15．下列有關(guān)實驗敘述及操作正確的是（　�。�
A．
觀察Fe（OH）2的生成
B．
用圖所示方法驗證HCl氣體易溶于水
C．
用圖定量測定H2O2的分解速率
D．
記錄滴定終點讀數(shù)為12.20mL

分析 A．四氯化碳的密度比水的密度大，在溶液的下層；
B．HCl極易溶于水，則燒瓶內(nèi)壓強減��；
C．氧氣可從長頸漏斗逸出；
D．滴定管的小刻度在上方．

解答 解：A．四氯化碳的密度比水的密度大，在溶液的下層，則不能隔絕空氣，生成的氫氧化亞鐵易被氧化，故A錯誤；
B．HCl極易溶于水，則燒瓶內(nèi)壓強減小，氣球變大，則圖中所示方法驗證HCl氣體易溶于水，故B正確；
C．氧氣可從長頸漏斗逸出，不能測定反應速率，故C錯誤；
D．滴定管的小刻度在上方，滴定終點讀數(shù)為11.80mL，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的制備實驗、混合物分離提純、儀器的使用、實驗裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在一定溫度下，相一個容積固定的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反應達到平衡時，測得SO3的濃度為c mol•L-1，若起始時按下列比例配料，則平衡時SO3仍為cmol•L-1的是（　�。�
A．1molSO2、0.5molO2、1molSO3B．4molSO2、2molO2
C．4molSO3D．1molSO2、1molO2、1molSO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，c（NH4+）最大的是（　�。�
A．CH3COONH4B．NH3•H2OC．NH4ClD．NH4HSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，16g O3所含的氧原子數(shù)目為NA
B．標準狀況下，O2的體積取決于O2分子間的距離
C．摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量
D．若氣體摩爾體積為22.4 L/mol，則所處條件為標準狀況

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

10．A、B、C、D、E五種物質(zhì)中均含有同一種非金屬元素，他們能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．若該元素用R表示，則A為R的氧化物，D與NaOH溶液反應生成C和H2．

請回答：
（1）寫出對應物質(zhì)的化學式：ASiO2； CNa2SiO3； EH2SiO3．
（2）反應①的化學方程式為：2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO．
（3）反應④的離子方程式為：Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑．
（4）H2CO3的酸性強于E的，請用離子方程式予以證明：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣 （主要成分為 Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他 雜質(zhì)）制取七水合硫酸亞鐵（FeSO4•7H2O），設(shè)計了如圖流程：下列說法不正確的是（　　）
A．溶解燒渣選用足量硫酸，試劑 X 選用鐵粉
B．固體1 中一定含有 SiO2，控制 pH 是為了使 Al3+轉(zhuǎn)化為 Al（OH）3，進入固體 2
C．從溶液 2 得到 FeSO4•7H2O 產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解
D．若改變方案，在溶液 1 中直接加 NaOH 至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到 FeSO4•7H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在隔絕空氣的條件下發(fā)生反應：CH4（g）=C（g）+2H2（g）△H＞0，下列說法正確的是（　�。�
A．低溫下是非自發(fā)反應，高溫下是自發(fā)反應
B．任何溫度下都是自發(fā)反應
C．低溫下是自發(fā)反應，高溫下是非自發(fā)反應
D．任何溫度下都是非自發(fā)反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．醇類在我們的日常生話中扮演著重要的角色，下列對于醇類的認識正確的是（　�。�
A．乙二醇和丙三醇互為同系物
B．醇都可以發(fā)生消去反應
C．醇在Cu催化作用下都可以催化氧化
D．飽和一元脂肪醇的化學式可用通式CnH2n+2O表示

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法中，正確的是（　　）
A．SO2的摩爾質(zhì)量是64g
B．18g H2O在標準狀況下的體積是22.4L
C．在標準狀況下，20mL NH3 與60mL O2所含的分子數(shù)比為1：3
D．將40g NaOH溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

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