【題目】氯化亞砜(SOCl2)是一種液態(tài)化合物,在農(nóng)藥、制藥行業(yè)中用途廣泛。實(shí)驗(yàn)室合成原理為:SO2Cl2SCl22SOCl2,部分裝置如圖所示,回答以下問(wèn)題:

已知:①SOCl2沸點(diǎn)為78.8℃,SCl2 的沸點(diǎn)為50℃,且兩種液體可互溶。

SOCl2遇水劇烈反應(yīng),液面上產(chǎn)生白霧,并帶有刺激性氣味的有氣體產(chǎn)生。

1)實(shí)驗(yàn)室制取SOCl2在三頸燒瓶中進(jìn)行,整個(gè)裝置所選儀器的連接順序是:⑥→__________→①,②←______________(某些儀器可以多次使用)。

2)儀器a的名稱(chēng)是________,儀器b的作用是____________。

3)本實(shí)驗(yàn)中制Cl2的離子方程式為___________________,本實(shí)驗(yàn)中制SO2的化學(xué)方程式為______________________,SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,從三頸燒瓶分離出SOCl2的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是_________________。若反應(yīng)中消耗Cl2的體積為896 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況,SO2足量),最后得到純凈的SOCl2 7.14 g,則SOCl2的產(chǎn)率為_________________。

【答案】→→⑨→⑩ ⑩←⑨←⑦ 球形冷凝管 吸收逸出的Cl2、SO2,防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置而使SOCl2水解 MnO24H2ClMn2Cl2↑+2H2O Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O SOCl2H2OSO2↑+2HCl 蒸餾 75%

【解析】

實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣:MnO2+4H+2ClMn2+Cl2↑+2H2O,制備的氯氣中混有HCl和水蒸氣,用飽和食鹽水吸收HCl,用濃硫酸干燥氯氣,二氧化硫氣體由亞硫酸鈉和濃硫酸制備,同理用濃硫酸干燥制得的二氧化硫氣體,干燥純凈的氯氣和二氧化硫在三頸燒瓶中反應(yīng)制得SOCl2,SO2+Cl2+SCl22SOCl2SOCl2易水解,氯氣和二氧化硫污染空氣,不能直接排放,故冷凝管上連接的盛有堿石灰的干燥管,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,將三頸燒瓶中混合物蒸餾得到產(chǎn)品,據(jù)此分析作答。

1)二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣,固液加熱型,故為⑥,飽和食鹽水吸收HCl,用濃硫酸干燥氯氣,二氧化硫氣體由亞硫酸鈉和濃硫酸制備,用⑦,同理用濃硫酸干燥制得的二氧化硫氣體,干燥純凈的氯氣和二氧化硫在三頸燒瓶中反應(yīng)制得SOCl2,除雜干燥為充分,導(dǎo)氣管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出,則連接順序?yàn)椋孩蕖帷狻,②←⑩←⑨←⑦?/span>

2)儀器a的名稱(chēng)是球形冷凝管,儀器b的作用是吸收逸出的Cl2、SO2,防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置而使SOCl2水解;

3)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣,離子反應(yīng)為:MnO2+4H+2ClMn2+Cl2↑+2H2O;本實(shí)驗(yàn)中制SO2的化學(xué)方程式為:Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O;根據(jù)題意SOCl2與水反應(yīng)產(chǎn)生白霧,并帶有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,說(shuō)明生成HCl和二氧化硫,故反應(yīng)為:SOCl2+H2OSO2↑+2HCl↑;

4)已知氯化亞砜沸點(diǎn)為78.8℃,SCl2的沸點(diǎn)為50℃,所以采用分餾的方法即可將之分離;消耗氯氣為0.896L/22.4L·mol1=0.04mol,由SO2+Cl2+SCl22SOCl2,生成0.08molSOCl2,則SOCl2的產(chǎn)率為7.14g/(0.08mol×119g·mol1100%=75%。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組想制取CuO并證明CuO能加快KClO3的分解速率,設(shè)計(jì)并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

(一)制取CuO

①稱(chēng)取2 g膽礬研細(xì)后放入燒杯,加適量蒸餾水溶解;

②向步驟①所得溶液中逐滴加入NaOH溶液至銅離子沉淀完全;

③將步驟②所得沉淀過(guò)濾、洗滌,灼燒至恒重,研細(xì)備用。

回答下列問(wèn)題:

