7．在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表：下列說法錯誤的是（　　）
物質(zhì)XYZ
初始濃度/mol•L-10.10.20
平衡濃度/mol•L-10.050.050.1
A．反應(yīng)達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%
B．反應(yīng)可表示為X+3Y?2Z
C．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)
D．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大

分析 由表格中數(shù)據(jù)可知，X、Y的濃度減少，為反應(yīng)物，而Z的濃度增加為生成物，△c（X）：△c（Y）：△c（Z）=0.05mol/L：0.15mol/L：0.1mol/L=1：3：2，則反應(yīng)為X+3Y?2Z，結(jié)合K與溫度有關(guān)，與壓強無關(guān)來解答．

解答 解：A．反應(yīng)達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為$\frac{0.1-0.05}{0.1}$×100%=50%，故A正確；
B．由速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，相同時間內(nèi)濃度變化量之比等于速率之比，則反應(yīng)為X+3Y?2Z，故B正確；
C．K與溫度有關(guān)，反應(yīng)中一定有能量變化，則改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)，故C正確；
D．該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，則增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，但平衡常數(shù)不變，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)平衡的計算，為高頻考點，把握表格中數(shù)據(jù)、反應(yīng)的確定、轉(zhuǎn)化率的計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意K與溫度有關(guān)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．我國古代文獻中有許多化學(xué)知識的記載，如《夢溪筆談》中的“信州鉛山縣有苦泉，…，挹其水熬之，則成膽礬，熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”等，上述描述中沒有涉及到的化學(xué)反應(yīng)類型是（　�。�
A．復(fù)分解反應(yīng)B．化合反應(yīng)C．離子反應(yīng)D．氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

18．某化學(xué)小組為了證明SO2和Cl2的漂白性，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置：

（1）他們制備Cl2依據(jù)的原理是：MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+2H2O應(yīng)選用上圖A、E裝置中的E（填序號）．
（2）反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個試管中的液體加熱，B試管中的現(xiàn)象是溶液由無色變成紅色．
（3）足量的NaOH溶液分別與兩種氣體反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、SO2+2OH-=SO32-+H2O．
（4）該小組同學(xué)將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色．查閱資料得知：兩種氣體按體積比1：1混合，再與水反應(yīng)可生成兩種常見的酸，因而失去漂白作用，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（5）下列五種有色溶液與SO2作用，均能褪色，其反應(yīng)實質(zhì)相同的是D
①品紅溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴入酚酞的燒堿溶液⑤淀粉一碘溶液
A．①②③B．②③④C．③④⑤D．②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．現(xiàn)有八種物質(zhì)：①HCl    ②Na2SO4晶體  ③濃硝酸  ④銅  ⑤燒堿  ⑥蔗糖  ⑦C12⑧SO2
（1）上述物質(zhì)中可導(dǎo)電的是③④（填序號）
（2）上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是⑥⑧（填序號）
（3）寫出②溶于水的電離方程式Na2SO4=2Na++SO42-
（4）寫出⑧與足量的⑤在溶液中反應(yīng)的離子方程式2OH-+SO2=H2O+SO32-
（5）在③與④的反應(yīng)中，還原產(chǎn)物為二氧化氮（NO2）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法不正確的是（　�。�
A．使用滴定管前要檢查是否漏液
B．用簡易量熱計測定反應(yīng)熱時，用環(huán)形玻璃攪拌棒進行攪拌使酸和堿充分反應(yīng)，以達到良好的實驗效果
C．用精密pH試紙測得某濃度氯水的pH為3.5
D．燃料電池實驗中，用KNO3溶液或Na2SO4溶液代替蒸餾水，效果要好得多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．檢驗碳酸鈉粉末中含有少量氫氧化鈉和氯化鈉，現(xiàn)設(shè)計以下檢驗流程，回答有關(guān)問題．
（1）試劑A是Ba（NO3）2，加試劑A的目的是除去碳酸鈉．
（2）檢驗①中加酚酞試液是檢驗NaOH．
（3）檢驗②中，將稀硝酸加至呈酸性，再加試劑BAgNO3，檢驗NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

19．硫酸銅晶體俗稱“膽礬”，在無機化工及生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用．某課外研究小組的同學(xué)用粗銅粉設(shè)計了兩種制備膽礬的途徑：

（1）分別寫出兩種途徑涉及的化學(xué)方程式：
途徑Ⅰ2Cu+O2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O
途徑ⅡCu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
（2）途徑II中，若銅還有剩余，硫酸是否消耗完畢：否（填“是”或“否”）．其理由是因隨反應(yīng)的進行，硫酸變稀，而稀H2SO4不與Cu反應(yīng)，故H2SO4不會耗完
設(shè)計一個實驗證明你的結(jié)論，寫出你所設(shè)計實驗的反應(yīng)原理（用化學(xué)方程式表示）H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑．
（3）比較制取膽礬的兩種途徑，途徑Ⅰ有明顯的兩個優(yōu)點：
①產(chǎn)生等量膽礬，途徑I消耗硫酸少②途徑I不產(chǎn)生污染大氣的氣體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、H+和H2是氫元素的四種不同粒子
B．${\;}_{20}^{40}$Ca和${\;}_{20}^{42}$Ca、石墨和金剛石均互為同素異形體
C．${\;}_{1}^{1}$H和${\;}_{1}^{2}$H是不同的核素
D．12C和14C互為同位素，物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆山東省高三上第一次教學(xué)診斷化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

CuSO4溶液中加入過量KI溶液，產(chǎn)生白色CuI沉淀，溶液變棕色。向反應(yīng)后溶液中通入過量SO2，溶液變成無色。下列說法不正確的是

A．滴加KI溶液時，KI被氧化，CuI是還原產(chǎn)物

B．通入SO2后，溶液變無色，體現(xiàn)SO2的還原性

C．整個過程發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)

D．上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2

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