18．下列過程屬于熵增的是（　�。�
A．水蒸氣凝結(jié)為液態(tài)的水B．氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨晶體
C．碳酸氫銨在常溫情況下分解D．CO點燃時生成CO2

分析 對同一種物質(zhì)而言：氣態(tài)熵值＞液態(tài)熵值＞固態(tài)熵值，物質(zhì)的混亂度越大，則熵值越大，反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量增大，則熵值越大，以此解答該題．

解答 解：A．水蒸氣凝結(jié)為液態(tài)的水，物質(zhì)的混亂度減小，屬于熵減，故A錯誤；
B．氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨晶體，氣態(tài)變成固態(tài)，熵值減小，故B錯誤；
C．碳酸氫銨在常溫情況下分解產(chǎn)生氣體，物質(zhì)的混亂度增大，熵值增大，故C正確；
D．CO點燃時生成CO2，氣體的體積減小，物質(zhì)的混亂度減小，熵值減小，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了熵變的判斷，難度不大，注意不同聚集狀態(tài)的物質(zhì)的熵值的大小，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．人類活動產(chǎn)生的CO2長期積累，威脅到生態(tài)環(huán)境，其減排問題受到全世界關(guān)注．

（1）工業(yè)上常用高濃度的K2CO3 溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3 溶液再生，其裝置示意圖如圖1：在陽極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括4OH--4e-═2H2O+O2↑和H++HCO3-═H2O+CO2↑．簡述CO32-在陰極區(qū)再生的原理HCO3-存在電離平衡：HCO3-?H++CO32-，陰極H+放電，濃度減小平衡右移．
（2）再生裝置中產(chǎn)生的CO2和H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇等產(chǎn)物，工業(yè)上利用該反應(yīng)合成甲醇．
已知：25℃，101KPa下：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O（g）═H2O（g）△H1=-242kJ/mol
CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2 （g）+2H2O（g）△H2=-676kJ/mol
寫出CO2和H2生成氣態(tài)甲醇等產(chǎn)物的熱化學(xué)方程式CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-50 kJ/mol．
②如圖2表示合成甲醇的反應(yīng)的能量變化示意圖，其中正確的是a（填字母序號）．
（3）在密閉的再生裝置中，加入5mol H2與2mol CO2發(fā)生反應(yīng)生成甲醇，反應(yīng)達(dá)到平衡時，改變溫度（T）和壓強(qiáng)（P），反應(yīng)混合物中甲醇（CH3OH）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如圖3所示，下列說法正確的是A、C、D
A．P1＞P2＞P3＞P4
B．甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越高，反應(yīng)的平衡常數(shù)越大
C．圖示中，該反應(yīng)的溫度變化為：T1＞T2＞T3＞T4
D．T4、P4、時，H2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%
（4）已知某種甲醇燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，示意圖如圖4：工作結(jié)束后，B電極室溶液的pH與工作前相比將不變（填寫“增大”、“減小”或“不變”，溶液體積變化忽略不計）．A電極附近甲醇發(fā)生的電極反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-═6H++CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)（均在常溫下），其中正確的是（　�。�
①pH=1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中各離子濃度都會降低
②1L 0.50mol•L-1NH4Cl 溶液與2L 0.25mol•L-1NH4Cl 溶液含NH4+物質(zhì)的量完全相等
③pH相等的四種溶液：a．CH3COONa    b．C6H5ONa    c．NaHCO3    d．NaOH，則四種溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由小到大順序為：d＜b＜c＜a
④pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
⑤pH=2的一元酸和pH=12的二元強(qiáng)堿等體積混合：c（OH-）≤c（H+）
⑥pH=4、濃度均為0.1mol•L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+）
A．①②④B．①③⑤C．③⑤⑥D．②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．NaHRO3溶液中（R表示S或C）：c（Na+）＞c（HRO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（RO32-）
B．常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后呈中性，則混合溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）
C．常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2三種溶液中c（NH4+）：①＜③＜②
D．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO溶液與NaCl溶液中離子總數(shù)：N前＞N后

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．世界能源消費(fèi)的90%以上依靠化學(xué)技術(shù)．
（1）質(zhì)子交換膜燃料電池中作為燃料的H2通常來自水煤氣．
已知：2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H1=-220.70kJ•mol-1
2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H2=+571.6kJ•mol-1
H2O（l）═H2O（g）△H3=+44.0kJ•mol-1
則C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H4=+131.45kJ/mol
（2）燃料氣（流速為3000mL•h-1；體積分?jǐn)?shù)為50% H2，0.90% CO，1.64% O2，47.46% N2）中的CO會使電極催化劑中毒，使用CuO/CeO2催化劑可使CO優(yōu)先氧化而脫除．CeO2可由草酸鈰[Ce2（C2O4）3]灼燒制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ce2（C2O4）3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CeO2+4CO↑+2CO2↑；在CuO/CeO2催化劑中加入不同的酸（HIO3或H3PO4），測得燃料氣中CO優(yōu)先氧化的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖1所示．

加入HIO3（填酸的化學(xué)式）的CuO/CeO2催化劑催化性能最好．催化劑為CuO/CeO2-HIO3，120℃時，反應(yīng)1h后CO的體積為3.528mL．
（3）LiOH是制備鋰離子電池正極材料的重要原料，其電解法制備的裝置如2圖．已知產(chǎn)生的氣體a通入淀粉KI溶液，溶液變藍(lán)，持續(xù)一段時間后，藍(lán)色可逐漸褪去．則M極為電源的負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極，B極區(qū)電解液為LiCl溶液（填化學(xué)式），該離子交換膜是陽（填“陽”或“陰”）離子交換膜．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．將H2S氣體通入FeCl3溶液中，得到淡黃色的沉淀．該反應(yīng)的離子方程式為（　　）
A．2FeCl3+S2-═2FeCl2+S↓B．2FeCl3+H2S═2FeCl2+S↓+2H++2Cl-
C．2Fe3++S2-═2Fe2++S↓D．2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：
①2-甲基-2-丁烯CH3C （CH3）=CH（CH3）．
②支鏈只有一個乙基且相對分子質(zhì)量最小的烷烴．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．已知某有機(jī)物A在標(biāo)況下的密度為1.34g/L，取A與氧氣反應(yīng)，得到等物質(zhì)的量的CO2和H2O，則該有機(jī)物的分子式為CH2O．為測定A的結(jié)構(gòu)，作核磁共振氫譜，發(fā)現(xiàn)只有一種吸收峰，則A可能的結(jié)構(gòu)簡式為HCHO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．相同物質(zhì)的量濃度的FeI2溶液與溴水等體積混合     2Fe2++2I-+2Br2═2Fe3++I2+4Br-
B．Ba（OH）2溶液中加入過量的NaHSO4溶液    Ba2++OH-+H++SO42-═H2O+BaSO4↓
C．氫氧化亞鐵溶液于稀硝酸中       Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O
D．向漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳    Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO

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