17．我國古代文獻中有許多化學知識的記載，如《夢溪筆談》中的“信州鉛山縣有苦泉，…，挹其水熬之，則成膽礬，熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”等，上述描述中沒有涉及到的化學反應類型是（　�。�
A．復分解反應B．化合反應C．離子反應D．氧化還原反應

分析 發(fā)生CuSO4+5H2O=CuSO4.5H2O、CuSO4.5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+5H2O、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，以此解答．

解答 解：CuSO4+5H2O=CuSO4.5H2O為化合反應，
CuSO4.5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+5H2O為分解反應，
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4為置換反應，且Fe、Cu元素的化合價變化，為氧化還原反應，
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及分類為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意基本反應類型及氧化還原反應的判斷方法，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol任何氣體的摩爾體積都約是22.4 L
B．標準狀況時，體積均為22.4 L的O2與CO2含有相同的分子數(shù)
C．處于標準狀況的兩種氣體，當體積均為22.4 L時的質(zhì)量完全相同
D．標準狀況時，2 mol任何物質(zhì)的體積均約為44.8 L

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

8．已知A為固態(tài)物質(zhì)，實驗室利用A與水反應制備氣態(tài)烴B，各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示：

（1）請寫出A的化學式CaC2；E的官能團名稱為硝基．
（2）寫出③、⑥反應的化學方程式：③n CH2=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$；⑥+HO-NO2$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．
（3）寫出與D互為同系物且一氯代物只有兩種的物質(zhì)的結(jié)構簡式（舉兩例）．；．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．（1）0.3mol NH3分子中所含質(zhì)子數(shù)與0.3NA個H2O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等．
（2）含0.4mol A13+的Al2（SO4）3中所含的SO42-的物質(zhì)的量是0.6mol．
（3）相同質(zhì)量的SO2、SO3的物質(zhì)的量之比為5：4；氧原子的個數(shù)之比為5：6．
（4）19g某二價金屬氯化物（ACl2）中含有0.4molCl-，則ACl2的摩爾質(zhì)量是95g•mol-1；ACl2的化學式是MgCl2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．分類法是重要的科學研究方法，下列物質(zhì)歸類正確的是（　　）
A．堿：苛性鈉、純堿、熟石灰
B．鹽：膽礬、小蘇打、銅綠
C．堿性氧化物：氧化銅、七氧化二錳、氧化鋁
D．無丁達爾現(xiàn)象的分散系：碘的四氧化碳溶液、淀粉溶液、氯化鐵溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀態(tài)下，22.4LSO3含有原子數(shù)為4NA
B．4℃時，18gH2O含有2NA 個非極性鍵
C．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA
D．將含1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水形成的膠體粒子的數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．如圖兩圓圈相交的部分表示圓圈內(nèi)的物質(zhì)相互發(fā)生的反應．已知鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0.1mol，水的質(zhì)量為100g．下列說法正確的是（　　）
A．反應③最多能產(chǎn)生0.1 mol O2
B．反應①的離子方程式為Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
C．Na2O2中陰陽離子數(shù)目之比為1：1
D．①②③充分反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：②=③＞①

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．如圖小試管中盛有幾毫升水，與大試管連通的U形管內(nèi)放有少量水（已染成紅色）．如沿小試管壁慢慢注入3mL濃硫酸，靜置后，U形管中可觀察到的現(xiàn)象是液面（　　）
A．左高右低B．左低右高C．左右一樣高D．來回振動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表：下列說法錯誤的是（　�。�
物質(zhì)XYZ
初始濃度/mol•L-10.10.20
平衡濃度/mol•L-10.050.050.1
A．反應達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%
B．反應可表示為X+3Y?2Z
C．改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)
D．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大

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