【題目】離子的摩爾電導(dǎo)率可用來衡量電解質(zhì)溶液中離子導(dǎo)電能力的強弱,摩爾電導(dǎo)率越大,離子在溶液中的導(dǎo)電能力越強。已知Ca2+、OH、HCO3的摩爾電導(dǎo)率分別為0.60、1.98、0.45,據(jù)此可判斷,向飽和的澄清石灰水中通入過量的二氧化碳,溶液導(dǎo)電能力隨二氧化碳通入量的變化趨勢正確的是(  )

【答案】D

【解析】

試題向澄清石灰水中通入CO2,當(dāng)CO2適量時Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O,其反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2OH-+CO2====CaCO3↓+H2O,當(dāng)CO2過量時CaCO3+CO2+H2O====Ca(HCO3)2,其反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+CO2+H2O====Ca2++2HC。所以向澄清石灰水中通入過量的CO2,先生成碳酸鈣沉淀,鈣離子、氫氧根離子濃度減小,溶液導(dǎo)電能力減弱,后沉淀溶解生成碳酸氫鈣溶液,鈣離子、碳酸氫根離子的濃度增大,鈣離子的濃度與原來相等,碳酸氫根離子的濃度與原來氫氧根離子濃度相等,OH-的摩爾電導(dǎo)率大于HC的摩爾電導(dǎo)率,所以最后溶液的導(dǎo)電性小于原來的導(dǎo)電性,最后CaCO3全部溶解后,溶液中離子的濃度不再發(fā)生變化,即導(dǎo)電能力不再發(fā)生變化。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是(  )

A. 鐵與FeCl3溶液反應(yīng):Fe+Fe3===2Fe2

B. Fe與稀鹽酸反應(yīng):2Fe+6H===2Fe3+3H2

C. FeCl2溶液與Cl2反應(yīng):Fe2+Cl2===Fe3+2Cl

D. Fe(OH)3與鹽酸反應(yīng):Fe(OH)3+3H===Fe3+3H2O

【答案】D

【解析】A、電荷不守恒,應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+,故A錯誤;B、違反反應(yīng)事實,應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2,故B錯誤;C、電荷不守恒,應(yīng)為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,故C錯誤;D、氫氧化鐵是難溶物質(zhì),不能拆寫成離子,發(fā)生中和反應(yīng),故D正確。

點睛:離子反應(yīng)方程式正誤判斷中,一先看是否符合客觀事實,二看電荷數(shù)是否相等,三看拆寫是否正確,四看是否缺少反應(yīng)。

型】單選題
結(jié)束】
6

【題目】把過量鐵屑加入FeCl3、CuCl2的混合溶液中,反應(yīng)結(jié)束后,稱得剩余固體的質(zhì)量與所加鐵屑的質(zhì)量相等。則原溶液中FeCl3CuCl2的物質(zhì)的量之比是(

A.72B.32

C.23D.27

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某無色的混合氣體甲中可能含有NO2NO、CO2、O2、NH3、N2中的幾種,將100mL甲氣體經(jīng)過如圖所示的實驗裝置進行處理,結(jié)果得到酸性溶液,而幾乎無氣體剩余,則甲氣體的組成為(不考慮Na2O2NO2NO的反應(yīng))

A.NO2、CO2N2B.NH3、NO、CO2

C.NH3N2、CO2D.NO、O2NH3

【答案】B

【解析】

該氣體無色,說明其中不含NO2;氣體通過濃硫酸體積減小,說明其中有NH3;氣體通過足量Na2O2后顯紅棕色,說明其中含有CO2NO,故不含O2;最后通入水中無氣體剩余,說明其中不存在N2,選項B正確,故答案為B。

型】單選題
結(jié)束】
19

【題目】AB、C、D是四種常見氣體單質(zhì)。E的相對分子質(zhì)量比F16,且F為紅棕色。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件與部分反應(yīng)的生成物略去)

請回答下列問題:

1D的化學(xué)式為__,Y的化學(xué)式為__,E的化學(xué)式為__。

2Y與氧化銅反應(yīng),每生成1molB消耗3mol氧化銅,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__

