7．已知某有機物A在標況下的密度為1.34g/L，取A與氧氣反應(yīng)，得到等物質(zhì)的量的CO2和H2O，則該有機物的分子式為CH2O．為測定A的結(jié)構(gòu)，作核磁共振氫譜，發(fā)現(xiàn)只有一種吸收峰，則A可能的結(jié)構(gòu)簡式為HCHO．

分析 某有機物A在標況下的密度為1.34g/L，摩爾質(zhì)量為：1.34g/L×22.4L/mol=30g/mol，而取A與氧氣反應(yīng)，得到等物質(zhì)的量的CO2和H2O，分子中C、H原子數(shù)目之比為1：2，結(jié)合相對分子質(zhì)量為30，可知A的分子式為CH2O．

解答 解：某有機物A在標況下的密度為1.34g/L，摩爾質(zhì)量為：1.34g/L×22.4L/mol=30g/mol，而取A與氧氣反應(yīng)，得到等物質(zhì)的量的CO2和H2O，分子中C、H原子數(shù)目之比為1：2，結(jié)合相對分子質(zhì)量為30，可知A的分子式為CH2O，作核磁共振氫譜，發(fā)現(xiàn)只有一種吸收峰，說明是甲醛，其結(jié)構(gòu)簡式為　，結(jié)構(gòu)簡式為HCHO，
故答案為：CH2O；HCHO．

點評 本題考查有機物分子式與結(jié)構(gòu)的確定，試題基礎(chǔ)性強，貼近高考，有助于培養(yǎng)學生推理能力，注意掌握常見有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．如圖是中學化學中常見的物質(zhì)間化學反應(yīng)關(guān)系的圖示，其中A的焰色反應(yīng)呈黃色，E、F為有刺激性氣
味的氣體，G為強酸性溶液，H為既難溶于水、也難溶于稀酸的白色固體．試回答：

（1）寫出化學式：ANa2SO3；BBaCl2．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①C→E：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑②D→H：BaSO3+Cl2+H2O=BaSO4+2H++2Cl-③E+F+H2O→G：SO2+Cl2+2H2O=SO42-+4H++2Cl-
（3）E對應(yīng)元素的最高價氧化物為無色液體，0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q KJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：Cl2O7（l）+H2O（l）=2HClO4（aq）△H=-4Q/mol
（4）在生成E的過程中，在1L的C溶液中每分鐘轉(zhuǎn)移6摩爾的電子，則反應(yīng)速率6mol•L-1•min-1（用C 表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列過程屬于熵增的是（　�。�
A．水蒸氣凝結(jié)為液態(tài)的水B．氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨晶體
C．碳酸氫銨在常溫情況下分解D．CO點燃時生成CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑．合成α-萜品醇G的路線之一如下：

已知：RCOOC2H5$→_{②H+/H_{2}O}^{①R′MgBr（足量）}$
請回答下列問題：
（1）A所含官能團的名稱是羰基、羧基
（2）B的分子式為C8H14O3；試劑Y的結(jié)構(gòu)簡式為CH3MgBr．
（3）C→D、E→F的反應(yīng)類型分別為取代反應(yīng)、酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)．
（4）C→D的化學反應(yīng)方程式為．
（5）通過常溫下的反應(yīng)，區(qū)別E、F和G的試劑是Na和NaHCO3溶液．
（6）寫出同時滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
①鏈狀化合物       ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)       ③核磁共振氫譜有2個吸收峰．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．試用簡單的實驗證明，在醋酸溶液中存在著CH3COOH的電離平衡．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．已知A、B、C為中學化學中常見的單質(zhì)，在室溫下A為固體，B和C為氣體，向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液顯紅色．在適宜的條件下可發(fā)生如下關(guān)系的化學反應(yīng)．

回答以下問題：
（1）A、B、C分別是什么物質(zhì)：AFeBCl2CH2．
（2）寫出D溶液中通入SO2的離子方程式：2Fe3++SO2+2H2O═SO42-+2Fe2++4H+．
（3）若向含amolFeI2和bmolFeBr2的溶液中通入cmol氣體B，當I-、Fe2+、Br-被完全氧化時c為：$\frac{3}{2}$（a+b）（用a、b表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）則25℃時水的電離平衡曲線應(yīng)為A（填“A”或“B”），請說明理由水的電離是吸熱過程，溫度低時，水的電離程度小，c（H+）、c（OH-）小
（2）25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為10：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．實驗室可用下圖所示裝置制取氨，再用氨與氧化銅反應(yīng)以檢驗氨的某些性質(zhì)（最后C裝置中氧化銅變成銅，且導管排出的是氮氣和水蒸汽）．

（1）寫出A中反應(yīng)的化學方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）寫出C中反應(yīng)的化學方程式：2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O此反應(yīng)中氨表現(xiàn)出還原性．
（3）B中盛裝的固體是堿石灰，其作用是用來干燥氨氣
（4）停止實驗時，應(yīng)先撤C裝置中的酒精燈（填“A”或“C”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式正確的是（　　）
A．用銅電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
B．向Na2SiO3溶液中加入鹽酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3（膠體）+2Na+
C．向溶液中通入少量CO2：2+H2O+CO2→2+CO32-
D．向Mg（OH）2懸濁液中加入飽和NH4Cl溶液：2NH4++Mg（OH）2═2NH•H2O+Mg2+

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