【題目】離子的摩爾電導(dǎo)率可用來衡量電解質(zhì)溶液中離子導(dǎo)電能力的強弱，摩爾電導(dǎo)率越大，離子在溶液中的導(dǎo)電能力越強。已知Ca2＋、OH－、HCO3—的摩爾電導(dǎo)率分別為0.60、1.98、0.45，據(jù)此可判斷，向飽和的澄清石灰水中通入過量的二氧化碳，溶液導(dǎo)電能力隨二氧化碳通入量的變化趨勢正確的是(　　)

【答案】D

【解析】

試題向澄清石灰水中通入CO2,當(dāng)CO2適量時Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O,其反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2OH-+CO2====CaCO3↓+H2O,當(dāng)CO2過量時CaCO3+CO2+H2O====Ca(HCO3)2,其反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+CO2+H2O====Ca2++2HC。所以向澄清石灰水中通入過量的CO2,先生成碳酸鈣沉淀,鈣離子、氫氧根離子濃度減小,溶液導(dǎo)電能力減弱,后沉淀溶解生成碳酸氫鈣溶液,鈣離子、碳酸氫根離子的濃度增大,鈣離子的濃度與原來相等,碳酸氫根離子的濃度與原來氫氧根離子濃度相等,但OH-的摩爾電導(dǎo)率大于HC的摩爾電導(dǎo)率,所以最后溶液的導(dǎo)電性小于原來的導(dǎo)電性,最后CaCO3全部溶解后,溶液中離子的濃度不再發(fā)生變化,即導(dǎo)電能力不再發(fā)生變化。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是(　　)

A. 鐵與FeCl3溶液反應(yīng)：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋

B. Fe與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

C. FeCl2溶液與Cl2反應(yīng)：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－

D. Fe(OH)3與鹽酸反應(yīng)：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

【答案】D

【解析】A、電荷不守恒，應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，故A錯誤；B、違反反應(yīng)事實，應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B錯誤；C、電荷不守恒，應(yīng)為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故C錯誤；D、氫氧化鐵是難溶物質(zhì)，不能拆寫成離子，發(fā)生中和反應(yīng)，故D正確。

點睛：離子反應(yīng)方程式正誤判斷中，一先看是否符合客觀事實，二看電荷數(shù)是否相等，三看拆寫是否正確，四看是否缺少反應(yīng)。

【題型】單選題
【結(jié)束】
6

【題目】把過量鐵屑加入FeCl3、CuCl2的混合溶液中，反應(yīng)結(jié)束后，稱得剩余固體的質(zhì)量與所加鐵屑的質(zhì)量相等。則原溶液中FeCl3與CuCl2的物質(zhì)的量之比是（ ）

A.7∶2B.3∶2

C.2∶3D.2∶7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某無色的混合氣體甲中可能含有NO2、NO、CO2、O2、NH3、N2中的幾種，將100mL甲氣體經(jīng)過如圖所示的實驗裝置進行處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為(不考慮Na2O2與NO2、NO的反應(yīng))（ ）

A.NO2、CO2、N2B.NH3、NO、CO2

C.NH3、N2、CO2D.NO、O2、NH3

【答案】B

【解析】

該氣體無色，說明其中不含NO2；氣體通過濃硫酸體積減小，說明其中有NH3；氣體通過足量Na2O2后顯紅棕色，說明其中含有CO2和NO，故不含O2；最后通入水中無氣體剩余，說明其中不存在N2，選項B正確，故答案為B。

【題型】單選題
【結(jié)束】
19

【題目】A、B、C、D是四種常見氣體單質(zhì)。E的相對分子質(zhì)量比F小16，且F為紅棕色。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件與部分反應(yīng)的生成物略去)。

請回答下列問題：

（1）D的化學(xué)式為__，Y的化學(xué)式為__，E的化學(xué)式為__。

（2）Y與氧化銅反應(yīng)，每生成1molB消耗3mol氧化銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