1)上述實(shí)驗(yàn)步驟中溶解、過(guò)濾時(shí)玻璃棒的作用依次是_____________

2)步驟③中灼燒前后,沉淀顏色的變化為_______

3)利用化學(xué)方法證明銅離子已經(jīng)沉淀完全的操作是____________。

(二)證明CuO能加快KClO3的分解速率,并與MnO2的催化效率進(jìn)行比較

用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),且均以生成相同狀況下20 mL氧氣為準(zhǔn),其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略,相關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

KClO3質(zhì)量

其它物質(zhì)質(zhì)量

待測(cè)數(shù)據(jù)

1.5 g

無(wú)其他物質(zhì)

1.5 g

CuO 0.5 g

1.5 g

MnO2 0.5 g

4)上述實(shí)驗(yàn)中的待測(cè)數(shù)據(jù)指_____________;該實(shí)驗(yàn)除以上思路外,還可以通過(guò)測(cè)定______________來(lái)比較CuOMnO2的催化效率。

5)本實(shí)驗(yàn)裝置圖中量氣裝置由乳膠管和儀器A_______________(填名稱(chēng))及50 mL___________(填酸式堿式)滴定管改造后組裝而成;

6)為探究CuO在實(shí)驗(yàn)②中是否起催化作用,需補(bǔ)做如下實(shí)驗(yàn):

aCuO的質(zhì)量有沒(méi)有改變;

bCuO的化學(xué)性質(zhì)有沒(méi)有改變。

簡(jiǎn)述驗(yàn)證CuO質(zhì)量是否改變的操作過(guò)程_________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,下列關(guān)于該有機(jī)物的性質(zhì)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A. 1mol該物質(zhì)可與4mol氫氧化鈉溶液反應(yīng)

B. 與NaHCO3溶液反應(yīng)可以產(chǎn)生CO2氣體

C. 該物質(zhì)與H2反應(yīng),1mol該物質(zhì)最多消耗3mol H2

D. 該物質(zhì)可以使酸性KMnO4溶液褪色,也可發(fā)生消去反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在新制飽和氯水中,若只改變某一條件,下列敘述正確的是

A. 再通入少量氯氣,減小

B. 通入少量SO2,溶液漂白性增強(qiáng)

C. 加入少量的碳酸氫鈉粉末,pH增大,溶液漂白性增強(qiáng)

D. 光照過(guò)程中,有氣泡冒出,溶液的導(dǎo)電性減弱

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表:

元素代號(hào)

X

Y

Z

W

原子半徑

160

143

70

66

主要化合價(jià)

、

下列敘述正確的是

A. X的電負(fù)性大于Y的電負(fù)性

B. W的氫化物比同族其它元素的氫化物穩(wěn)定,是因?yàn)閃的氫化物中存在氫鍵

C. Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀硫酸和稀氨水

D. W的非金屬性比Y強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】銅元素在化合物中其化合價(jià)可以呈現(xiàn)價(jià)。是常見(jiàn)的價(jià)銅的化合物,是較為常見(jiàn)的價(jià)銅的化合物。

(1)銅元素位于周期表的_______區(qū)。

A、s B、p C、d D、ds E、f

(2)向溶液中滴加氨水,可以得到深藍(lán)色的溶液,再加入乙醇后析出深藍(lán)色晶體,寫(xiě)出深藍(lán)色晶體的化學(xué)式__________________。比較鍵角的大。___________填“”或“。

(3)中陰離子的空間構(gòu)型為_______,NO3-中的大π鍵應(yīng)表示為______

[信息:臭氧分子中,中心氧原子的未雜化的p軌道(含2個(gè)電子)與其它兩個(gè)氧原子的p軌道(各含1個(gè)電子)肩并肩形成一個(gè)大π鍵,表示為,]

的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,C1原子位于立方體的頂點(diǎn)和面心,Cu原子位于Cl原子構(gòu)成的四面體體心。

①每個(gè)Cl原子周?chē)郈l原子最近且等距離的Cu原子數(shù)目為________________。

②若以銅原子為頂點(diǎn)構(gòu)成晶胞,面心原子為________(Cu、Cl)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】往含0.2 mol NaOH0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體,當(dāng)通入氣體的體積為6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)立即停止,則在這一過(guò)程中,溶液中離子的物質(zhì)的量和通入CO2氣體的體積關(guān)系正確的圖像是(氣體的溶解忽略不計(jì))(

A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下,在容積為1L的密閉容器中充入發(fā)生測(cè)得的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示,(已知,此溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù))下列說(shuō)法正確的是 ( )

A.

B. 點(diǎn)b所對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)

C. 的生成速率,點(diǎn)a低于點(diǎn)b

D. 欲增大平衡狀態(tài)時(shí),可保持其他條件不變,升高溫度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

A. NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)

B. Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)

C. AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)Ag(s)

D. Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)

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