程度＜ MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH＜7．（填“＞7”、“＜7”或“無法確定”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．25°C時，用2a mol•L-1NaOH溶液滴定1.0L2a mol•L-1氫氟酸溶液，得到混合液中HF、F一的物質(zhì)的量與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是
（　�。�
A．pH=3時，溶液中：c（Na+）＜c（F一）
B．c（F一）＞c（HF）時，溶液一定呈堿性
C．pH=4時，溶液中：c（HF）+c（Na+）+c（H+）-c（OH-）＜2amol•L-1
D．pH=3.45時，NaOH溶液恰好與HF完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見表
元素代號ABDEHIJ
化合價-1-2+4、-4-1+3+2+1
原子半徑/nm0.0710.0740.0770.0990.1430.1600.186
分析判斷下列說法正確的是（　�。�
A．A的單質(zhì)能將E從HE的溶液中置換出來
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D＞A＞B
C．離子半徑由大到小的順序是A＞J＞H
D．最高價氧化物的水化物的堿性：H＞I＞J

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同步練習(xí)冊答案