3YE在一定條件下可反應(yīng)生成BZ,這是一個具有實際意義的反應(yīng),可消除E對環(huán)境的污染,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__

4)氣體F和氣體SO2在通常條件下同時通入盛有BaCl2溶液的洗氣瓶中(如圖所示),洗氣瓶中是否有沉淀生成?__,理由是__

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】燃燒0.1 mol某有機物得0.2 mol CO20.3 mol H2O,由此得出的結(jié)論不正確的是(  )

A. 該有機物分子的結(jié)構(gòu)簡式為CH3—CH3

B. 該有機物中碳、氫元素原子數(shù)目之比為13

C. 該有機物分子中不可能含有雙鍵

D. 該有機物分子中可能含有氧原子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.H218OD216O組成的2.0g物質(zhì)中所含中子、電子數(shù)均為NA

B.0.1molFe分別與足量的鹽酸和氯氣反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2NA

C.0.1molAl與足量NaOH溶液反應(yīng),生成氫分子數(shù)為0.3NA

D.25℃,將0.1molCH3COONa加入稀醋酸至溶液呈中性時,溶液中CH3COO數(shù)小于0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(Te)元素是當(dāng)今新材料的主要成分之一。工業(yè)上從電解法精煉銅的陽極泥中提取純度較高的碲,經(jīng)預(yù)處理后的陽極泥中含TeO2及鐵、鉛、銅的化合物等,通過以下流程得到:

已知:①TeO2是兩性氧化物,微溶于水,可溶于強酸或強堿。

②部分難溶物的Ksp如表:

化合物

Fe(OH)2

Pb(OH)2

Cu(OH)2

FeS

PbS

CuS

Ksp

8×1016

1.2×1015

1.3×1020

4×1019

1×1028

6×1036

回答下列問題:

1)“堿浸”時TeO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________

2)加入Na2S溶液的主要目的是___________。

3)“沉碲”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______

4)“酸溶”后,將SO2通入溶液中進行“還原”得到粗碲,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

5)電解法提純粗碲時,以Na2TeO3溶液為電解質(zhì)溶液,陽極材料為___________。電解過程中陰極的電極反應(yīng)式為___________。

6)常溫下,向0.lmol/LNa2TeO3溶液中滴加鹽酸,當(dāng)溶液pH5時,溶液中c(TeO32)c(H2TeO3)___________。(已知:H2TeO3Ka11.0×103Ka22.0×108)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按照如圖所示裝置進行實驗,填寫有關(guān)現(xiàn)象及化學(xué)方程式。

1A中現(xiàn)象是___

2B中濃硫酸的作用是___。

3C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___

4D中的現(xiàn)象是___,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___

5E中收集的氣體是___(填名稱)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某強酸性溶液X中可能含有Fe2Fe3、Al3、Ba2NH4+、CO32-NO3-SO42-、SiO32-中的若干種,現(xiàn)取X溶液進行連續(xù)實驗,實驗過程及產(chǎn)物如圖所示。實驗過程中有一種氣體為紅棕色。

根據(jù)以上信息,回答下列問題:

(1)由強酸性條件即可判斷X溶液中肯定不存在的離子有________

(2)溶液X中關(guān)于硝酸根離子的判斷,正確的是______(填編號,下同)

a.一定含有  b.一定不含有    c.可能含有

(3)化合物I中含有的化學(xué)鍵類型有____________

(4)轉(zhuǎn)化⑦的離子方程式為____________

(5)對不能確定是否存在的離子,可以另取X溶液,加入下列溶液中的一種,根據(jù)現(xiàn)象即可判斷,該試劑最好是________

NaOH溶液、KSCN溶液、勐人KSCN的混合溶液、pH試紙、KMnO4溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( 。

A. 無色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+SCN,Cl

B. 1×1012的溶液中:K+、Na+CO32、NO3

C. 酸性溶液中;Na+、ClO,SO42,I

D. 能溶解Al2O3的溶液中:Na+、Fe2+、HSSO42

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