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7．在隔絕空氣的條件下發(fā)生反應：CH4（g）=C（g）+2H2（g）△H＞0，下列說法正確的是（　�。�
A．低溫下是非自發(fā)反應，高溫下是自發(fā)反應
B．任何溫度下都是自發(fā)反應
C．低溫下是自發(fā)反應，高溫下是非自發(fā)反應
D．任何溫度下都是非自發(fā)反應

分析 CH4（g）=C（g）+2H2（g）△H＞0，由化學計量數可知△S＞0，△H-T△S＜0的反應可自發(fā)進行，以此來解答．

解答 解：CH4（g）=C（g）+2H2（g）△H＞0，由化學計量數可知△S＞0，則該反應在高溫下△H-T△S＜0，反應可自發(fā)進行，
故選A．

點評 本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握焓變、熵變及反應進行方向的判斷為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意綜合判據的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應：mA（g）+nB（g）?pC（g）達到平衡時，維持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的$\frac{1}{2}$，當達到新的平衡時，氣體C的濃度變?yōu)樵胶鈺r的1.9倍，則下列說法正確的是（　　）
A．m+n＞pB．m+n＜p
C．平衡向正反應方向移動D．C的質量分數增加

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在下列各組溶液中，離子一定能大量共存的是（　�。�
A．加入KSCN溶液顯紅色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-
B．NaHCO3溶液中：Na+、K+、SO42-、AlO2-
C．$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=0.1 mol•L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
D．水電離出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液：Na+、K+、AlO2-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關實驗敘述及操作正確的是（　�。�
A．
觀察Fe（OH）2的生成
B．
用圖所示方法驗證HCl氣體易溶于水
C．
用圖定量測定H2O2的分解速率
D．
記錄滴定終點讀數為12.20mL

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是（　�。�
A．Na2O2與H2O反應B．灼熱的木炭與水蒸氣反應
C．鋁熱反應D．CH4與O2反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．Li-SOCl2電池是迄今具有最高能量比的電池．該電池中鋰為負極，碳棒為正極，無水四氯鋁酸鋰（LiAlCl4）的SOCl2溶液為電解液．電池總反應為電池的總反應可表示為：4Li+2SOCl2=4LiCl+SO2+S．下列說法不正確的是（　�。�
A．負極的電極反應式為 Li-e-=Li+
B．正極的電極反應式為2SOCl2+4e-=SO2+S+4Cl-
C．若電解液中含有水，則該電池的效率將大大降低
D．若負極有14gLi參加反應，則理論上流過電路中的電子書約為1.204×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．鋼鐵在海水中的銹蝕過程示意見圖，有關說法正確的是（　　）
A．電子從碳轉移給鐵
B．在鋼鐵上連接鉛塊，可起到防護作用
C．正極反應為：O2+2H2O+4e→4OH-
D．該金屬腐蝕過程為析氫腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在堿性溶液中能大量共存且為無色透明的溶液是（　�。�
A．K、Cl-、MnO4-、SO42-B．Na+、SO42-、NO3-、CO32-
C．Na+、NO3-、SO42-、HCO3-D．Ca2+、SO42-、S2-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．（1）某溫度（t℃）時，測得0.01mol•L-1 NaOH溶液的pH=13，此溫度下，將pH=a的NaOH溶液Va  L與pH=b的H2SO4溶液VbL混合（忽略體積變化），若所得混合液為中性，且a=12，b=2，則Va：Vb=10：1．
（2）25℃時，pH=a的20mL的H2SO4溶液與c（H+）=10-b的200mL的NaOH溶液混合后（忽略體積變化），溶液呈中性，則a和b滿足的關系a+b=15．

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