（3）Y與E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，這是一個具有實際意義的反應(yīng)，可消除E對環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

（4）氣體F和氣體SO2在通常條件下同時通入盛有BaCl2溶液的洗氣瓶中(如圖所示)，洗氣瓶中是否有沉淀生成？__，理由是__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】燃燒0.1 mol某有機物得0.2 mol CO2和0.3 mol H2O，由此得出的結(jié)論不正確的是(　　)

A. 該有機物分子的結(jié)構(gòu)簡式為CH3—CH3

B. 該有機物中碳、氫元素原子數(shù)目之比為1∶3

C. 該有機物分子中不可能含有雙鍵

D. 該有機物分子中可能含有氧原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.由H218O與D216O組成的2.0g物質(zhì)中所含中子、電子數(shù)均為NA

B.0.1molFe分別與足量的鹽酸和氯氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2NA

C.0.1molAl與足量NaOH溶液反應(yīng)，生成氫分子數(shù)為0.3NA

D.25℃，將0.1molCH3COONa加入稀醋酸至溶液呈中性時，溶液中CH3COO－數(shù)小于0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碲(Te)元素是當(dāng)今新材料的主要成分之一。工業(yè)上從電解法精煉銅的陽極泥中提取純度較高的碲，經(jīng)預(yù)處理后的陽極泥中含TeO2及鐵、鉛、銅的化合物等，通過以下流程得到：

已知：①TeO2是兩性氧化物，微溶于水，可溶于強酸或強堿。

②部分難溶物的Ksp如表：

化合物

Fe(OH)2

Pb(OH)2

Cu(OH)2

FeS

PbS

CuS

Ksp

8×10－16

1.2×10－15

1.3×10－20

4×10－19

1×10－28

6×10－36

回答下列問題：

（1）“堿浸”時TeO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

（2）加入Na2S溶液的主要目的是___________。

（3）“沉碲”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

（4）“酸溶”后，將SO2通入溶液中進行“還原”得到粗碲，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

（5）電解法提純粗碲時，以Na2TeO3溶液為電解質(zhì)溶液，陽極材料為___________。電解過程中陰極的電極反應(yīng)式為___________。

（6）常溫下，向0.lmol/LNa2TeO3溶液中滴加鹽酸，當(dāng)溶液pH＝5時，溶液中c(TeO32－)：c(H2TeO3)＝___________。(已知：H2TeO3的Ka1＝1.0×10－3Ka2＝2.0×10－8)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按照如圖所示裝置進行實驗，填寫有關(guān)現(xiàn)象及化學(xué)方程式。

（1）A中現(xiàn)象是___。

（2）B中濃硫酸的作用是___。

（3）C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（4）D中的現(xiàn)象是___，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___。

（5）E中收集的氣體是___（填名稱）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某強酸性溶液X中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Ba2＋、NH4+、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-中的若干種，現(xiàn)取X溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如圖所示。實驗過程中有一種氣體為紅棕色。

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

(1)由強酸性條件即可判斷X溶液中肯定不存在的離子有________

(2)溶液X中關(guān)于硝酸根離子的判斷，正確的是______(填編號，下同)。

a．一定含有 　b．一定不含有 　　　c．可能含有

(3)化合物I中含有的化學(xué)鍵類型有____________

(4)轉(zhuǎn)化⑦的離子方程式為____________

(5)對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一種，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷，該試劑最好是________。

①NaOH溶液�、�KSCN溶液�、勐人�KSCN的混合溶液�、�pH試紙�、�KMnO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�

A. 無色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN﹣，Cl﹣

B. ＝1×10﹣12的溶液中：K+、Na+、CO32﹣、NO3﹣

C. 酸性溶液中；Na+、ClO﹣，SO42﹣，I﹣

D. 能溶解Al2O3的溶液中：Na+、Fe2+、HS﹣、SO42﹣

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