Question

10．25℃時(shí)，向20mL 0.1mol/L的氫氟酸溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，滴加過(guò)程中混合溶液的pH變化曲線如圖所示，回答下列問(wèn)題：
（1）若0.1mol/L的氫氟酸溶液中有0.1%的HF發(fā)生電離，則溶液的pH=4；
（2）滴加NaOH溶液至恰好反應(yīng)的過(guò)程中，水的電離程度逐漸增大（填寫(xiě)“逐漸增大”、“不變”、“逐漸減小”）；
（3）①點(diǎn)時(shí)，NaOH加入了10mL，此時(shí)溶液中各種微粒（不包括水）的濃度由大到小的順序是c（F^-）＞c（Na⁺）＞c（HF）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（4）③點(diǎn)時(shí)pH=7，此時(shí)溶液中c（F^-）=c（Na⁺）（填寫(xiě)＞、＜或=）；
（5）④點(diǎn)時(shí)，NaOH加入了20mL，此時(shí)溶液中有兩種微粒濃度之和等于0.05mol/L，這兩種微粒
是F^-和HF；
（6）若以NaOH溶液為標(biāo)準(zhǔn)液，通過(guò)滴定的方法測(cè)定另一未知濃度的HF溶液的濃度，推測(cè)最好使用的指示劑為酚酞（常見(jiàn)指示劑的變色范圍是：甲基橙3.1～4.4，酚酞8～10）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)電離度求出氫離子濃度，再計(jì)算pH；
（2）酸抑制水的電離，氫離子濃度減小，則水的電離程度增大；
（3）NaOH加入了10mL，溶液中溶質(zhì)為等濃度的HF和NaF，溶液顯酸性，則HF的電離程度大于F^-的水解程度；
（4）根據(jù)電荷守恒分析；
（5）根據(jù)物料守恒分析；
（6）NaOH與HF恰好反應(yīng)生成NaF顯堿性，選擇在堿性條件下變色的指示劑．

解答 解：（1）0.1mol/L的氫氟酸溶液中有0.1%的HF發(fā)生電離，則c（H⁺）=0.1×0.1%=10^-4mol/L，則pH=4；
故答案為：4；
（2）酸抑制水的電離，氫離子濃度減小，則水的電離程度增大，滴加NaOH溶液至恰好反應(yīng)的過(guò)程中，消耗氫離子，則氫離子濃度減小，所以水的電離程度逐漸增大；
故答案為：逐漸增大；
（3）NaOH加入了10mL，溶液中溶質(zhì)為等濃度的HF和NaF，溶液顯酸性，則HF的電離程度大于F^-的水解程度，而鈉離子不水解，所以c（F^-）＞c（Na⁺）＞c（HF）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
故答案為：c（F^-）＞c（Na⁺）＞c（HF）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（4）溶液中電荷守恒為c（F^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），pH=7，則c（OH^-）=c（H⁺），所以c（F^-）=c（Na⁺）；
故答案為：=；
（5）向20mL 0.1mol/L的氫氟酸溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，NaOH加入了20mL，二者恰好反應(yīng)生成NaF，其濃度為0.05mol/L，由于NaF部分水解生成HF，則由物料守恒可知，c（F^-）+c（HF）=0.05mol/L；
故答案為：F^-、HF；
（6）NaOH與HF恰好反應(yīng)生成NaF顯堿性，選擇在堿性條件下變色的指示劑，所以選擇酚酞；
故答案為：酚酞．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離、pH的計(jì)算、離子濃度大小比較、溶液中電解質(zhì)之間的反應(yīng)與反應(yīng)圖象、鹽類水解等，題目難度中等，綜合考查學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力．