Question

12．幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價(jià)見表

元素代號(hào)	A	B	D	E	H	I	J
化合價(jià)	-1	-2	+4、-4	-1	+3	+2	+1
原子半徑/nm	0.071	0.074	0.077	0.099	0.143	0.160	0.186

分析判斷下列說法正確的是（　　）

• A． A的單質(zhì)能將E從HE的溶液中置換出來
• B． 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D＞A＞B
• C． 離子半徑由大到小的順序是A＞J＞H
• D． 最高價(jià)氧化物的水化物的堿性：H＞I＞J

Answer 1

分析 根據(jù)元素的最高正價(jià)=最外層電子數(shù)，最高正價(jià)+|最低負(fù)價(jià)|=8，最低負(fù)價(jià)=最外層電子數(shù)-8，同周期元素原子從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素原子半徑從上到下逐漸增大，可推知A為F、B為O、D為C、E為Cl、G為P、H為Al、I為Mg、J為Na元素，然后結(jié)合元素周期律知識(shí)進(jìn)行解答．

解答 解：根據(jù)元素的最高正價(jià)=最外層電子數(shù)，最高正價(jià)+|最低負(fù)價(jià)|=8，最低負(fù)價(jià)=最外層電子數(shù)-8，同周期元素原子從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素原子半徑從上到下逐漸增大，可推知：A為F，B為O，D為C、E為Cl，G為P；H為Al，I為Mg，J為Na，
A．F₂極易和水反應(yīng)置換出氧氣，則A的單質(zhì)不能將E單質(zhì)從AlCl₃的溶液中置換出來，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：F＞O＞C，則對(duì)應(yīng)氫化物穩(wěn)定性：A＞B＞D，故B錯(cuò)誤；
C．A、J、H分別為F、Na、Al，它們的離子核外電子層數(shù)相等，離子半徑大小順序?yàn)椋篎^-＞Na⁺＞Al³⁺，故C正確；
D．金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性強(qiáng)弱為：Na＞Mg＞Al，則最高價(jià)氧化物的水化物的堿性：H＜I＜J，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，正確推斷元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．